Ácido nítrico

Ácido nítrico
HNO₃
Estrutura
Instancia de tipo de entidade química
Subclase de Ácido mineral (pt) nitrogen oxoacid (en) monoprotic acid (en)
Composto por osíxeno nitróxeno hidróxeno
Causa de nitric acid exposure (en) choiva ácida
Atopado no taxon Tetradium glabrifolium Aristolochia arcuata Bombax ceiba Cacahuete Petiveria alliacea Bombax malabaricum
Uso oxidante nitração (pt)
Ten o papel explosivo ácido forte (pt)
Propiedades xerais
Masa 62,995643 Da
Densidade absoluta 1.5 g/cm³ 77 ℃
Propiedades estruturais
SMILES canónico [N+](=O)(O)[O-]
Base conxugada nitrato
Momento dipolar eléctrico 2,17 D
pKa -1.64
Índice de refracción 1.397
Propiedades térmicas
Punto de fusión −44 °F −41,6 ℃
Punto de ebullición 181 °F 760 Torr 83 ℃ 101,325 kPa
Enerxía de ionización 11,95 eV
Entalpía estándar de formación −174,1 kJ/mol
Presión de vapor 48 mmHg 68 °F
Perigosidade
Risco asociado nitric acid exposure (en)
Lím. de exposición a curto prazo 10 mg/m³ 15 min
Lím. de exposición media 5 mg/m³ Estados Unidos de América 10 h
IDLH 64,5 mg/m³
Identificadores
MeSH D017942 Número CAS 7697-37-2 PubChem 944 ChemSpider 919 UNII 411VRN1TV4 ChEBI 48107 ChEMBL CHEMBL1352 Beilstein 3587310 InChl Modelo3D ONU/UN 2031 RTECS QU5775000 KEGG D02313 Gmelin 1576 CE 231-714-2 Drugbank DB15995
Fontes e ligazóns  Descrito pola fonte Enciclopedia soviética armenia, volume 1 pp. 124 Enciclopedia Leksikon "Q22117308 , Q21285236 " Enciclopedia de Otto "Q98609604 " Encyclopædia Britannica "1911 Encyclopædia Britannica/Nitric Acid (en) " The New Student's Reference Work "The New Student's Reference Work/Nitric Acid (en) " Dicionario Enciclopédico Brockhaus e Efron "Q20155882 " Pequeno Dicionario Enciclopédico de Brockhaus e Efron "Q20155880 " Enciclopedia técnica, 1ª edición "Q20155881 " Enciclopedia militar Sytin "Q20155879 " Grande Enciclopedia Soviética (1926—1947) "Q20155878 "
Wikidata C:Commons

O ácido nítrico (HNO₃) é un ácido forte monoprótico. É un líquido viscoso e corrosivo que pode ocasionar queimaduras graves nos seres vivos. Úsase como reactivo de laboratorio e para fabricar explosivos como a nitroglicerina e o trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como o nitrato de amonio. Ademais, emprégase en metalurxia e en refinado, ó reaccionar coa meirande parte dos metais e na síntese química. Cando se mestura co ácido clorhídrico forma a auga rexia, un reactivo capaz de disolver o ouro e o platino. É un compoñente da choiva ácida.

Na industria química, o ácido nítrico emprégase co amoníaco para producir nitrato de amonio, un fertilizante.

Foi usado como protector da corrosión do aceiro no espazo exterior.