Óxido nitroso: Diferenzas entre revisións

Explorar o historial de forma interactiva

← Edición máis vella Edición máis nova →

Contido eliminado Contido engadido

En liña

Revisión como estaba o 16 de marzo de 2010 ás 12:12

Xeral
Nome	Óxido de dinitróxeno
Fórmula química	N₂O
Apariencia	Gas incoloro
Físicas
Peso molecular	44.01 uma
Punto de fusión	182,29 K (-90,86 °C)
Punto de ebullición	184,67 K (-88,48 °C)
Temperatura crítica	309.6 K (36.4 °C)
Presión crítica	7.245 MPa
Densidade	1,2 ×10³ kg/m³ (líquido)
Solubilidade	0,112 g en 100g de agua
Termoquímica
Δ_fH⁰_gas	82,05 kJ/mol
Δ_fH⁰_líquido	? kJ/mol
Δ_fH⁰_sólido	? kJ/mol
S⁰_{gas, 1 bar}	219,96 J·mol^-1·K^-1
S⁰_{líquido, 1 bar}	? J·mol^-1·K^-1
S⁰_sólido	? J·mol^-1·K^-1
Riscos
Inhalación	Pode causar asfixia.
Pel	Perigoso comprimido ou crioxénico.
Ollos	Perigoso comprimido o crioxénico.
Máis información	Hazardous Chemical Database (En inglés)
Valores no SI e en condicións normais (0 ºC e 1 atm), salvo que se indique o contrario.

O óxido de dinitróxeno, óxido de nitróxeno (I) ou óxido nitroso (N₂O) é un gas incoloro cun cheiro doce e lixeramente tóxico. Provoca alucinacións e un estado eufórico. Por iso foi utilizado como droga nalgúns casos.

Datos adicionais

Presión de vapor: 5080 kPa a 20 °C
Solubilidade en auga: 1,305 l/l auga a 0 °C; 0,596 l/l auga a 25 °C
Concentración máxima permitida en lugares de traballo: 100 ppm

Síntese

O óxido de dinitróxeno (N₂O) xenérase convenientemente pola termólise controlada do nitrato de amonio ou por reacción de amoníaco con ácido nítrico:

NH₄NO₃ -> 2 H₂O + N₂O

Hai que controlar ben as condicións desta reacción porque existe o perigo de explosión. O óxido de dinitróxeno fórmase tamén en condicións anaeróbicas a partir de fertilizantes minerais no solo. É un importante gas de efecto invernadoiro cunha permanencia media de 100 anos na atmosfera. Actualmente atribúeselle o 5 % do efecto invernadoiro artificial a este gas. Ademais ataca a capa de ozono, reducindo o ozono a osíxeno molecular e liberando dúas moléculas de monóxido de nitróxeno.

Estrutura do óxido nitroso

Aplicacións

O químico Humphry Davy descubriu as propiedades narcóticas deste gas no ano 1799 en experimentos co seu propio corpo. O primeiro dentista que aplicou o gas como sedativo nunha extracción dental foi Horace Wells en Hartford (Connecticut) en 1844 tras observar a actividade fisiolóxica nunha atracción de feira.

Aínda hoxe se utiliza este gas mesturado co 30 % de osíxeno como narcótico, mellorando a súa eficacia con outras substancias.

Na industria alimenticia utilízase para facer os alimentos máis espumosos(natas, iogures, etc.).

Na técnica aproveitase o poder oxidante do gas para utilizalo no canto de aire nas combustións dos motores convencionais ou nalgúns foguetes, na Segunda guerra mundial usouse o óxido nitroso nalgúns avións. Así aumentase a potencia dos motores. Nos foguetes aproveitase o feito de que é un gas facilmente licuable que elimina a necesidade de traballar con tecnoloxías crioxénicas complicadas e custosas. Aínda así, un uso prolongado do óxido nitroso pode acabar danando motor e acurtando a súa vida útil.

En España levar un kit de óxido nitroso no coche é legal mentres non se utilice, aínda que é díficil saber se foi usado.

Véxase tamén

Ligazóns externas

Instituto Nacional de Seguridade e Hixiene no Ministerio de Traballo de España: Ficha internacional de seguridade química do óxido de dinitróxeno.
Nitrous Express óxido Nitroso para vehículos.

