Ácido tartárico

Na Galipedia, a Wikipedia en galego.
Ácido tartárico[1]
Identificadores
Número CAS 526-83-0
PubChem 875
ChemSpider 852
DrugBank DB01694
KEGG C00898
MeSH tartaric+acid
ChEBI CHEBI:15674
ChEMBL CHEMBL333714, CHEMBL1200861
Imaxes 3D Jmol Image 1
Propiedades
Fórmula molecular C4H6O6 (fórmula básica)
HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H (fórmula estrutural)
Masa molecular 150,087 g/mol
Aspecto po branco
Densidade 1,79 g/mL (H2O)
Punto de fusión 171–174 °C (L ou D-tartárico; puro)
206 °C (DL, racémico)
165–166°C ("meso-anhidro")
146–148 °C (meso-hidro)[2]
Solubilidade en auga 133 g/100ml (20 °C)
Acidez (pKa) L(+) 25 °C :
pKa1= 2,89 pKa2= 4,40
meso 25 °C:
pKa1= 3,22 pKa2= 4,85

[3]

Perigosidade
Clasificación da UE Irritante(Xi)
Frases R R36
Compostos relacionados
Outros catións Tartrato monosódico
Tartrato disódico
Tartrato monopotásico
Tartrato dipotásico
Ácido carboxílico relacionados Ácido butírico
ácido succínico
ácido dimercaptosuccínico
ácido málico
ácido maleico
ácido fumárico
Compostos relacionados 2,3-butanodiol
ácido cicórico

Se non se indica outra cousa, os datos están tomados en condicións estándar de 25 °C e 100 kPa.
Referencias

O ácido tartárico é un ácido carboxílico. A súa fórmula é: HOOC-CHOH-CHOH-COOH, con fórmula molecular . O seu peso molecular é 150 . C4H6O6. Contén, por tanto, dous grupos carboxílicos e dous grupos alcohol nunha cadea de hidrocarburo lineal de lonxitude catro. Pode considerarse un azucre ácido do grupo dos ácidos aldáricos.

Orixe e síntese[editar | editar a fonte]

Molécula de ácido tartárico.

Este ácido, que se atopa en moitas plantas, era xa coñecido polos gregos e os romanos e atópase na natureza en forma de tartrato ácido de potasio no zume da uva.

Foi illado por primeira vez o ano 1769 polo químico sueco Carl Wilhelm Scheele. Posúe un [[pKa]] de 3,036, e considerase un ácido débil.

Aplicacións[editar | editar a fonte]

Emprégase a escala industrial, na preparación de bebidas efervescentes como gaseosas.

Tamén se amprega en fotografía e vernices e unha variante coñecida como sal de Rochelle constitúe un suave laxante.

Nalgunhas das súas formas, o ácido tartárico emprégase como condimento para a comida, onde se coñece como cremor tártaro. Emprégase en diversas receitas, especialmente en repostaría e confeitaría para aumentar o volume de masas e preparacións facéndoo reaccionar con bicarbonato para obter un sucedáneo de fermentación; emprégase tamén para estabilizar claras de ovo.

Notas[editar | editar a fonte]

  1. Tartaric Acid – Compound Summary, PubChem.
  2. Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  3. Dawson, R.M.C. et al., Data for Biochemical Research, Oxford, Clarendon Press, 1959.

Véxase tamén[editar | editar a fonte]