Non metal: Diferenzas entre revisións
m Bot: Engado {{Control de autoridades}} |
|||
| Liña 1: | Liña 1: | ||
[[Ficheiro:DPS raw.png|miniatura|dereita|300px|Os non metais aparecen en cor á dereita da táboa periódica (agás o hidróxeno).]] |
[[Ficheiro:DPS raw.png|miniatura|dereita|300px|Os non metais aparecen en cor á dereita da táboa periódica (agás o hidróxeno).]] |
||
Denomínase '''non metal''' ao [[elemento químico]] que non é un [[metal (material)|metal]]. Os elementos non metais, excepto o [[hidróxeno]], están situados na [[táboa periódica dos elementos]] no [[elementos do bloque p|bloque ''p'']]. |
Denomínase '''non metal''' ao [[elemento químico]] que non é un [[metal (material)|metal]]. Os elementos non metais, excepto o [[hidróxeno]], están situados na [[táboa periódica dos elementos]] no [[elementos do bloque p|bloque ''p'']]. |
||
Os elementos deste bloque son non metais, excepto os [[metaloide]]s (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos os [[gas inerte|gases nobles]] (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), e algúns metais (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb). |
Os elementos deste bloque son non metais, excepto os [[metaloide]]s (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos os [[gas inerte|gases nobles]] (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), e algúns metais (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb). |
||
| Liña 19: | Liña 19: | ||
As propiedades dos non metais son, entre outras, as de seren malos condutores da electricidade e da calor. Non teñen lustre. Pola súa fraxilidade non poden ser estirados en fíos nin aplanados en láminas. A maioría deles son gases a temperatura normal, e en estado sólido son fráxiles. |
As propiedades dos non metais son, entre outras, as de seren malos condutores da electricidade e da calor. Non teñen lustre. Pola súa fraxilidade non poden ser estirados en fíos nin aplanados en láminas. A maioría deles son gases a temperatura normal, e en estado sólido son fráxiles. |
||
O hidróxeno habitualmente sitúase na táboa por riba dos metais alcalinos, pero normalmente compórtase como un non metal. Un non metal adoita ser [[illante eléctrico|illante]] ou [[semicondutor]] da electricidade. Os non metais adoitan formaren enlaces iónicos cos metais, gañando electróns, ou enlaces covalentes con outros non metales, compartindo electróns. Os seus óxidos son ácidos. |
O hidróxeno habitualmente sitúase na táboa por riba dos metais alcalinos, pero normalmente compórtase como un non metal. Un non metal adoita ser [[illante eléctrico|illante]] ou [[semicondutor]] da electricidade. Os non metais adoitan formaren enlaces iónicos cos metais, gañando electróns, ou enlaces covalentes con outros non metales, compartindo electróns. Os seus óxidos son ácidos. |
||
Os non metais forman a maior parte da Terra, especialmente as capas máis externas, e os organismos están compostos na súa maior parte por non metais. Algúns non metais, en condicións normais, son diatómicos en estado elemental: [[Hidróxeno diatómico|hidróxeno (H<sub>2</sub>)]], [[Nitróxeno diatómico|nitróxeno (N<sub>2</sub>)]], [[Osíxeno molecular|oxíxeno (O<sub>2</sub>)]], [[Flúor|flúor (F<sub>2</sub>)]], [[Cloro diatómico|cloro (Cl<sub>2</sub>)]], [[Bromo|bromo (Br<sub>2</sub>)]] e [[Iodo diatómico|iodo (I<sub>2</sub>)]]. |
Os non metais forman a maior parte da Terra, especialmente as capas máis externas, e os organismos están compostos na súa maior parte por non metais. Algúns non metais, en condicións normais, son diatómicos en estado elemental: [[Hidróxeno diatómico|hidróxeno (H<sub>2</sub>)]], [[Nitróxeno diatómico|nitróxeno (N<sub>2</sub>)]], [[Osíxeno molecular|oxíxeno (O<sub>2</sub>)]], [[Flúor|flúor (F<sub>2</sub>)]], [[Cloro diatómico|cloro (Cl<sub>2</sub>)]], [[Bromo|bromo (Br<sub>2</sub>)]] e [[Iodo diatómico|iodo (I<sub>2</sub>)]]. |
||
Os non metais varían moito na súa aparencia: non son lustrosos e polo xeral son malos condutores da calor e a electricidade. Os seus puntos de fusión son máis baixos que os dos metais (aínda que o diamante, unha forma do carbono, funde a 3570 °C). Varios non metais existen en condicións ordinarias como moléculas diatómicas. Nesta lista están incluídos cinco gases (H<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, O<sub>2</sub>, F<sub>2</sub> e Cl<sub>2</sub>), un líquido (Br<sub>2</sub>) e un sólido volátil (I<sub>2</sub>). O resto dos non metais son sólidos que poden ser duros como o diamante ou brandos como o xofre. Ao contrario dos metais, son moi fráxiles e no poden estirarse en fílos nin en láminas. |
