Temperatura

Na Galipedia, a Wikipedia en galego.
Este é un dos 1000 artigos que toda Wikipedia debería ter.
Simulación da vibración térmica nun segmento dunha proteína, a amplitude da vibración increméntase coa temperatura.

A temperatura é unha magnitude física que indica a densidade de enerxía interna dun sistema referida ás nocións comúns de quente,morno ou frío que pode ser medida cun termómetro. A temperatura é un parámetro termodinámico do estado dun sistema que caracteriza a calor, ou transferencia de enerxía térmica, entre ese sistema e outros. En física, defínese como unha magnitude escalar relacionada coa enerxía interna dun sistema termodinámico, definida polo principio cero da termodinámica. Máis especificamente, está relacionada directamente coa parte da enerxía interna coñecida como «enerxía cinética», que é a enerxía asociada aos movementos das partículas do sistema, sexa nun sentido traslacional, rotacional, ou en forma de vibracións. A medida de que sexa maior a enerxía cinética dun sistema, obsérvase que este se atopa máis «quente»; é dicir, que a súa temperatura é maior.

No caso dun sólido, os movementos en cuestión resultan ser as vibracións das partículas nos seus sitios dentro do sólido. No caso dun gas ideal monoatómico trátase dos movementos traslacionales das súas partículas (para os gases multiatómicos os movementos rotacional e vibracional deben tomarse en conta tamén).

O desenvolvemento de técnicas para a medición da temperatura pasou por un longo proceso histórico, xa que é necesario darlle un valor numérico a unha idea intuitiva como é o frío ou o quente.

Multitude de propiedades fisicoquímicas dos materiais ou as sustancias varían en función da temperatura á que se atopen, por exemplo o seu estado (sólido, líquido, gaseoso, plasma), o seu volume, a solubilidade, a presión de vapor, a súa cor ou a condutividade eléctrica. Así mesmo é un dos factores que inflúen na velocidade á que teñen lugar as reaccións químicas.

A temperatura mídese con termómetros, os cales poden ser calibrados de acordo a unha multitude de escalas que dan lugar a unidades de medición da temperatura. O Sistema Internacional de Unidades, define unha escala e unha unidade para a temperatura termodinámica baseándose nun segundo punto de referencia facilmente reproducible como é a temperatura do punto triplo da auga.[nota 1] Por razóns históricas, o punto triplo da auga foi fixado en 273,16 unidades[1] do intervalo de medida, que foi chamado kelvin[2] (en minúscula)[2][2][3] en honra do físico escocés William Thomson (Lord Kelvin) que definiu por primeira vez a escala Kelvin ou escala absoluta, que asocia o valor «cero kelvin» (0 K) ao «cero absoluto», e graduase cun tamaño de grao igual ao do grao Celsius. Con todo, fóra do ámbito científico o uso doutras escalas de temperatura é común. A escala máis estendida é a escala Celsius, chamada «centígrada»; e, en moita menor medida, e practicamente só nos Estados Unidos, a escala Fahrenheit. Tamén se usa ás veces a escala Rankine (°R) que establece o seu punto de referencia no mesmo punto da escala Kelvin, o cero absoluto, pero cun tamaño de grao igual ao da Fahrenheit, e é usada unicamente en Estados Unidos, e só nalgúns campos da enxeñaría.

A temperatura é unha das principais propiedades estudadas no campo da termodinámica, neste campo son particularmente importantes as diferenzas de temperatura entre diferentes rexións da materia xa que estas diferenzas son a forza motriz do calor,[4] que é a transferencia da enerxía térmica. Espontaneamente, a calor flúe só das rexións de maior temperatura cara as rexións de menor temperatura. De modo que se non se transfire calor entre dous obxectos é porque ambos os obxectos teñen a mesma temperatura.

Segundo o enfoque da termodinámica clásica, a temperatura dun obxecto varía proporcionalmente á velocidade das partículas que contén,[5], non depende do número de partículas (da masa) senón da súa velocidade media: a maior temperatura maior velocidade media. Polo tanto, a temperatura está ligada directamente á enerxía cinética media das partículas que se moven en relación ao centro da masa do obxecto. A temperatura é unha variable intensiva, xa que é independente da cantidade das partículas contidas no interior dun obxecto, xa sexan átomos, moléculas ou electróns, é unha propiedade que é inherente ao sistema e non depende nin da cantidade de sustancia nin do tipo de material. Para que se poida determinar a temperatura dun sistema, este debe estar en equilibrio termodinámico. Pódese considerar que a temperatura varía coa posición só se para cada punto hai un pequena zona o seu ao redor que se pode tratar como un sistema termodinámico en equilibrio . Na termodinámica estatística, no canto de partículas fálase de graos de liberdade.

