Hidróxido de aluminio

Na Galipedia, a Wikipedia en galego.
Saltar para a navegação Saltar para a pesquisa
Propiedades

Hidróxido de aluminio.jpg

Xerais

NomeHidróxido de aluminio
Outros nomesHidróxido alumínico
hidróxido de aluminio(III)
alumina hidratada
Fórmula químicaAl(OH)3
Aparencia Voaxa amorfa branca.
Basicidade (pKb)Non definido

Físicas

Masa molar78,00344 g/mol
Punto de fusión? °C)
Punto de ebulición? °C)
Densidade2,4 ×103kg/m3 (2,4 g/cm3)
Solubilidadeinsoluble en auga
Compostos relacionados AlCl3, Al3; KOH NH4OH, Ca(OH)2, NaOH

Seguridade

Catalogado como: Irritante
Número CAS21645-51-2
MSDSExternal MSDS Sheet.
As propiedades sen referencia veñen dadas en condicións estándar(100 kPa, 25 °C), a non ser que se indique outra cousa.

O hidróxido de aluminio, Al (OH) 3, é a forma máis estable do aluminio en condicións normais. Na natureza constitúe o mineral chamado gibbsita. Relacionados co hidróxido de aluminio están o hidróxido óxido de aluminio, AlO (OH), e o óxido de aluminio, Al2O3, que se diferencia só pola perda de auga. Estes compostos xuntos son os compoñentes principais do mineral chamado bauxita.

O carácter do “hidróxido de aluminio” foi polémico. É seguro dicir que a representación polos ións Al3+ e OH- está sobresimplificada. Formas máis ou menos hidratadas son moi frecuentes. Algunhas persoas escriben Al2O3. x H2O en lugar da forma primeiramente escrita nesta páxina.

O hidróxido de aluminio é anfótero. En condicións fortemente ácidas fórmase o Al (OH) 2+; en condicións fortemente básicas, fórmase o Al (OH) 4-. Estes son os ións principais en disolucións diluídas; en disolucións concentradas, fórmanse ións poliméricos que poden ser moi complexos.

As sales do anión Al(OH) 4- (ou similares, tal como AlO2-) denomínanse ás veces aluminatos.

O hidróxido de aluminio neutraliza un exceso de ácido. Por exemplo, co ácido clorhídrico: Al (OH) 3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Farmacoloxía[editar | editar a fonte]

O hidróxido de aluminio emprégase como antiácido. Neutraliza o exceso de ácido no estómago e reduce a súa acidez. Esta diminución da acidez do contido do estómago pode axudar a aliviar os síntomas das úlceras, ardor de estómago ou dispepsia. Pode causar estreñimento polo que é frecuente que se administre xunto con carbonato del magnesio que ten o efecto contrario. Este composto tamén se utiliza para controlar os niveis de fosfato no sangue nas persoas que sofren insuficiencia renal. Non obstante, hai sospeitas non confirmadas de que o consumo excesivo de aluminio é unha das causas da enfermidade de Alzheimer

Véxase tamén[editar | editar a fonte]

Bibliografía[editar | editar a fonte]

  • Galbraith, A; Bullock, S; Manias, caza del E., B. y Richards, A. (1999). Fundamentales de la farmacología: un texto para las enfermeras y los profesionales de salud. Harlow: Educación Ltd. En español

Ligazóns externas[editar | editar a fonte]