Saltar ao contido

Lei xeral dos gases

Na Galipedia, a Wikipedia en galego.
Relacións entre as leis de Boyle, Charles, Gay-Lussac, Avogadro, combinadas e dos gases ideais, coa constante de Boltzmann kB = R/NA = n R/N (en cada lei, as propiedades rodeadas con un círculo son variables e as propiedades que non se rodean mantéñense constantes).

A lei xeral dos gases ou lei combinada dos gases é unha lei dos gases que combina as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac.[1] [2] Estas leis describen como a presión, o volume e a temperatura dun gas están relacionados entre si cando outras variables permanecen constantes:

  • A Lei de Charles di que o volume dun gas é directamente proporcional á súa temperatura, sempre que a presión se manteña constante.
  • A Lei de Boyle afirma que a presión dun gas é inversamente proporcional ao seu volume, cando a temperatura permanece constante.
  • A Lei de Gay-Lussac establece unha relación directa entre a temperatura e a presión dun gas, sempre que o volume se manteña constante.

Expresión matemática

[editar | editar a fonte]

A Lei Xeral dos Gases exprésase matematicamente como PV/T = K, onde P é a presión, V é o volume, T é a temperatura absoluta (en kelvins) e K é unha constante que depende da cantidade de gas considerado.

Esta lei é esencial para comprender como se comportan os gases en diferentes situacións e ten aplicacións prácticas en diversas áreas, como no funcionamento de equipos de aire acondicionado, sistemas de refrixeración e incluso na formación de nubes.

A constante universal dos gases R é un valor importante, igual a 0,08205746 atm L / mol K, e úsase para relacionar o volume, a presión e a temperatura dun gas ideal.


A interdependencia destas variables móstrase na lei dos gases combinados, que establece claramente que:

A relación entre o produto presión-volume e a temperatura dun sistema permanece constante."

Matematicamente pódese formular como:

onde:

Outra forma de expresarse é a seguinte:

onde a presión, o volume e a temperatura se miden en dous instantes diferentes 1 e 2 para o mesmo sistema.

Ademais da lei de Avogadro e do resultado da lei xeral dos gases, obtense a lei dos gases ideais.

Derivación das leis dos gases

[editar | editar a fonte]

A lei de Boyle establece que o produto presión-volume é constante:

[1]

A lei de Charles mostra que o volume é proporcional á temperatura absoluta :

[2]

A lei de Gay-Lussac di que a presión é proporcional á temperatura absoluta:

[3]

onde P é a presión, V o volume e T a temperatura absoluta dun gas ideal .

Combinando [2] ou [3] podemos obter unha nova ecuación con P, V e T.

Definindo o produto de K2 por K3 como K4 :

Multiplicando esta ecuación por [1]:

Definindo k5 como o produto de k1 e k4 e reordenando a ecuación:

Tomando a raíz cadrada:

Cambiando o nome da raíz cadrada de k5 como K dá a ecuación xeral do gas:

Constante de gas universal

[editar | editar a fonte]

O valor de K=nR a unha presión atmosférica e cero graos centígrados (273 K ) para un volume de 22,4 litros (volume molar) dun gas ideal é a constante universal dos gases R :

Aplicacións

[editar | editar a fonte]

A lei xeral dos gases pódese utilizar para explicar a mecánica dos procesos que se ven afectados pola presión, a temperatura e o volume. Por exemplo: equipos de aire acondicionado, sistemas de refrixeración e formación de nubes.

  1. Russel, John Blair. (1994) Química Geral; vol. I, 2a Edição; Makron Books, São Paulo.
  2. Brady, James E. - Humiston, Gerard E. (1996). Química Geral; vol. I, 2a Edição; Ed. Moderna Ltda., São Paulo.

Véxase tamén

[editar | editar a fonte]
Leis da termodinámica
Lei cero da termodinámica
Primeira lei da termodinámica
Segunda lei da termodinámica
Terceira lei da termodinámica

Bibliografía

[editar | editar a fonte]
  • ALVARENGA, B.; MÁXIMO A. Curso de Física. São Paulo: Scipione, 2005.
  • CARVALHO NETO, CZ; OMOTE, N.; PUCCI, LFS Física Experiencial. São Paulo: Laborscience, 1998
  • RAFF, Lionel. Principles of Physical Chemistry. Nova Jersey: Prentice Hall 2001

Ligazóns externas

[editar | editar a fonte]

Este artigo tan só é un bosquexo
 Este artigo sobre física é, polo de agora, só un bosquexo. Traballa nel para axudar a contribuír a que a Galipedia mellore e medre.
 Existen igualmente outros artigos relacionados con este tema nos que tamén podes contribuír.