Nun enfoque máis fundamental, a definición empírica da temperatura derívase das condicións da equilibrio térmico, que son expresadas na lei cero da termodinámica.[6][7] Cuando dous sistemas estan en equilibrio térmico teñen a mesma temperatura.[8][9][10] A extensión deste principio como unha relación de equivalencia entre varios sistemas xustifica fundamentalmente a utilización do termómetro e establece os principios da súa construción para medir a temperatura.[11][12] Aínda que o principio cero da termodinámica permitiría a definición empírica de moitas escalas de temperatura, o segundo principio da termodinámica selecciona unha única definición como a preferida, a temperatura absoluta,[13][14][15][16][17] coñecida como temperatura termodinámica.[18] Esta función corresponde á variación da enerxía interna con respecto aos cambios na entropía dun sistema. A súa orixe natural, intrínseco ou punto nulo é o cero absoluto, punto onde a entropía de calquera sistema é mínima. Aínda que esta é a temperatura mínima absoluta descrita polo modelo, o terceiro principio da termodinámica postula que o cero absoluto non pode ser alcanzado por ningún sistema físico. [19]

Nocións xerais[editar | editar a fonte]

A temperatura é unha propiedade física que se refire ás nocións comúns de calor ou ausencia de calor, con todo o seu significado formal en termodinámica é máis complexo, a miúdo a calor ou o frío percibido polas persoas ten máis que ver coa sensación térmica (ver máis abaixo), que coa temperatura real. Fundamentalmente, a temperatura é unha propiedade que posúen os sistemas físicos a nivel macroscópico, a cal ten unha causa a nivel microscópico, que é a enerxía media da partícula. E actualmente, ao contrario doutras cantidades termodinámicas como a calor ou a entropía, cuxas definicións microscópicas son válidas moi lonxe do equilibrio térmico, a temperatura só pode ser medida no equilibrio, precisamente porque se define como unha media.

A temperatura está intimamente relacionada coa enerxía interna e coa entalpía dun sistema: a maior temperatura maiores serán a enerxía interna e a entalpía do sistema.

A temperatura é unha propiedade intensiva, é dicir, que non depende do tamaño do sistema, senón que é unha propiedade que lle é inherente e non depende nin da cantidade de sustancia nin do material do que este composto.

Uso na ciencia[editar | editar a fonte]

A temperatura xoga un papel importante en todos os campos das ciencias naturais, por exemplo na física, a xeoloxía, a química, ciencias da atmosfera ou a bioloxía.

Moitas propiedades físicas de materiais como as súas fases (sólido a líquidos, gas ou plasma), a densidade, a solubilidade, a presión de vapor ou a resistividade eléctrica dependen da temperatura. A temperatura tamén xoga un papel importante na determinación do grado e o alcance das reaccións químicas. Esta é unha das razóns que explican que o corpo humano teña varios mecanismos complicados para manter a temperatura a 310 K, dado que temperaturas máis altas, de poucos grados, poden causar reaccións con consecuencias perxudiciais graves. A temperatura tamén controla a radiación térmica emitida por unha superficie. Un uso deste efecto é a bombilla incandescente, na que un filamento de tungsteno é quentado eléctricamente (debido á resistencia que opón o filamento ao paso do corrente eléctrica) a unha temperatura á que se emiten cantidades significativas de luz visible.

Para o estudo e a análise dos sistemas do mundo real, estes adoitan ser divididos temporalmente e espacialente en celas de tamaño pequeno, nas que as condicións de equilibrio termodinámico clásico da materia cúmprense cunha boa aproximación (equilibrio termodinámico local).

Definición[editar | editar a fonte]

Ley cero da termodinámica[editar | editar a fonte]

Artigo principal: Lei Cero da Termodinámica.
Un termómetro debe alcanzar o equilibrio térmico antes de que a súa medición sexa correcta.

