Nitramida

Na Galipedia, a Wikipedia en galego.
Saltar ata a navegación Saltar á procura
Nitramida
Identificadores
Número CAS 7782-94-7
PubChem 24534
ChemSpider 22941
ChEBI CHEBI:29273
Imaxes 3D Jmol Image 1
Propiedades
Fórmula molecular H2N2O2
Masa molecular 62,03 g mol−1
Aspecto sólido incoloro[1]
Punto de fusión 72–75 °C; 162–167 °F; 345–348 K

Se non se indica outra cousa, os datos están tomados en condicións estándar de 25 °C e 100 kPa.

As nitramidas, H2NNO2, son compostos químicos nitroxenados. Os derivados orgánicos das nitramidas, con fórmula xeral RNHNO2, denomínanse nitroaminas, que son moi utilizadas como explosivos; son exemplos o RDX e o HMX.

Estrutura[editar | editar a fonte]

As moléculas de nitroamidas non son planas en fase gasosa,[2] pero son de forma planar en fase cristalina.[1]

Síntese[editar | editar a fonte]

A síntese orixinal de Thiele e Lachman da nitramida realizábase mediante a hidrólise de nitrocarbamato de potasio:[1]

K2(O2NNCO2) + 2H2SO4 → O2NNH2 + CO2 + 2KHSO4

Outras rutas para obter nitramidas son a hidrólise de ácido nitrocarbámico,

O2NNHCO2H → O2NNH2 + CO2

a reacción do sulfamato de sodio con ácido nítrico,

Na(SO3NH2) + HNO3 → O2NNH2 + NaHSO4

e a reacción do pentóxido de dinitróxeno con dous equivalentes de amoníaco.

N2O5 + 2NH3 → O2NNH2 + NH4NO3

Notas[editar | editar a fonte]

  1. 1,0 1,1 1,2 Häußler, A.; Klapötke, T. M.; Piotrowski, H. (2002). "Experimental and Theoretical Study on the Structure of Nitramide H2NNO2" (PDF). Zeitschrift für Naturforschung 57 b (2): 151–156. 
  2. Tyler, J. K. (1963). "Microwave Spectrum of Nitramide". Journal of Molecular Spectroscopy 11 (1–6): 39–46. doi:10.1016/0022-2852(63)90004-3.