Uranio: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
m arranxiño |
{{Elemento químico}} |
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Liña 1: | Liña 1: | ||
{{Elemento químico |
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<table border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" width=350px;> |
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|nome = Uranio |
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<tr><td colspan="2" cellspacing="0" cellpadding="2"> |
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|bgcolor = ff99cc |
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<table align="center" border="0"> |
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|anterior = [[Protactinio]] |
|||
<tr><td colspan="2" align="center">[[Protoactinio]] - '''Uranio''' - [[Neptunio]]</td> |
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|posterior = [[Neptunio]] |
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</tr> |
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|superior = [[Neodimio|Nd]] |
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|inferior = - |
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'''U'''<br /> <br /> <br /> </td></tr> |
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|serie_química = [[Actínidos]] |
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<tr><td align="center">[[Ficheiro:O-TableImage.png|250px]]<br /> |
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|símbolo = U |
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<div align="right"><small>[[Táboa periódica]]</small></div></td></tr> |
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|número = 92 |
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</table> |
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|grupo = [[Elementos do grupo 3|3]] |
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</td></tr> |
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|período = [[Elementos do período 7|7]] |
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<tr> |
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|bloque = [[Elementos do bloque f|f]] |
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<th colspan="2" align=center bgcolor="#a0ffa0">'''<font color="green">Xeral'''</font></th></tr> |
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|densidade = 19.050 |
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<tr> |
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|aparencia = Branco prateado<br />[[Ficheiro:HEUraniumC.jpg|125px]] |
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<td>[[Lista ordenada de elementos químicos|Nome]], [[Lista de elementos por símbolo|símbolo]], [[Número atómico|número]]</td><td>Uranio, U, 92</td></tr> |
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|CAS = |
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<tr> |
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|EINECS = |
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<td>[[Serie química]] </td><td>[[Actínido]]s</td></tr> |
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|masa_atómica = 238.02891 |
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<tr> |
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|radio_medio = 175 |
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<td>[[Grupo da táboa periódica|Grupo]], [[Período da táboa periódica|período]], [[Bloque da táboa periódica|bloque]]</td><td>[[Elementos do grupo 7|7]], [[Elementos do período 7|7]] , [[Elementos do bloque f|f]]</td></tr> |
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|radio_atómico = 156 |
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<tr> |
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|radio_covalente = 196±7 |
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<td>[[Densidade]], [[dureza|dureza Mohs]] </td><td>19.050 [[quilogramo por metro cúbico|kg/m³]] <small>([[kelvin|K]])</small>, SD</td></tr> |
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|radio_van_der_waals = 186 |
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<tr> |
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|configuración_electrónica = [[[radon|Rn]]] 5f<sup>4 |
|||
<td>[[cor|Aparencia]] </td><td align="center">Incoloro<br />[[Ficheiro:UraniumUSGOV.jpg||120px]]</td></tr> |
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|electróns_por_nivel = 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2 |
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<tr> |
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|estados_oxidación = '''6''', 5, 4, 3<ref>{{cita libro|título=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|edición=3rd|editor=Morss, L.R.; Edelstein, N.M. and Fuger, J. |lugar=Netherlands|editorial=Springer|ano=2006|isbn=9048131464}}</ref> |
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<th colspan="2" align="center" bgcolor="#a0ffa0">'''<font color="green">Propiedades atómicas'''</font></th></tr> |