Antes de dar unha definición formal de temperatura, é necesario entender o concepto de equilibrio térmico. Si dúas partes dun sistema entran en contacto térmico é probable que ocorran cambios nas propiedades de ambas as duas. Estes cambios débense á transferencia de calor entre as partes. Para que un sistema estea en equilibrio térmico debe chegar ao momento en que xa non hai intercambio neto de calor entre as súas partes, ademais ningunha das propiedades que dependen da temperatura debe variar.

Unha definición de temperatura pódese obter da Lei cero da termodinámica, que establece que si dous sistemas A e B están en equilibrio térmico, cun terceiro sistema C, entón os sistemas A e B estarán en equilibrio térmico entre si..[20] Este é un feito empírico máis que un resultado teórico. Xa que tanto os sistemas A, B, e C están todos en equilibrio térmico, é razoable dicir que comparten un valor común dalgunha propiedade física. Chamamos a esta propiedade temperatura.

Con todo, para que esta definición sexa útil é necesario desenvolver un instrumento capaz de dar un significado cuantitativo á noción cualitativa desa propiedade que presupoñemos comparten os sistemas A e B. Ao longo da historia fixéronse numerosos intentos, con todo na actualidade predominan o sistema inventado por Anders Celsius en 1742 e o inventado por William Thomson (mellor coñecido como lord Kelvin) en 1848.

Segunda lei da termodinámica[editar | editar a fonte]

Artigo principal: Segunda Lei da Termodinámica.

Tamén é posible definir a temperatura en termos da segunda lei da termodinámica, a cal di que a entropía de todos os sistemas, ou ben permanece igual ou ben aumenta co tempo, isto aplícase ao Universo enteiro como sistema termodinámico.[21] A entropía é unha medida da desorde que hai nun sistema. Este concepto pode ser entendido en termos estatísticos, considere unha serie de tiros de moedas: Un sistema perfectamente ordenado para a serie, sería aquel en que só cae cara ou só cae cruz. Con todo, existen múltiples combinacións polas cales o resultado é unha desorde no sistema, é dicir que haxa unha fracción de caras e outra de cruces. Un sistema desordenado podería ser aquel en o que hai 90% de caras e 10% de cruces, ou 60% de caras e 40% de cruces. Con todo é claro que a medida que se fan máis tiros, o número de combinacións posibles polas cales o sistema se desordena é maior; noutras palabras o sistema evoluciona naturalmente cara a un estado de desorde máxima é dicir 50% caras 50% cruces de tal xeito que calquera variación fóra dese estado é altamente improbable.

Aquí móstrase o ciclo da máquina térmica descrita por Carnot, o calor entra ao sistema a través dunha temperatura inicial (aquí móstrase como'TH') e flúe a través do mesmo obrigando ao sistema a exercer un traballo sobre os seus alrededores, e logo pasa ao medio frío, o cal ten unha temperatura final (TC).

Para dar a definición de temperatura con base na segunda lei, haberá que introducir o concepto de máquina térmica a cal é calquera dispositivo capaz de transformar calor en traballo mecánico. En particular interesa coñecer a formulación teórica da máquina de Carnot, que é unha máquina térmica de construción teórica, que establece os límites teóricos para a eficiencia de calquera máquina térmica real.


Nunha máquina térmica calquera, o traballo que esta realiza corresponde á diferenza entre a calor que se lle fornece e a calor que sae dela. Polo tanto, a eficiencia é o traballo que realiza a máquina dividido entre a calor que se lle subministra:


\eta = \frac {W_{ci}}{Q_i} = \frac{Q_i-Q_f}{Q_i} = 1 - \frac{Q_f}{Q_i}
(1)

Onde Wci é o traballo feito pola máquina en cada ciclo. Vese que a eficiencia depende só de Qi y de Qf. Xa que Qi e Qf corresponden á calor transferida ás temperaturas Ti e Tf, é razoable asumir que ambas son funcións da temperatura:

\frac{q_C}{q_H} = \frac{f(T_f)}{f(T_i)}= g(T_i,T_f)
(2)

Con todo, é posible utilizar a conveniencia, unha escala de temperatura tal que


\frac{Q_f}{Q_i} = \frac{T_f}{T_i}
(3)

Substituíndo a ecuación (3) na (1) relaciona a eficiencia da máquina coa temperatura:


\eta = 1 - \frac{Q_f}{q_i} = 1 - \frac{T_f}{T_i}
(4)

