Platino
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| Xeral | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nome, símbolo, número | Platino, Pt, 78 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Metais de transición | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloque | 10, 6 , d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidade, dureza Mohs | 21450 kg/m³; 3,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aparencia |  Branco agrisado |
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| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 195,078 uma | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio medio† | 135 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico calculado | 177 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 128 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio de Van der Waals | 175 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Xe]4f145d96s¹ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación (óxido) | 2, 4 (basicidade media) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estrutura cristalina | Cúbica centrada en las caras |
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| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado da materia | Sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 2041,4 K (1768,4 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebulición | 4098 K (3825 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 510 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 19,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 0,0312 Pa a 2045 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidade do son | 2680 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Información diversa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividade | 2,28 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específica | 130 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Condutividade eléctrica | 9,66 x 106/m Ω | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Condutividade térmica | 71,6 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1º potencial de ionización | 870 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2º potencial de ionización | 1791 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos máis estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Valores no SI e condicións normais (0 ºC e 1 atm), agás indicación en contra. †Calculado a partir de distintas lonxitudes de enlace covalente, metálico ou iónico. |
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O platino é un elemento químico de número atómico 78 situado no grupo 10 da táboa periódica dos elementos. O seu símbolo é Pt. Trátase dun metal de transición branco agrisado, precioso, pesado, maleable e dúctil. É resistente á corrosión e atópase en distintos minerais, frecuentemente xunto con níquel e cobre; tamén pode atoparse como metal. Emprégase en xoiería, equipamento de laboratorio, contactos eléctricos, empastes e catalizadores de automóbiles.
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Características principais [editar]
Este metal, cando está puro, é de cor branca agrisada, maleable e dúctil. É resistente á corrosión e non se disolve na maioría dos ácidos, pero si en auga rexia. É atacado lentamente polo ácido clorhídrico (HCl) en presenza de aire. Denomínase grupo do platino aos elementos rutenio, osmio, rodio, iridio, paladio e platino. Estes elementos son bastante utilizados como catalizadores.
O platino é relativamente resistente ao ataque químico, ten unhas boas propiedades físicas a temperaturas altas, e unhas boas propiedades eléctricas. Isto fixo que se utilice en distintas aplicacións industriais. Por exemplo, pódese empregar como electrodo, en contactos electrónicos, etc. O platino non se oxida co aire, pero pode reaccionar, dependendo das condicións, con cianuros, halóxenos, xofre, chumbo, silicio e outros elementos, así como con algúns óxidos básicos fundidos. Os seus estados de oxidación máis comúns son 2 e 4.