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|óxido = [[base (química)|base]] débil |
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<tr> |
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|estrutura_cristalina = ortorrómbica |
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<td>[[Peso atómico]] </td><td>238,0289[[Unidade de masa atómica|uma]]</td></tr> |
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|estado = Sólido |
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<tr> |
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|P_fusión = 1405 |
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<td>[[Raio atómico|Raio atómico calculado]] </td><td>175 [[picómetro|pm]]</td></tr> |
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|P_ebulición = 4404 |
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<tr> |
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|E_fusión = 15,48 |
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<td>[[Raio covalente]] </td><td>SDpm</td></tr> |
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|E_vaporización = 477 |
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<tr> |
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|T_crítica = |
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<td>[[Raio de Van der Waals]] </td><td>186 pm</td></tr> |
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|P_crítica = |
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<tr> |
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|volumn_molar = |
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<td>[[Configuración electrónica]] </td><td>[[[radon|Rn]]] 5f<sup>3</sup> 6d<sup>1</sup> 7s<sup>2</sup></td> |
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|presión_vapor = |
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<tr> |
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|velocidade = 3155 |
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<td>[[Estado de oxidación|Estados de oxidación]] ([[Óxido]]) </td><td>'''__''',__ (_____)</td></tr> |
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|electronegatividade = 1,38 |
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<tr> |
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|calor_específica = 120 |
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<td>[[Redes de Bravais|Estrutura cristalina]] </td><td>[[Estrutura molecular|_____]]</td></tr> |
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|cond_eléctrica = 3,8 × 10<sup>6</sup> |
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<tr> |
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|cond_térmica = 27,6 |
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<th colspan="2" align="center" bgcolor="#a0ffa0">'''<font color="green">Propiedades físicas'''</font></th></tr> |
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|E_ionización1 = 597,6 |
|||
<tr><td>[[Estado da materia]] </td><td>____ ([[____|______]])</td></tr> |
|||
|E_ionización2 = 1420 |
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<tr> |
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|E_ionización3 = 1236 |
|||
<td>[[Punto de fusión]] </td><td>_____ [[Kelvin|K]]</td></tr> |
|||
|isótopo1_nm = 232 |
|||
<tr> |
|||
|isótopo1_isomería = |
|||
<td>[[Punto de fervenza]] </td><td>_____ K</td></tr> |
|||
|isótopo1_abundancia = [[Radioisótopo sintético|Sintético]] |
|||
<tr> |
|||
|isótopo1_p_semidesintegración = 68,9 [[Ano (astronomía)|a]] |
|||
<td>[[Entalpía de vaporización]] </td><td>_____ [[quiloxulio por mol|kJ/mol]]</td></tr> |
|||
|isótopo1_modo_desintegración = [[Emisión alfa|α]] & [[fisión espontánea|FE]] |
|||
<tr> |
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|isótopo1_enerxía = 5,414 |
|||
<td>[[Entalpía de fusión]] </td><td>_____ kJ/mol</td></tr> |
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|isótopo1_produto = <sup>228</sup>[[Torio|Th]] |
|||
<tr> |
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|isótopo2_nm = 233 |
|||
<td>[[Presión de vapor]] </td><td>__ [[Pascal (unidade)|Pa]] a __ K</td></tr> |
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|isótopo2_isomería = |
|||
<tr> |
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|isótopo2_abundancia = [[Radioisótopo sintético|Sintético]] |
|||
<td>[[Velocidade do son]] </td><td>_____ [[metro por segundo|m/s]] a 293 K</td></tr> |
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|isótopo2_p_semidesintegración = 159200 a |
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<tr> |
|||
|isótopo2_modo_desintegración = [[Emisión alfa|α]] & [[fisión espontánea|FE]] |
|||
<th colspan="2" align="center" bgcolor="#a0ffa0">'''<font color="green">Información diversa'''</font></th></tr> |
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|isótopo2_enerxía = 4,909 |
|||
<tr> |
|||
|isótopo2_produto = <sup>229</sup>[[Torio|Th]] |
|||
<td>[[Electronegatividade]] </td><td>____ ([[Escala de Pauling|Pauling]]) </td></tr> |
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|isótopo3_nm = 234 |