Hai que notar que paraTf = 0 K a eficiencia faise do 100%, temperaturas inferiores producen unha eficiencia aínda maior que 100%. Xa que a primeira lei da termodinámica prohibe que a eficiencia sexa maior que o 100%, isto implica que a mínima temperatura que se pode obter nun sistema microscópico é de 0 K. Reordenando a ecuación (4) obtense:


\frac {Q_i}{T_i} - \frac{Q_f}{T_f} = 0 (5)

Aquí o signo negativo indica a saída de calor do sistema. Esta relación suxire a existencia dunha función de estado S definida por:


dS = \frac {dQ_\mathrm{rev}}{T}
(6)

Onde o subíndice indica un proceso reversible. O cambio desta función de estado en calquera ciclo é cero, tal como é necesario para calquera función de estado. Esta función corresponde á entropía do sistema, que foi descrita anteriormente. Reordenando a ecuación seguinte para obter unha definición de temperatura en términos da entropía e o calor:


T = \frac{dQ_\mathrm{rev}}{dS}
(7)

Para un sistema en que a entropía sexa unha función da súa enerxía interna E, a súa temperatura está dada por:


\frac{1}{T} = \frac{dS}{dE}
(8)

Isto é, o recíproco da temperatura do sistema é a razón de cambio da súa entropía con respecto á súa enerxía.

Sensación térmica[editar | editar a fonte]

Artigo principal: Sensación térmica.

É importante destacar que a sensación térmica é algo distinto da temperatura tal como se define en termodinámica. A sensación térmica é o resultado da forma en que a pel percibe a temperatura dos obxectos e/ou da súa contorna, a cal non reflicte fielmente a temperatura real de devanditos obxectos e/ou contorna. A sensación térmica é un pouco complexa de medir por distintos motivos:

  • O corpo humano regula a súa temperatura para mantela aproximadamente constante (ao redor de 36,5°C).
  • O corpo humano produce calor constantemente, que é o residuo da dixestión dos alimentos que inxere. Esa calor serve para manter a temperatura antes dita, e para iso debe disipar o sobrante no ambiente.
    • Si as condicións da contorna fan que as perdas sexan iguais á produción o corpo sente benestar térmico.
    • Si as condicións da contorna fan que as perdas de calor superen á produción, o corpo sente frío.
    • Si as condicións impiden que a calor sobrante se disipe, o corpo sente calor.
  • As perdas ou ganancias dependen de varios factores, non só da temperatura seca do aire.
    • Prodúcese intercambio por convección. O aire en contacto coa pel, quéntase e ascende, sendo substituído por aire máis fresco, que á súa vez se quenta. Si o aire é máis quente ocorre ao revés.
    • Por transmisión. A pel en contacto con corpos máis fríos, cede calor. Si son máis quentes, recibe calor.
    • Por radiación. A pel intercambia calor por radiación coa contorna: si a temperatura radiante media da contorna é máis fría que a da pel, arrefríase, si é ao contrario, quéntase.
    • Por evapotranspiración. Ao evaporarse a suor ou a humidade da pel ou das mucosas, prodúcese unha perda de calor sempre, debida á calor latente de evaporación do auga.

Por todo iso, a sensación de comodidade depende da incidencia combinada dos factores que determinan estes catro tipos de intercambio: temperatura seca, temperatura radiante, temperatura húmida (que sinala a capacidade do aire para admitir ou non a evaporación da suor) e a velocidade do aire (que incide sobre a convección e a evaporación da suor). A incidencia nas perdas da transmisión é pequena, salvo que a pel, ou parte, estea en contacto con obxectos fríos (pés descalzos, asento frío con pouca roupa de abrigo...).

Temperatura seca[editar | editar a fonte]

Artigo principal: Temperatura seca.

Chámase temperatura seca do aire dunha contorna (ou máis sencillamente: temperatura seca) á temperatura do aire, prescindindo da radiación calorífica dos obxectos que rodean ese ambiente concreto, e dos efectos da humidade relativa e dos movementos de aire. Pódese obter co termómetro de mercurio, respecto de cuxo bulbo, reflectante e de cor branca brillante, pódese supoñer razonablemente que non absorbe radiación.

Temperatura radiante[editar | editar a fonte]

Artigo principal: Temperatura radiante.

A temperatura radiante ten en conta a calor emitida por radiación dos elementos da contorna.

Tómase cun termómetro de bulbo, que ten o depósito de mercurio encerrado nunha esfera ou bulbo metálico de cor negro, para asemellalo o máis posible a un corpo negro e así absorber a máxima radiación. Para anular no posible o efecto da temperatura do aire, o bulbo negro íllase noutro bulbo no que se fixo o baleiro.

