Formaldehido

Na Galipedia, a Wikipedia en galego.
Formaldehido
Identificadores
Número CAS 50-00-0
PubChem 712
ChemSpider 692
UNII 1HG84L3525
Número EC 200-001-8
Número UN 2209
DrugBank DB03843
KEGG D00017
MeSH Formaldehyde
ChEBI CHEBI:16842
ChEMBL CHEMBL1255
Número RTECS LP8925000
Código ATCvet QP53AX19
Referencia Beilstein 1209228
Referencia Gmelin 445
3DMet B00018
Imaxes 3D Jmol Image 1
Propiedades[2]
Fórmula molecular CH2O
Masa molar 30,03 g mol−1
Aspecto Colorless gas
Densidade 0,8153 g/cm³ (−20 °C)[1]
Punto de fusión −92 °C; −134 °F; 181 K
Punto de ebulición −19 °C; −2 °F; 254 K
Solubilidade en auga 400 g dm−3
log P 0,350
Acidez (pKa) 13,3
Basicidade (pKb) 0,7
Momento dipolar 2,33 D
Estrutura
Forma da molécula Trigonal plana
Perigosidade
MSDS MSDS
EU Index 605-001-00-5
Clasificación da UE Tóxico (T)
Corrosivo (C)
Carc. Cat. 1
Frases R R23/24/25 , R34 , R43 , R45
Frases S S1/2 , S26 , S36/37/39 , S45 , S51 , S53 , S60
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
3
0
Punto de inflamabilidade 64 °C; 147 °F; 337 K
Límites de explosividade 7–73%
LD50 100 mg/kg (oral, rat)[3]
Compostos relacionados
aldehidos relacionados Acetaldehido

Butiraldehido
Decanal
Heptanal
Hexanal
Nonanal
Octadecanal
Octanal
Pentanal
Propionaldehido

Compostos relacionados metanol
ácido fórmico

Se non se indica outra cousa, os datos están tomados en condicións estándar de 25 °C e 100 kPa.
Referencias

O formaldehido ou metanal é un composto químico, máis especificamente un aldehido (o máis simple deles) que é altamente volátil e moi inflamábel, de fórmula H2C=O.

Historia e características[editar | editar a fonte]

Foi descuberto en 1867 polo químico alemán August Wilhelm von Hofmann. Obtense por oxidación catalítica do alcol metílico. A temperatura normal, é un gas incoloro dun cheiro penetrante, moi solúbel en auga e en ésteres. As disolucións acuosas ao 40% coñécense co nome de formol, que é un líquido incoloro de cheiro penetrante e sufocante; estas disolucións poden conter alcol metílico como estabilizante. Pode ser comprimido até o estado líquido; o seu punto de ebulición é -21°C. Emprégase como bactericida ou conservante [4] e na fabricación industrial de materiais para a construción e produtos químicos mais tamén en moi pequenas cantidades prodúcese de forma natural no corpo humano [5] .

Notas[editar | editar a fonte]

  1. Formaldehyde (PDF), SIDS Initial Assessment Report, International Programme on Chemical Safety
  2. Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (62nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. pp. C–301, E–61. ISBN 0-8493-0462-8.
  3. http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/50-00-0
  4. "Formaldehido na Universitat de València". http://www.uv.es/=vicalegr/PTindex/PTformol.html.
  5. "Formaldehyde na Agency for Toxic Substances and Disease Registry". http://www.atsdr.cdc.gov/substances/toxsubstance.asp?toxid=39. Consultado o 16 de xuño de 2013.

Véxase tamén[editar | editar a fonte]

Ligazóns externas[editar | editar a fonte]