Iodo

Na Galipedia, a Wikipedia en galego.
Iodo
TelurioIodoXenon
   
 
53
I
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
I
Táboa periódica dos elementos
Información xeral
Nome, símbolo, número Iodo, I, 53
Serie química
Grupo, período, bloque , ,
Densidade kg/m3
Aparencia
N° CAS
N° EINECS
Propiedades atómicas
Masa atómica u
Radio medio pm
Radio atómico (calc) pm
Radio covalente pm
Radio de van der Waals pm
Configuración electrónica
Electróns por nivel de enerxía
Estado(s) de oxidación
Óxido
Estrutura cristalina
Propiedades físicas
Estado ordinario
Punto de fusión  K
Punto de ebulición  K
Punto de inflamabilidade {{{P_inflamabilidade}}} K
Entalpía de vaporización kJ/mol
Entalpía de fusión kJ/mol
Presión de vapor
Temperatura crítica  K
Presión crítica  Pa
Volume molar m3/mol
Velocidade do son m/s a 293.15 K (20 °C)
Varios
Electronegatividade (Pauling)
Calor específica J/(K·kg)
Condutividade eléctrica S/m
Condutividade térmica W/(K·m)
1.ª Enerxía de ionización kJ/mol
2.ª Enerxía de ionización kJ/mol
3.ª Enerxía de ionización kJ/mol
4.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización4}}} kJ/mol
5.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización5}}} kJ/mol
6.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización6}}} kJ/mol
7.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización7}}} kJ/mol
8.ª enerxía de ionización {{{E_ionización8}}} kJ/mol
9.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización9}}} kJ/mol
10.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización10}}} kJ/mol
Isótopos máis estables
iso AN Período MD Ed PD
MeV
Nota: unidades segundo o SI e en CNPT, salvo indicación contraria.
Iodo

O iodo é un elemento químico de número atómico 53 situado no grupo dos halóxenos (grupo 17) da táboa periódica dos elementos. O seu símbolo é I. É un oligoelemento empregado fundamentalmente en medicina, fotografía e a modo de colorante. Químicamente, o iodo é o halóxeno menos reactivo e electronegativo.

Ao igual ca o resto de elementos halóxenos (membros do grupo VII na táboa periódica), o iodo forma moléculas diatómicas, dando así lugar ao composto di-iodo de fórmula molecular I2.

Historia[editar | editar a fonte]

O iodo foi descuberto polo químico francés Bernard Courtois e feito publico polo profesor de química Nicolas Clement o 27 de novembro de 1811[1]

Notas[editar | editar a fonte]

  1. Ramón Nuñez (2013). Muy Interesante. novembro (GyJ publicaciones España) 390. 

Véxase tamén[editar | editar a fonte]

Outros artigos[editar | editar a fonte]

Táboa periódica dos elementos