As medidas pódense tomar baixo o sol ou baixo sombra. No primeiro caso terase en conta a radiación solar, e darase unha temperatura bastante máis elevada.

Tamén serve para dar unha idea da sensación térmica.

A temperatura de bulbo negro fai unha función parecida, dando a combinación da temperatura radiante e a ambiental.

Temperatura húmida[editar | editar a fonte]

Artigo principal: Temperatura húmida.

Temperatura de bulbo húmido ou temperatura húmida, é a temperatura que dá un termómetro baixo sombra, co bulbo envolto nunha mecha de algodón húmido baixo unha corrente de aire. A corrente de aire prodúcese mediante un pequeno ventilador ou poñendo o termómetro nun molinete e facéndoo xirar. Ao evaporarse o auga, absorbe calor rebaixando a temperatura, efecto que reflectirá o termómetro. Canto menor sexa a humidade relativa do ambiente, máis rápidamente se evaporará a auga que empapa o pano. Este tipo de medición utilízase para dar unha idea da sensación térmica, ou nos psicrómetros para calcular a humidade relativa e a temperatura do punto de orballo.

Unidades de temperatura[editar | editar a fonte]

As escalas de medición da temperatura divídense fundamentalmente en dous tipos, as relativas e as absolutas. Os valores que pode adoptar a temperatura en calquera escala de medición, non teñen un nivel máximo, senón un nivel mínimo: o cero absoluto.[22] Mentres que as escalas absolutas baséanse no cero absoluto, as relativas teñen outras formas de definirse.

Relativas[editar | editar a fonte]

Artigo principal: Unidades derivadas do SI.
  • Grao Celsius (°C). Para establecer unha base de medida da temperatura Anders Celsius utilizou (en 1742) os puntos de fusión e ebullición do auga. Considérase que unha mestura de xeo e auga que se atopa en equilibrio con aire saturado a 1 atm está no punto de fusión. Unha mestura de auga e vapor de auga (sen aire) en equilibrio a 1 atm de presión considérase que está no punto de ebulición. Celsius dividiu o intervalo de temperatura que existe entre estes dous puntos en 100 partes iguais ás que chamou graos centígrados °C. Con todo, en 1948 foron renombrados graos Celsius no seu honor; así mesmo comezouse a utilizar a letra C maiúscula para denominalos.
En 1954 a escala Celsius foi redefinida na Décima Conferencia de Pesos e Medidas en términos dun só punto fixo e da temperatura absoluta do cero absoluto. O punto escolleito foi o punto triplo da auga que é o estado no que as tres fases do auga coexisten en equilibrio, ao cal asignóuselle un valor de 0,01 °C. A magnitude do novo grao Celsius defínese a partir do cero absoluto como a fracción 1/273,16 do intervalo de temperatura entre o punto triplo do auga e o cero absoluto. Como na nova escala os puntos de fusión e ebulición do auga son 0,00 °C e 100,00 °C respectivamente, resulta idéntica á escala da definición anterior, coa vantaxe de ter unha definición termodinámica.

Absolutas[editar | editar a fonte]

As escalas que asignan os valores da temperatura en dous puntos diferentes coñécense como escalas a dous puntos. Con todo no estudo da termodinámica é necesario ter unha escala de medición que non dependa das propiedades das sustancias. As escalas deste tipo coñécense como escalas absolutas ou escalas de temperatura termodinámicas.

Con base no esquema de notación introducido en 1967, na Conferencia Xeral de Pesos e Medidas (CGPM), o símbolo de grao eliminouse en forma oficial da unidade de temperatura absoluta.

Sistema Internacional de Unidades (SI)[editar | editar a fonte]

  • Kelvin (K) O kelvin é a unidade de medida do SI. A escala kelvin absoluta parte do cero absoluto e define a magnitude das súas unidades, de tal forma que o punto triplo do auga é exactamente a 273,16 K.[22]

Aclaracións: Non se lle antepon a palabra grado nin o símbolo º. Cando se escribe a palabra completa, «kelvin», faise con minúscula, salvo que sexa principio de párrafo.

Sistema anglosaxón de unidades[editar | editar a fonte]

  • Rankine (R ou Ra). Escala con intervalos de grado equivalentes á escala Fahrenheit, cuxo orixe está en -459,67°F. En desuso.