Os non metais varían moito na súa aparencia: non son lustrosos e polo xeral son malos condutores da calor e a electricidade. Os seus puntos de fusión son máis baixos que os dos metais (aínda que o diamante, unha forma do carbono, funde a 3570 °C). Varios non metais existen en condicións ordinarias como moléculas diatómicas. Nesta lista están incluídos cinco gases (H<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, O<sub>2</sub>, F<sub>2</sub> e Cl<sub>2</sub>), un líquido (Br<sub>2</sub>) e un sólido volátil (I<sub>2</sub>). O resto dos non metais son sólidos que poden ser duros como o diamante ou brandos como o xofre. Ao contrario dos metais, son moi fráxiles e no poden estirarse en fílos nin en láminas. |
||
Encóntranse nos tres estados da materia a temperatura ambiente: son gases (coma o oxíxeno), líquidos (coma o bromo) ou sólidos (coma o carbono). Non teñen brillo metálico e non reflicten a luz. Moitos non metais encóntranse en todos os seres vivos: carbono, hidróxeno, oxíxeno, nitróxeno, fósforo e xofre en cantidades importantes. Outros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, iodo, cloro. |
Encóntranse nos tres estados da materia a temperatura ambiente: son gases (coma o oxíxeno), líquidos (coma o bromo) ou sólidos (coma o carbono). Non teñen brillo metálico e non reflicten a luz. Moitos non metais encóntranse en todos os seres vivos: carbono, hidróxeno, oxíxeno, nitróxeno, fósforo e xofre en cantidades importantes. Outros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, iodo, cloro. |
||
Revisión como estaba o 20 de abril de 2016 ás 19:01
Denomínase non metal ao elemento químico que non é un metal. Os elementos non metais, excepto o hidróxeno, están situados na táboa periódica dos elementos no bloque p.
Os elementos deste bloque son non metais, excepto os metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos os gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), e algúns metais (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb).
- Hidróxeno (H)
- Carbono (C)
- Nitróxeno (N)
- Oxíxeno (O)
- Flúor (F)
- Fósforo (P)
- Xofre (S)
- Cloro (Cl)
- Selenio (Se)
- Bromo (Br)
- Iodo (I)
- Ástato (At)
As propiedades dos non metais son, entre outras, as de seren malos condutores da electricidade e da calor. Non teñen lustre. Pola súa fraxilidade non poden ser estirados en fíos nin aplanados en láminas. A maioría deles son gases a temperatura normal, e en estado sólido son fráxiles.
O hidróxeno habitualmente sitúase na táboa por riba dos metais alcalinos, pero normalmente compórtase como un non metal. Un non metal adoita ser illante ou semicondutor da electricidade. Os non metais adoitan formaren enlaces iónicos cos metais, gañando electróns, ou enlaces covalentes con outros non metales, compartindo electróns. Os seus óxidos son ácidos.
Os non metais forman a maior parte da Terra, especialmente as capas máis externas, e os organismos están compostos na súa maior parte por non metais. Algúns non metais, en condicións normais, son diatómicos en estado elemental: hidróxeno (H2), nitróxeno (N2), oxíxeno (O2), flúor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) e iodo (I2).
Os non metais varían moito na súa aparencia: non son lustrosos e polo xeral son malos condutores da calor e a electricidade. Os seus puntos de fusión son máis baixos que os dos metais (aínda que o diamante, unha forma do carbono, funde a 3570 °C). Varios non metais existen en condicións ordinarias como moléculas diatómicas. Nesta lista están incluídos cinco gases (H2, N2, O2, F2 e Cl2), un líquido (Br2) e un sólido volátil (I2). O resto dos non metais son sólidos que poden ser duros como o diamante ou brandos como o xofre. Ao contrario dos metais, son moi fráxiles e no poden estirarse en fílos nin en láminas.
Encóntranse nos tres estados da materia a temperatura ambiente: son gases (coma o oxíxeno), líquidos (coma o bromo) ou sólidos (coma o carbono). Non teñen brillo metálico e non reflicten a luz. Moitos non metais encóntranse en todos os seres vivos: carbono, hidróxeno, oxíxeno, nitróxeno, fósforo e xofre en cantidades importantes. Outros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, iodo, cloro.
