Ácido sulfúrico
| Ácido sulfúrico | |||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
 Modelo de recheo de espazos |
 Modelo de bólas e barras
| ||||||||
 | |||||||||
Ácido sulfúrico | |||||||||
Outros nomes Aceite de vitriolo, sulfato de hidróxeno, sulfato de dihidróxeno | |||||||||
| Identificadores | |||||||||
| Número CAS | 7664-93-9 | ||||||||
| PubChem | 1118 | ||||||||
| ChemSpider | 1086 | ||||||||
| UNII | O40UQP6WCF | ||||||||
| Número CE | 231-639-5 | ||||||||
| Número UN | 1830 | ||||||||
| KEGG | D05963 | ||||||||
| ChEBI | CHEBI:26836 | ||||||||
| ChEMBL | CHEMBL572964 | ||||||||
| Número RTECS | WS5600000 | ||||||||
| Referencia Gmelin | 2122 | ||||||||
| Imaxes 3D Jmol | Image 1 | ||||||||
| |||||||||
| |||||||||
| Propiedades | |||||||||
| Fórmula molecular | H 2SO 4, ás veces expresada como (HO) 2SO 2 | ||||||||
| Masa molecular | 98,079 g/mol | ||||||||
| Aspecto | Líquido viscoso incoloro | ||||||||
| Olor | Inodoro | ||||||||
| Densidade | 1,8302 g/cm3, líquido[1] | ||||||||
| Punto de fusión | 10,31 °C; 50,56 °F; 283,46 K | ||||||||
| Punto de ebulición | 337 °C; 639 °F; 610 K | ||||||||
| Solubilidade en auga | miscible, exotérmico | ||||||||
| Presión de vapor | 0,001 mmHg (20 °C)[2] | ||||||||
| Acidez (pKa) | pKa1 = −2.8 pKa2 = 1.99 | ||||||||
| Viscosidade | 26.7 cP (20 °C) | ||||||||
| Estrutura | |||||||||
| Estrutura cristalina | monoclínico | ||||||||
| Grupo espacial | C2/c | ||||||||
| Termoquímica | |||||||||
| Entalpía estándar de formación ΔfH |
−814 kJ/mol[3] | ||||||||
| Entropía molar estándar S |
157 J/(mol·K)[3] | ||||||||
| Perigosidade | |||||||||
| Pictogramas GHS | 
| ||||||||
| Palabra sinal GHS | Danger (perigo) | ||||||||
| declaración de perigosidade GHS | 314 | ||||||||
| declaración de precaución GHS | 260, 264, 280, 301+330+331, 303+361+353, 363, 304+340, 305+351+338, 310, 321, 405, 501 | ||||||||
| NFPA 704 |
 0
3
2
| ||||||||
| Punto de inflamabilidade | Non inflamable | ||||||||
| LD50 | 2140 mg/kg (rata, oral)[4] | ||||||||
| Compostos relacionados | |||||||||
| relacionados | ácido selénico, ácido clorhídrico, ácido nítrico, | ||||||||
Se non se indica outra cousa, os datos están tomados en condicións estándar de 25 °C e 100 kPa. | |||||||||
O ácido sulfúrico é un composto químico moi corrosivo. A súa fórmula é H2SO4. É o composto químico máis producido no mundo. Unha gran parte emprégase na obtención de fertilizantes. Tamén se usa para a síntese doutros ácidos e sulfatos, e na industria petroquímica.
Características
[editar | editar a fonte]Xeralmente obtense a partir de dióxido de xofre, por oxidación con óxidos de nitróxeno en disolución acuosa. Normalmente despois lévanse a cabo procesos para conseguir unha maior concentración do ácido.
A molécula presenta unha estrutura piramidal, co átomo de xofre no centro e os catro átomos de osíxeno nos vértices. Os dous átomos de hidróxeno están unidos a cadanseu átomo de osíxeno. Dependendo da disolución, estes hidróxenos pódense disociar. Na auga compórtase como un ácido forte na súa primeira disociación, dando o anión monohidroxenosulfato, e como un ácido débil na segunda, dando o anión sulfato.
Notas
[editar | editar a fonte]- ↑ Erro na cita: Etiqueta
<ref>non válida; non se forneceu texto para as referencias de nomeCRCHCP - ↑ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0577". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- 1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ↑ "Sulfuric acid". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