Conversión de temperaturas[editar | editar a fonte]

As seguintes fórmulas asocian con precisión as diferentes escalas de temperatura:

Kelvin Grao Celsius Grao Fahrenheit Rankine Grao Réaumur Grao Rømer Grao Newton Grao Delisle
Kelvin K = K K = C + 273,15 K = (F + 459,67) \textstyle \frac{5}{9} K = Ra\textstyle \frac{5}{9} K = Re \textstyle \frac{5}{4} + 273,15 K = (Ro - 7,5)\textstyle \frac{40}{21} + 273,15 K = N \textstyle \frac{100}{33} + 273,15 K = 373,15 - De \textstyle \frac{2}{3}
Grao Celsius C = K - 273,15 C = C C = (F - 32) \textstyle \frac{5}{9} C = (Ra - 491,67) \textstyle \frac{5}{9} C = Re \textstyle \frac{5}{4} C = (Ro - 7,5) \textstyle \frac{40}{21} C = N \textstyle \frac{100}{33} C = 100 - De\textstyle \frac{2}{3}
Grao Fahrenheit F = K \textstyle \frac{9}{5} - 459,67 F = C \textstyle \frac{9}{5} + 32 F = F F = Ra - 459,67 F = Re \textstyle \frac{9}{4} + 32 F = (Ro - 7,5) \textstyle \frac{24}{7} + 32 F = N \textstyle \frac{60}{11} + 32 F = 121 - De \textstyle \frac{6}{5}
Rankine Ra = K \textstyle \frac{9}{5} Ra = (C + 273,15) \textstyle \frac{9}{5} Ra = F + 459,67 Ra = Ra Ra = Re \textstyle \frac{9}{4} + 491,67 Ra = (Ro - 7,5) \textstyle \frac{24}{7} + 491,67 Ra = N \textstyle \frac{60}{11} + 491,67 Ra = 171,67 - De\textstyle \frac{6}{5}
Grao Réaumur Re = (K - 273,15) \textstyle \frac{4}{5} Re = C \textstyle \frac{4}{5} Re = (F - 32) \textstyle \frac{4}{9} Re = (Ra - 491,67) \textstyle \frac{4}{9} Re = Re Re = (Ro - 7,5) \textstyle \frac{32}{21} Re = N \textstyle \frac{80}{33} Re = 80 - De\textstyle \frac{5}{6}
Grado Rømer Ro =(K - 273,15) \textstyle \frac{21}{40} +7,5 Ro = C \textstyle \frac{21}{40} +7,5 Ro = (F - 32) \textstyle \frac{7}{24} +7,5 Ro = Ra - 491,67 \textstyle \frac{7}{24} +7,5 Ro = Re \textstyle \frac{21}{32} +7,5 Ro = Ro Ro = N \textstyle \frac{35}{22} +7,5 Ro = 60 - De\textstyle \frac{7}{20}
Grao Newton N = (K - 273,15) \textstyle \frac{33}{100} N = C \textstyle \frac{33}{100} N = (F - 32) \textstyle \frac{11}{60} N = (Ra - 491,67) \textstyle \frac{11}{60} N = Re \textstyle \frac{33}{80} N = (Ro - 7,5) \textstyle \frac{22}{35} N = N N = 33 - De \textstyle \frac{11}{50}
Grao Delisle De = (373,15 - K) \textstyle \frac{3}{2} De = (100 - C) \textstyle \frac{3}{2} De = (121 - F) \textstyle \frac{5}{6} De = (580,67 - Ra) \textstyle \frac{5}{6} De = (80 - Re) \textstyle \frac{6}{5} De = (60 - Ro) \textstyle \frac{20}{7} De = (33 - N) \textstyle \frac{50}{11} De = De

Notas[editar | editar a fonte]

