Electronegatividade

A electronegatividade é unha medida en que a forza de atracción que exerce un átomo sobre os electróns, doutro nun enlace covalente. Os diferentes valores de electronegatividad clasifícanse segundo diferentes escalas, entre elas a escala de Pauling e a escala de Mulliken.

En xeral, os diferentes valores de electronegatividade dos átomos determinan o tipo de enlace que se formará na molécula que os combina. Así, segundo a diferenza entre as electronegatividades destes pódese determinar (convencionalmente) se o enlace será, segundo a escala de Linus Pauling:

• Iónico (diferenza superior ou igual a 1.7)
• Covalente polar (diferenza entre 1.7 e 0.4)
• Covalente non polar (diferenza inferior a 0.4)

Canto máis pequeno é o radio atómico, maior é a enerxía de ionización e maior a electronegatividade e viceversa.

Segundo Linus Pauling, a electronegatividade é a tendencia ou capacidade dun átomo, nunha molécula, para atraer cara a si os electróns. Nin as definicións cuantitativas nin as escalas de electronegatividad baséanse na distribución electrónica, senón en propiedades que se supón reflicten a electronegatividade.