@@ Liña 26: / Liña 26: @@
 |-----
 | [[Punto crítico|Temperatura crítica]]
-| 309.6 K (36.4 &deg;C)
+| 309.6 K (36.4&nbsp;°C)
 |-----
 | [[Punto crítico|Presión crítica]] ||  7.245 [[megapascal|MPa]]
@@ Liña 78: / Liña 78: @@
 '''Datos adicionais'''
-*Presión de vapor: 5080 kPa a 20 ºC
+* Presión de vapor: 5080 kPa a 20&nbsp;°C
-*Solubilidade en auga: 1,305 l/l auga a 0 °C; 0,596 l/l auga a 25 °C
+* Solubilidade en auga: 1,305 l/l auga a 0&nbsp;°C; 0,596 l/l auga a 25&nbsp;°C
-*Concentración máxima permitida en lugares de traballo:  100 ppm
+* Concentración máxima permitida en lugares de traballo: 100 ppm
 ==Síntese==
 O óxido de dinitróxeno ([[Nitróxeno|N]]<sub>2</sub>[[Osíxeno (elemento)|O]]) xenérase convenientemente pola termólise controlada do nitrato de amonio ou por reacción de amoníaco con ácido nítrico:
-NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>    ->   2 H<sub>2</sub>O + N<sub>2</sub>O
+NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> -> 2 H<sub>2</sub>O + N<sub>2</sub>O
 Hai que controlar ben as condicións desta reacción porque existe o perigo de explosión.
-O óxido de dinitróxeno fórmase tamén en condicións anaeróbicas a partir de fertilizantes minerais no solo. É un importante gas de [[efecto invernadoiro]] cunha permanencia media de 100 anos na atmosfera. Actualmente atribúeselle o 5 % do efecto invernadoiro artificial a este gas. Ademais ataca a [[capa de ozono]], reducindo o [[ozono]] a [[Osíxeno molecular|osíxeno]] molecular e liberando dúas [[molécula|moléculas]] de [[monóxido de nitróxeno]].
+O óxido de dinitróxeno fórmase tamén en condicións anaeróbicas a partir de fertilizantes minerais no solo. É un importante gas de [[efecto invernadoiro]] cunha permanencia media de 100 anos na atmosfera. Actualmente atribúeselle o 5 % do efecto invernadoiro artificial a este gas. Ademais ataca a [[capa de ozono]], reducindo o [[ozono]] a [[Osíxeno molecular|osíxeno]] molecular e liberando dúas [[molécula]]s de [[monóxido de nitróxeno]].
 [[Ficheiro:Nitrous oxide-structure.png|left|thumb|320px|Estrutura do óxido nitroso]]
@@ Liña 98: / Liña 98: @@
 Na industria alimenticia utilízase para facer os alimentos máis espumosos(natas, iogures, etc.).
-Na técnica aproveitase o poder oxidante do gas para utilizalo no canto de [[aire]] nas [[combustión|combustións]] dos [[motor]]es convencionais ou nalgúns [[foguete]]s, na [[Segunda guerra mundial]] usouse o óxido nitroso nalgúns avións. Así aumentase a potencia dos motores. Nos foguetes aproveitase o feito de que é un gas facilmente licuable que elimina a necesidade de traballar con tecnoloxías crioxénicas complicadas e custosas. Aínda así, un uso prolongado do óxido nitroso pode acabar danando motor e acurtando a súa vida útil.
+Na técnica aproveitase o poder oxidante do gas para utilizalo no canto de [[aire]] nas [[combustión]]s dos [[motor]]es convencionais ou nalgúns [[foguete]]s, na [[Segunda guerra mundial]] usouse o óxido nitroso nalgúns avións. Así aumentase a potencia dos motores. Nos foguetes aproveitase o feito de que é un gas facilmente licuable que elimina a necesidade de traballar con tecnoloxías crioxénicas complicadas e custosas. Aínda así, un uso prolongado do óxido nitroso pode acabar danando motor e acurtando a súa vida útil.
 En España levar un kit de óxido nitroso no coche é legal '''mentres non se utilice''', aínda que é díficil saber se foi usado.
@@ Liña 104: / Liña 104: @@
 ==Véxase tamén==
 ===Ligazóns externas===
-*[http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0067.htm Instituto Nacional de Seguridade e Hixiene no Ministerio de Traballo de España]: Ficha internacional de seguridade química do óxido de dinitróxeno.
+* [http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0067.htm Instituto Nacional de Seguridade e Hixiene no Ministerio de Traballo de España]: Ficha internacional de seguridade química do óxido de dinitróxeno.
-*[http://www.nitrousexpress.com Nitrous Express] óxido Nitroso para vehículos.
+* [http://www.nitrousexpress.com Nitrous Express] óxido Nitroso para vehículos.
 [[Categoría:Óxidos]]
@@ Liña 139: / Liña 139: @@
 [[simple:Nitrous oxide]]
 [[sk:Oxid dusný]]
-[[sl:Smejalni plin]]
+[[sl:Didušikov oksid]]
 [[sr:Азотсубоксид]]
 [[sv:Lustgas]]