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<tr> |
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|isótopo3_isomería = |
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<td>[[Calor específica]] </td><td>___ [[Xulio por quilogramo kelvin|J/(kg*K)]]</td></tr> |
|||
|isótopo3_abundancia = 0,0054% |
|||
<tr> |
|||
|isótopo3_p_semidesintegración = 245500 a |
|||
<td>[[Condutividade eléctrica]] </td><td>__ x 10<sup>6</sup>/m [[Ohmio|Ω]]</td></tr> |
|||
|isótopo3_modo_desintegración = [[Emisión alfa|α]] & [[fisión espontánea|FE]] |
|||
<tr> |
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|isótopo3_enerxía = 4,859 |
|||
<td>[[Condutividade térmica]] </td><td> ______ [[Vatio por metro kelvin|W/(m*K)]]</td></tr> |
|||
|isótopo3_produto = <sup>230</sup>[[Torio|Th]] |
|||
<tr> |
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|isótopo4_nm = 235 |
|||
<td>1º [[Enerxía de ionización|potencial de ionización]] </td><td>______ kJ/mol</td></tr> |
|||
|isótopo4_isomería = |
|||
<tr> |
|||
|isótopo4_abundancia = 0,7204% |
|||
<td>2º potencial de ionización </td><td>______ kJ/mol</td></tr> |
|||
|isótopo4_p_semidesintegración = 7,038 × 10<sup>8</sup> a |
|||
<tr> |
|||
|isótopo4_modo_desintegración = [[Emisión alfa|α]] & [[fisión espontánea|FE]] |
|||
<td>3º potencial de ionización </td><td>______ kJ/mol</td></tr> |
|||
|isótopo4_enerxía = 4,679 |
|||
<tr> |
|||
|isótopo4_produto = <sup>231</sup>[[Torio|Th]] |
|||
<td>4º potencial de ionización </td><td>______ kJ/mol</td></tr> |
|||
|isótopo5_nm = 236 |
|||
<tr> |
|||
|isótopo5_isomería = |
|||
<th colspan="2" align="center" bgcolor="#a0ffa0">'''<font color="green">Isótopos máis estables'''</font></th></tr> |
|||
|isótopo5_abundancia = [[Radioisótopo sintético|Sintético]] |
|||
<tr> |
|||
|isótopo5_p_semidesintegración = 2,342 × 10<sup>7</sup> a |
|||
<td colspan="2"> |
|||
|isótopo5_modo_desintegración = [[Emisión alfa|α]] & [[fisión espontánea|FE]] |
|||
<table border="1" cellspacing="0" cellpadding="2" width="100%"> |
|||
|isótopo5_enerxía = 4,572 |
|||
<tr> |
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|isótopo5_produto = <sup>232</sup>[[Torio|Th]] |
|||
<th>[[Isótopo|iso.]]</th><th>[[abundancia natural|AN]]</th><th>[[Vida media (física)|Vida media]] </th><th>[[desintegración|MD]]</th><th>[[enerxía de desintegración|ED]] [[mega-|M]][[electrón-voltio|eV]]</th><th>[[produto de desintegración|PD]]</th></tr> |
|||
|isótopo6_nm = 238 |
|||
<tr> |
|||
|isótopo6_isomería = |
|||
<td><sup>_</sup>__</td><td>[[radioisótopo sintético|{sin.}]]</td><td>[[1 E s|{HL}]] </td><td>{DM}</td><td>{DE}</td><td><sup>_</sup>[[__|_]]</td></tr> |
|||
|isótopo6_abundancia = '''99,2742%''' |
|||
<tr> |
|||
|isótopo6_p_semidesintegración = 4.51 × 10<sup>9</sup> a |
|||
<td><sup>_</sup>__</td><td>{syn.}</td><td>[[1 E s|{HL}]]</td><td>{DM}</td><td>{DE}</td><td><sup>_</sup>[[__|_]]</td></tr> |
|||
|isótopo6_modo_desintegración = [[Emisión alfa|α]] & [[fisión espontánea|FE]] |
|||
<tr> |
|||
|isótopo6_enerxía = 4,270 |
|||
<td><sup>_</sup>__</td><td>__%</td><td colspan="4">__ é [[Isótopo estable|estable]] con __ [[neutrón]]s</td></tr> |
|||
|isótopo6_produto = <sup>234</sup>[[Torio|Th]] |
|||
<tr> |
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}} |
|||
<td><sup>_</sup>__</td><td>__%</td><td colspan="4">__ é estable con __ neutróns</td></tr> |
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</table> |
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</td></tr> |
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<tr> |
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<th colspan="2" align="center" bgcolor="#a0ffa0"><font size="-1" color="green">{{cnpt}}</font></th> |
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</tr> |
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</table> |
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{{Química en progreso}} |
{{Química en progreso}} |
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O '''uranio''' é un [[elemento químico]] [[metal|metálico]] de cor prateado-grisáceo da serie dos [[actínidos]], o seu [[símbolo químico]] é '''U''' e o seu [[número atómico]] é 92. Por iso posúe 92 [[protón]]s e 92 [[electrón]]s, cunha [[Valencia atómica|valencia]] de 6. O seu núcleo pode conter entre 142 e 146 [[neutrón]]s, os seus [[isótopo]]s máis abundantes son o <sup>238</sup>U que posúe 146 neutróns e o <sup>235</sup>U con 143 neutróns. O uranio ten o maior peso atómico de entre todos os elementos que se atopan na natureza. O uranio é aproximadamente un 70% máis [[densidade|denso]] que o [[chumbo]], aínda que menos denso que o [[ouro]] ou o [[volframio]]. É levemente [[enerxía de desintegración|radioactivo]]. Foi descuberto como óxido en [[1789]] por [[Martin Heinrich Klaproth|M. H. Klaproth]] que o chamou así no honor do planeta [[Urano]] que acababa de ser descuberto en [[1781]]. |
