Sulfuro de hidróxeno

Sulfuro de hidróxeno
	Fórmula esquelética do sulfuro de hidróxeno en 2D
	Nome sistemático Sulfuro de hidróxeno
	Outros nomes ácido sulfhídrico; Dihidróxeno monosulfuro; Dihidróxeno sulfuro; gas das cloacas; Sulfano; Hidróxeno sulfurado; Hidruro de xofre
Identificadores
Número CAS	7783-06-4
PubChem	402
ChemSpider	391
UNII	YY9FVM7NSN
Número CE	231-977-3
Número UN	1053
KEGG	C00283
MeSH	Hydrogen+sulfide
ChEBI	CHEBI:16136
ChEMBL	CHEMBL1200739
Número RTECS	MX1225000
Referencia Beilstein	3535004
Referencia Gmelin	303
3DMet	B01206
Imaxes 3D Jmol	Image 1
	SMILES S ;
	InChI InChI=1S/H2S/h1H2; Key: RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N InChI=1/H2S/h1H2; Key: RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYAJ;
Propiedades
Fórmula molecular	H2S
Masa molar	34,08 g mol−1
Aspecto	Gas incoloro
Olor	a ovos podres
Densidade	1,363 g dm−3
Punto de fusión	−82 °C; −116 °F; 191 K
Punto de ebulición	−60 °C; −76 °F; 213 K
Solubilidade en auga	4 g dm−3 (a 20 °C)
Presión de vapor	1740 kPa (a 21 °C)
Acidez (pKa)	7,0
Basicidade (pKb)	6,95
Índice de refracción (nD)	1,000644 (0 °C)
Estrutura
Forma da molécula	curvada
Momento dipolar	0,97 D
Termoquímica
Entalpía estándar; de formación ΔfHo298	−21 kJ·mol−1
Entropía molar; estándar So298	206 J·mol−1·K−1
Capacidade calorífica, C	1,003 J K−1 g−1
Perigosidade
EU Index	016-001-00-4
Clasificación da UE	F+ T+ N
Frases R	R12, R26, R50
Frases S	S1/2, S9, S16, S36, S38, S45, S61
NFPA 704	4 4 0
Punto de inflamabilidade	-82,4 °C
Temperatura de autoignición	232 °C; 450 °F; 505 K
Límites de explosividade	4,3–46%
Compostos relacionados
hidróxeno calcoxénidos relacionados	auga; selenuro de hidróxeno; telururo de hidróxeno; polonuro de hidróxeno; Disulfuro de hidróxeno; Sulfanyl
Compostos relacionados	Fosfina
	; Se non se indica outra cousa, os datos están tomados en condicións estándar de 25 °C e 100 kPa.

O sulfuro de hidróxeno é un gas, máis denso que o aire, de fórmula H₂S, incoloro, inflamábel, tóxico, odorífero (o seu olor é o de materia orgánica en descomposición, como de ovos podres).

A pesar disto, no organismo humano desempeña funcións esenciais.

O seu punto de ebulición é de 212,86 K.

O sulfuro de hidróxeno denomínase tamén ácido sulfhídrico,^[7] porque, cando está en solución acuosa, (H₂S_aq), é un hidrácido.

Na nomenclatura química a desinencia -uro corresponde aos haluros, é dicir aos sales que non conteñen oxíxeno. Posto que un sal "é un composto iónico formado por un catión distinto de H⁺ e un anión distinto de OH^— ou O^2—: ácido + base --> sal + auga",^[8] a expresión «sulfuro de hidróxeno» resulta estraña, pois implica que o hidróxeno se substitúe a si mesmo.

Para evitarmos esta incongruencia na súa denominación, o H₂S poedería considerarse como a solución acuosa (aq na fórmula), é dicir ácido sulfhídrico.

A súa reacción con bases fortes xera sales: os sulfuros.

O ácido sulfhídrico encóntrase naturalmente no petróleo «cru» (non procesado), no gas natural, en gases volcánicos e nalgúns mananciais de augas termais.

Tamén pode existir en augas pantanosas, lagoas ou en augas estancadas, desaugamentos, estanques de fábricas de fariña ou de aceite de peixe, en barcos pesqueiros e en sumidoiros de augas residuais.

Téñense producido mortes en lagos ou lagoas estancadas cando o ácido sulfhídrico burbulla desde as profundidades e alcanza a persoas na superficie. Como este ácido é máis denso que o aire xéranse fraccionamentos por diferenzas de densidade. Xeralmente débese á descomposición anaerobia de restos orgánicos. Así mesmo, xérase en refinarías de petróleo.

O ácido sulfhídrico é un dos compostos destacados como causantes de molestias por malos olores. Por isto desenvolvéronse diversos procesos de desodorización que o eliminan de correntes contaminadas. Exemplos: os tratamentos de gas con aminas na industria e a utilización de nitrato cálcico en augas residuais.

É extremadamente nocivo para a saúde. Bastan 20-50 partes por millón (ppm) no aire para causar un malestar agudo que comporta á asfixia e á morte por sobreexposición. Polo seu grao de toxicidade, está directamente debaixo do ácido cianhídrico (HCN).

É habitual que traballadores do sector portuario sexan afectados con resultados fatais cando entran en adegas que transportaron produtos derivados da pesca. Neste caso, o ácido sulfhídrico provén de proteínas sulfuradas que se degradan e liberan o ácido mencionado.

Notas

↑ "Hydrogen Sulfide - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.
↑ Perrin, D.D., Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution, 2nd Ed., Pergamon Press: Oxford, 1982.
↑ Bruckenstein, S.; Kolthoff, I.M., in Kolthoff, I.M.; Elving, P.J. Treatise on Analytical Chemistry, Vol. 1, pt. 1; Wiley, NY, 1959, pp. 432-433.
↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
↑ ^5,0 ^5,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 0-618-94690-X.
↑ Hydrogen sulfide: Overview, National Pollutant Inventory, Australia
↑ sulfhídrico Arquivado 22 de xullo de 2013 en Wayback Machine. no dicionario da RAG.
↑ Raymond Chang (2003): Quimica. McGraw-Hill.

[1] "Hydrogen Sulfide - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.

[2] Perrin, D.D., Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution, 2nd Ed., Pergamon Press: Oxford, 1982.

[3] Bruckenstein, S.; Kolthoff, I.M., in Kolthoff, I.M.; Elving, P.J. Treatise on Analytical Chemistry, Vol. 1, pt. 1; Wiley, NY, 1959, pp. 432-433.

[4] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[b1-5] 5,0 ^5,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 0-618-94690-X.

[6] Hydrogen sulfide: Overview, National Pollutant Inventory, Australia

[7] sulfhídrico Arquivado 22 de xullo de 2013 en Wayback Machine. no dicionario da RAG.

[8] Raymond Chang (2003): Quimica. McGraw-Hill.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]