Litio

Na Galipedia, a Wikipedia en galego.
Litio
HelioLitioBerilio
H
  Lattice body centered cubic.svg
 
3
Li
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Li
Na
Táboa periódica dos elementos
Información xeral
Nome, símbolo, número Litio, Li, 3
Serie química Alcalinos
Grupo, período, bloque 1, 2, s
Densidade 5,35 kg/m3
Aparencia Branco prateado/gris
N° CAS {{{CAS}}}
N° EINECS {{{EINECS}}}
Propiedades atómicas
Masa atómica 6,941 u
Radio medio pm
Radio atómico (calc) 167 pm
Radio covalente 134 pm
Radio de van der Waals 183 pm
Configuración electrónica [He]2s1
Electróns por nivel de enerxía 2
Estado(s) de oxidación 1 (base forte)
Óxido {{{óxido}}}
Estrutura cristalina cúbica centrada no corpo
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido (non magnético)
Punto de fusión 453,69 K
Punto de ebulición 1615 K
Punto de inflamabilidade {{{P_inflamabilidade}}} K
Entalpía de vaporización 145,92 kJ/mol
Entalpía de fusión 3 kJ/mol
Presión de vapor {{{presión_vapor}}}
Temperatura crítica {{{T_crítica}}} K
Presión crítica {{{P_crítica}}} Pa
Volume molar {{{volume_molar}}} m3/mol
Velocidade do son 6000 m/s a 293.15 K (20 °C)
Varios
Electronegatividade (Pauling) 0,98
Calor específica 3582 J/(K·kg)
Condutividade eléctrica 10,8 × 106 S/m
Condutividade térmica 84,7 W/(K·m)
1.ª Enerxía de ionización 520,2 kJ/mol
2.ª Enerxía de ionización 7298,1 kJ/mol
3.ª Enerxía de ionización 11815,0 kJ/mol
4.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización4}}} kJ/mol
5.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización5}}} kJ/mol
6.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización6}}} kJ/mol
7.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización7}}} kJ/mol
8.ª enerxía de ionización {{{E_ionización8}}} kJ/mol
9.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización9}}} kJ/mol
10.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización10}}} kJ/mol
Isótopos máis estables
iso AN Período MD Ed PD
MeV
6Li 0,075 estable con 3 Neutróns
7Li 0,925 estable con 4 Neutróns
8Li Sintético 838 ms β- 16,004 8Be
Nota: unidades segundo o SI e en CNPT, salvo indicación contraria.

O litio é un elemento químico de símbolo Li e número atómico 3. Na táboa periódica dos elementos, encóntrase no grupo 1, entre os elementos alcalinos. Na súa forma pura, é un metal mol, de cor branco prata, que se oxida rapidamente en aire ou auga. É o elemento sólido máis lixeiro e emprégase especialmente en aliaxes condutoras da calor, en baterías eléctricas e, as súas sales, no tratamento de certos tipos de depresión.

Características principais[editar | editar a fonte]

É o metal máis lixeiro, a súa densidade é tan só a metade da que ten a auga. Ó igual que os demais metais alcalinos é univalente e moi reactivo, aínda que menos que o sodio, polo que non se encontra libre na natureza. Achegado a unha chama tórnaa carmesí pero se a combustión é violenta a chama adquire unha cor branco brillante.

Aplicacións[editar | editar a fonte]

Polo seu elevado calor específico, o maior de tódolos sólidos, emprégase en aplicacións de transferencia de calor e polo seu elevado potencial electroquímico constitúe un ánodo adecuado para as baterías eléctricas. Ademais ten outros usos:

Historia[editar | editar a fonte]

O litio (do grego λιθoς, pedra) foi descuberto por Johann Arfvedson no 1817. Arfvedson encontrou o novo elemento na espodumena e lepidolita dun mineral de petalita, LiAl(Si2O5)2, da illa Utö (Suecia) que estaba analizando. No ano 1818 C.G. Gmelin foi o primeiro en observar que os sales de litio tornan a chama dunha cor vermella brillante. Ambos os dous intentaron, sen éxito, illar o elemento dos seus sales, o que finalmente conseguiron W.T. Brande e Humphrey Davy mediante electrólise do óxido de litio.

O nome do elemento proven do feito de ter sido descuberto nun mineral, mentres que o resto dos metais alcalinos foron descubertos en tecidos de plantas.

En 1923 a empresa alemá Metallgesellschaft AG comenzou a producir litio mediante a electrólise do cloruro de litio e cloruro de potasio fundidos.

Abundancia e obtención[editar | editar a fonte]

É un metal escaso na cortiza terrestre que se encontra disperso en certas rochas, pero nunca libre, dada a súa gran reactividade. Encóntrase en pequena proporción nas rocas volcánicas e sales naturais.

Dende a Segunda Guerra Mundial, a produción de litio tense incrementado enormemente, separándoo das rocas das que forma parte e das augas minerais. Os principais minerales dos que se extrae son lepidolita, petalita, espodumena e ambligonita. En Estados Unidos obtense das salinas de California e Nevada principalmente.

Isótopos[editar | editar a fonte]

Os isótopos estables do litio son dous, Li-6 e Li-7, sendo este último o máis abundante (92,5%). Caracterizáronse seis radioisótopos sendo os máis estables o Li-8 con un período de semidesintegración de 838 milisegundos e o Li-9 con 178,3 ms de vida media. O resto de isótopos radioactivos teñen vidas medias menores de 8,5 ms.

Os pesos atómicos do litio varían entre 4,027 e 11,0348 uma do Li-4 e o Li-11 respectivamente. O modo de desintegración principal dos isótopos máis lixeiros que o isótopo estable máis abundante (Li-7) é a emisión protónica (con un caso de desintegración alfa) obténdose isótopos de helio; mentres que nos isótopos máis pesados o modo máis habitual é a desintegración beta, (con algún caso de emisión neutrónica) resultando isótopos de berilio.

O Li-7 é un dos elementos primordiais, producidos por síntese nuclear tralo Big Bang. Os isótopos de litio fracciónanse substancialmente nunha grande variedade de procesos naturais, incluíndo a precipitación química e a formación de minerais, procesos metabólicos, e a substitución do magnesio e o ferro en redes cristalinas de minerais arxilosos nos que o Li-6 é preferido fronte o Li-7, etc.

Precaucións[editar | editar a fonte]

O igual que outros metais alcalinos, o litio puro é altamente inflamable e lixeiramente explosivo cando se expón ó aire e especialmente á auga. É ademais corrosivo polo que require o emprego de medios adecuados de manipulación para evitar o contacto ca pel. Débese almacenar nun líquido hidrocarburo inflamable como nafta. O litio considérase lixeiramente tóxico.

Rol biolóxico[editar | editar a fonte]

As sales de litio empréganse no tratamento da depresión e aínda que se descoñece o mecanismo concreto de actuación crese que é por desprazamento do sodio. O rol biolóxico do litio non está claro e non existe acordo sobre a súa esencialidade.

Véxase tamén[editar | editar a fonte]

Outros artigos[editar | editar a fonte]