O '''uranio''' é un [[elemento químico]] [[metal|metálico]] de cor prateado-grisáceo da serie dos [[actínidos]], o seu [[símbolo químico]] é '''U''' e o seu [[número atómico]] é 92. Por iso posúe 92 [[protón]]s e 92 [[electrón]]s, cunha [[Valencia atómica|valencia]] de 6. O seu núcleo pode conter entre 142 e 146 [[neutrón]]s, os seus [[isótopo]]s máis abundantes son o <sup>238</sup>U que posúe 146 neutróns e o <sup>235</sup>U con 143 neutróns. O uranio ten o maior peso atómico de entre todos os elementos que se atopan na natureza. O uranio é aproximadamente un 70% máis [[densidade|denso]] que o [[chumbo]], aínda que menos denso que o [[ouro]] ou o [[volframio]]. É levemente [[enerxía de desintegración|radioactivo]]. Foi descuberto como óxido en [[1789]] por [[Martin Heinrich Klaproth|M. H. Klaproth]] que o chamou así no honor do planeta [[Urano]] que acababa de ser descuberto en [[1781]]. |
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== Notas == |
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{{Listaref}} |
Revisión como estaba o 12 de febreiro de 2015 ás 10:22
Uranio
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Información xeral | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nome, símbolo, número | Uranio, U, 92 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie química | Actínidos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo, período, bloque | 3, 7, f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidade | 19.050 kg/m3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aparencia | Branco prateado | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atómica | 238.02891 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio medio | 175 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio atómico (calc) | 156 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio covalente | 196±7 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio de van der Waals | 186 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [Rn] 5f4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electróns por nivel de enerxía | 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado(s) de oxidación | 6, 5, 4, 3[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | base débil | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estrutura cristalina | ortorrómbica | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado ordinario | Sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 1405 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebulición | 4404 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de vaporización | 477 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de fusión | 15,48 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Varios | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividade (Pauling) | 1,38 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor específica | 120 J/(K·kg) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade eléctrica | 3,8 × 106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade térmica | 27,6 W/(K·m) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1.ª Enerxía de ionización | 597,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2.ª Enerxía de ionización | 1420 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3.ª Enerxía de ionización | 1236 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización4}}} kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización5}}} kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
6.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización6}}} kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización7}}} kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
8.ª enerxía de ionización | {{{E_ionización8}}} kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
9.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización9}}} kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
10.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización10}}} kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos máis estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Unidades segundo o SI e en condicións normais de presión e temperatura, salvo indicación contraria. |
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O uranio é un elemento químico metálico de cor prateado-grisáceo da serie dos actínidos, o seu símbolo químico é U e o seu número atómico é 92. Por iso posúe 92 protóns e 92 electróns, cunha valencia de 6. O seu núcleo pode conter entre 142 e 146 neutróns, os seus isótopos máis abundantes son o 238U que posúe 146 neutróns e o 235U con 143 neutróns. O uranio ten o maior peso atómico de entre todos os elementos que se atopan na natureza. O uranio é aproximadamente un 70% máis denso que o chumbo, aínda que menos denso que o ouro ou o volframio. É levemente radioactivo. Foi descuberto como óxido en 1789 por M. H. Klaproth que o chamou así no honor do planeta Urano que acababa de ser descuberto en 1781.
Notas
- ↑ Morss, L.R.; Edelstein, N.M. and Fuger, J., ed. (2006). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3rd ed.). Netherlands: Springer. ISBN 9048131464.