Iodo

Na Galipedia, a Wikipedia en galego.
Iodo
TelurioIodoXenon
Br
  Orthorhombic.svg
 
53
I
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
I
At
Táboa periódica dos elementos
Información xeral
Nome, símbolo, número Iodo, I, 53
Serie química Halóxenos
Grupo, período, bloque 17, 5, p
Densidade 4930 kg/m3
Dureza {{{dureza}}}
Aparencia Gris violáceo
Iod kristall.jpg
N° CAS 7553-56-2
N° EINECS 231-442-4
Propiedades atómicas
Masa atómica 126,90447(3)[1] u
Radio medio 140 pm
Radio atómico (calc) 115 pm
Radio covalente 133 pm
Radio de van der Waals 198 pm
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p5
Electróns por nivel de enerxía 2, 8, 18, 18, 7
Estado(s) de oxidación -1, 1, 3, 5, 7
Óxido Ácido forte
Estrutura cristalina ortorrómbica
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Punto de fusión 355,95 K
Punto de ebulición 457,4 K
Punto de inflamabilidade {{{P_inflamabilidade}}} K
Entalpía de vaporización 20,752 kJ/mol
Entalpía de fusión 7,824 kJ/mol
Presión de vapor
Temperatura crítica  K
Presión crítica  Pa
Volume molar m3/mol
Velocidade do son m/s a 293.15 K (20 °C)
Varios
Electronegatividade (Pauling) 2,66
Calor específica 145 J/(K·kg)
Condutividade eléctrica 8,0 × 10-8 S/m
Condutividade térmica 0,449 W/(K·m)
1.ª Enerxía de ionización 1008,4 kJ/mol
2.ª Enerxía de ionización 1845,9 kJ/mol
3.ª Enerxía de ionización 3180 kJ/mol
4.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización4}}} kJ/mol
5.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización5}}} kJ/mol
6.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización6}}} kJ/mol
7.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización7}}} kJ/mol
8.ª enerxía de ionización {{{E_ionización8}}} kJ/mol
9.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización9}}} kJ/mol
10.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización10}}} kJ/mol
Isótopos máis estables
iso AN Período MD Ed PD
MeV
127I 100 % estable con 74 Neutróns
129I Sintético 1,57 × 107 a ß- 0,194 129Xe
131I Sintético 8,02070 d ß- 0,971 131Xe
Nota: unidades segundo o SI e en CNPT, salvo indicación contraria.

O iodo é un elemento químico de número atómico 53 situado no grupo dos halóxenos (grupo 17) da táboa periódica dos elementos. O seu símbolo é I. É un oligoelemento empregado fundamentalmente en medicina, fotografía e a modo de colorante. Químicamente, o iodo é o halóxeno menos reactivo e electronegativo.

Ao igual ca o resto de elementos halóxenos (membros do grupo VII na táboa periódica), o iodo forma moléculas diatómicas, dando así lugar ao composto di-iodo de fórmula molecular I2.

Historia[editar | editar a fonte]

O iodo foi descuberto polo químico francés Bernard Courtois e feito publico polo profesor de química Nicolas Clement o 27 de novembro de 1811[2]

Notas[editar | editar a fonte]

  1. CIAAW
  2. Ramón Nuñez (2013). Muy Interesante. novembro (GyJ publicaciones España) 390.

Véxase tamén[editar | editar a fonte]

Outros artigos[editar | editar a fonte]

Táboa periódica dos elementos