Alotropía: Diferenzas entre revisións
m bot Engadido: kn:ಭಿನ್ನವರ್ತನೆ |
m bot Engadido: sr:Alotropska modifikacija |
||
Liña 47: | Liña 47: | ||
[[sk:Alotropia]] |
[[sk:Alotropia]] |
||
[[sl:Alotropija]] |
[[sl:Alotropija]] |
||
[[sr:Alotropska modifikacija]] |
|||
[[sv:Allotropi]] |
[[sv:Allotropi]] |
||
[[tr:Allotrop]] |
[[tr:Allotrop]] |
Revisión como estaba o 2 de outubro de 2008 ás 15:05
Alotropía (Química) é a propiedade que posúen determinados elementos químicos de presentarse baixo estructuras moleculares diferentes, coma o osíxeno, que pode presentarse como osíxeno atmosférico (O2) e como ozono (O3), ou con características físicas distintas, como o fósforo, que se presenta como fósforo vermello e fósforo blanco (P4), ou o carbono, que o fai como grafito, diamante e fulereno. Para que a un elemento se lle poida denominar como alótropo, as suas diferentes estructuras moleculares deben presentarse no mesmo estado físico.
A explicación das diferenzas que presentan nas suas propiedades atopáronse na disposición dos átomos de carbono no espazo. Por exemplo, nos cristais de diamante, cada átomo de carbono está unido a catro átomos de carbono veciños, adoptando unha ordeación en forma de tetraedro que lle confire unha particular dureza.
No grafito, os átomos de carbono están dispostos en capas superpostas e en cada capa ocupan os vértices de hexágonos regulares imaxinarios. Deste xeito, cada átomo está unido a tres da mesma capa con máis intensidade e a un da capa próxima en forma máis débil. Esto explica porqué o grafito é brando e untuoso ao tacto. A mina de grafito do lápis forma o trazo porque, ao desplazarse sobre o papel, adhírese a éste unha pequena capa de grafito.
O diamante e o grafito, por seren duas sustancias simples diferentes, sólidas, constituidas por átomos de carbono, reciben a denominación de variedades alotrópicas do elemento carbono.