Forzas de van der Waals

Na Galipedia, a Wikipedia en galego.
Representación esquemática da forza de van der Waals

As forzas de van der Waals son forzas intermoleculares de pequena intensidade existentes entre os átomos e as moléculas próximos. Son chamadas así na honra do científico holandés Johannes Diderik van der Waals.

Formulación[editar | editar a fonte]

As forzas de Van der Waals teñen orixes diversos. Principalmente descompóñense en tres efectos:

  • As forzas de Keesom ou efectos de orientación (forzas de carácter electrostático entre moléculas cargadas, dipolos...)
  • As forzas de Debye ou efectos de indución de un dipolo permanente a un inducido.
  • As forzas de London ou efectos de dispersión (actúa entre moléculas de calquera tipo, incluídos os gases nobres).

A enerxía correspondente á forza de van der Waals EVdW pódese formular como:

Onde :

  • Enerxía das forzas de Keesom entre moléculas polares.


  • Enerxía das forzas de Debye entre moléculas polares e dipolos inducidos.


  • Enerxía das forzas de dispersión de London entre dipolos instantáneos.

Onde , constante diélectrica do baleiro; , constante de Boltzmann ; , a temperatura absoluta, a distancia media entre as molecules consideradas, os momentos dipolares das moléculas consideradas, as polarizabilidades eléctricas, constante de Plank e a frecuencia electrónica de absorción.


Este artigo tan só é un bosquexo
 Este artigo sobre química é, polo de agora, só un bosquexo. Traballa nel para axudar a contribuír a que a Galipedia mellore e medre.
 Existen igualmente outros artigos relacionados con este tema nos que tamén podes contribuír.