  1. Historicamente, a escala Celsius foi unha escala de temperatura puramente empírica definida só por puntos de conxelación e ebulición da auga. Pero desde a adopción do kelvin como unidade de temperatura do Sistema Internacional de Unidades, foi redefinido en termos dos puntos equivalentes á escala Kelvin. O que fai que hoxe en día o grao Celsius sexa unha unidade derivada do Sistema Internacional.
Referencias
  1. "Resolution 10 of the 23rd meeting of the CGPM (2007)". Bureau International des Poid's Mesures(BIPM). http://www.bipm.org/en/CGPM/db/23/10/. Consultado o 8/11/2013. "Clarification of the definition of the kelvin, unit of thermodynamic temperature"
  2. 2,0 2,1 2,2 "Résolution 3 de la 13e réunion de la CGPM (1967/68)". Bureau International des Poid's Mesures(BIPM). http://www.bipm.org/jsp/fr/ViewCGPMResolution.jsp?CGPM=13&RES=3. Consultado o 8/11/2013. "Unité SI de température thermodynamique (kelvin)"
  3. "Unit names". Bureau International des Poid's Mesures(BIPM). http://www1.bipm.org/en/si/si_brochure/chapter5/5-2.html. Consultado o 8/11/2013. "SI brochure, Section 5.2" Section 5.2]
  4. T.W. Leland, Jr.. "Basic Principles of Classical and Statistical Thermodynamics" (en inglés). pp. 14. http://www.uic.edu/labs/trl/1.OnlineMaterials/BasicPrinciplesByTWLeland.pdf. Consultado o 8/11/2013. "Polo tanto identificamos temperatura como unha forza impulsora que fai algo llamame á calor que se transfire."
  5. Gandia, Vicent (1998) (en català). Manual de Termodinàmica. Educació. Materials. (segunda ed.). València: Universidade de Valencia. pp. 267-268. ISBN 84-370-2319-X.,
  6. Gandia, Vicent (1998). "1" (en català). Manual de Termodinàmica. Educació. Materials. (segona ed.). València: Universitat de València. pp. 21 i ss.. ISBN 84-370-2319-X.
  7. J. S. Dugdale (1996, 1998). Tayler & Francis. pp. 13. ISBN 9-7484-0569-0. "This law is the basis of temperature."
  8. Maxwell, J.C. (1872). Theory of Heat, tercera edició, Longmans, Green, Londres, pàg. 32.
  9. Planck, M. (1897/1903). Treatise on Thermodynamics, traduït per A. Ogg, Longmans, Green, Londres, pàg. 2.
  10. Tait, P.G. (1884). Heat, Macmillan, Londres, capítol VII, pàg. 39-40.
  11. F. Reif (1965). Fundamentals of Statistical and Thermal Physics. McGraw-Hill. pp. 102.
  12. M. J. Moran, H. N. Shapiro (2006). Fundamentals of Engineering Thermodynamics (5 ed.). John Wiley & Sons, Ltd.. pp. 14. ISBN 978-0-470-03037-0.
  13. Maxwell, J.C. (1872). Theory of Heat, tercera edició, Longmans, Green, Londres, pàg. 155-158.
  14. Tait, P.G. (1884). Heat, Macmillan, Londres, capítol VII, secció 95, pàg. 68-69.
  15. H.A. Buchdahl (1966). The Concepts of Classical Thermodynamics. Cambridge University Press. pp. 73.
  16. Truesdell, C.A. (1980). The Tragicomical History of Thermodynamics, 1822-1854, Springer, Nova York, ISBN 0-387-90403-4, Secció 11H, pàg. 320-332.
  17. Kondepudi, D. (2008).Introduction to Modern Thermodynamics, Wiley, Chichester, ISBN 978-0-470-01598-8, secció 32., pàg. 106-108.
  18. Carnot, Sadi; Rudolf Clausius, William T. Kelvin (1999) (en català). Escrits fonamentals sobre el segon principi de la termodinàmica. Clàssics de la ciència.. Barcelona: Institut d'Estudis Catalans. Editorial Pòrtic. Eumo editorial.. ISBN 84-7283-457-3.
  19. Brillas, Enric (2004) (en català). Conceptes de termodinàmica química i cinètica. Barcelona: Edicions Universitat Barcelona. pp. 107. ISBN 84-475-2842-I.
  20. [1] Química general: introducción a la química teórica. Escrito por Cristóbal Valenzuela Calahorro. Páxina 360. ( books.google.es ).
  21. [2] Bioquímica de los procesos metabólicos. Escrito por Virginia Melo, Virginia Melo Ruiz, Oscar Cuamatzi. Páxina 11. ( books.google.es ).
  22. 22,0 22,1 Resnik Halliday Krane (2002). Física Volumen 1. Cecsa. ISBN 970-24-02-0257-3.

Véxase tamén[editar | editar a fonte]

Commons
Commons ten máis contidos multimedia na categoría: Temperatura
Galizionario
Vexa a entrada do Galizionario acerca de temperatura