Leis ponderais: Diferenzas entre revisións
Sen resumo de edición |
|||
| Liña 1: | Liña 1: | ||
As '''leis ponderais''' son o resultado dunha serie de [[experimento]]s levados a cabo por unha serie de [[científico]]s a finais do [[século XVIII]] e principios do [[Século XIX|XIX]]. Estas leis reciben o nome de ''leis ponderais'' debido a que a propiedade da materia que se medía era o ''[[peso]]''; é dicir, medíase o peso dos [[reactivo]]s e os productos dunha [[reacción química]]. |
As '''leis ponderais''' son o resultado dunha serie de [[experimento]]s levados a cabo por unha serie de [[científico]]s a finais do [[século XVIII]] e principios do [[Século XIX|XIX]]. Estas leis reciben o nome de ''leis ponderais'' debido a que a propiedade da materia que se medía era o ''[[peso]]''; é dicir, medíase o peso dos [[reactivo]]s e os productos dunha [[reacción química]]. |
||
==Historia== |
|||
A '''[[Teoría atómica de Dalton]]''' afirma o seguinte: |
|||
| ⚫ | |||
#. A materia está formada por [[átomo]]s: "A materia, aínda que divisíbel en grao extremo, non o é indefinidamente, isto é, debe haber un punto máis alá do cal non se pode dividir". |
|||
#. Os átomos dun elemento son distintos dos átomos doutro elemento diferente. |
|||
#. Os compostos fórmanse pola unión de átomos dos correspondentes elementos nunha relación numérica sinxela. |
|||
#. Nunha reacción química, os átomos agrúpanse de xeito diferente a como o estaban inicialmente, mais nin aparecen nin desaparecen. |
|||
{{Ver artigo principal|Lei da conservación da masa}} |
|||
Con estas ideas aparentemente tan sinxelas, Dalton construiu unha teoría química e deu unha base científica ás leis ponderais que ata entón non se relacionaban entre sí. Deste xeito, os químicos do século XIX fóronse planteando novos retos, entre os que podemos destacar: |
|||
* A busca sistemática de novos elementos químicos. |
|||
* A ordenación dos elementos químicos segundo as súas afinidades, o que conduciu ao [[Sistema Periódico]] de D.I. [[Mendeleiev]]. |
|||
* A obtención das fórmulas químicas das diversas substancias coñecidas. É dicir, a composición elemental, tanto calitativa como cantitativa, dunha substancia dada. |
|||
En resumo, a finais do século XIX, os químicos aceptaban e usaban de xeito sistemático a teoría atómica, mais estas primeiras ideas, xunto coas técnicas de laboratorio das que dispoñían, situábanlles moi lonxe de poder demostrar fisicamente a existencia dos átomos. |
|||
==Leis Ponderais== |
|||
| ⚫ | |||
Esta primeira lei, enunciada por [[Antoine de Lavoisier]] no [[1789]], limítase a establecer que |
Esta primeira lei, enunciada por [[Antoine de Lavoisier]] no [[1789]], limítase a establecer que |
||
{{cita|en toda reacción química a suma das masas dos [[reactivo]]s é igual á suma das masas dos [[producto]]s.}}. |
{{cita|en toda reacción química a suma das masas dos [[reactivo]]s é igual á suma das masas dos [[producto]]s.}}. |
||
== |
=='''Lei das proporcións definidas'''== |
||
Esta segunda lei, establecida por [[Proust|J. L. Proust]] no [[1799]] di que |
Esta segunda lei, establecida por [[Proust|J. L. Proust]] no [[1799]] di que |
||
| Liña 33: | Liña 18: | ||
Por exemplo, o [[xofre]] e mailo [[azucre]] son dous elementos constituíntes do composto denominado [[ácido sulfúrico]], e cúmprese que, independentemente do método de obtenzón de dito ácido, por cada [[gramo]] de azucre hai sempre dous gramos de osíxeno (falamos de [[Composto puro|compostos puros]]). |
Por exemplo, o [[xofre]] e mailo [[azucre]] son dous elementos constituíntes do composto denominado [[ácido sulfúrico]], e cúmprese que, independentemente do método de obtenzón de dito ácido, por cada [[gramo]] de azucre hai sempre dous gramos de osíxeno (falamos de [[Composto puro|compostos puros]]). |
||
== |
=='''Lei das proporcións múltiples'''== |
||
Esta terceira lei, menos coñecida, que foi enunciada por [[Dalton]] antes de propór a súa teoría atómica, establece que |
Esta terceira lei, menos coñecida, que foi enunciada por [[Dalton]] antes de propór a súa teoría atómica, establece que |
||
Revisión como estaba o 24 de novembro de 2007 ás 13:16
As leis ponderais son o resultado dunha serie de experimentos levados a cabo por unha serie de científicos a finais do século XVIII e principios do XIX. Estas leis reciben o nome de leis ponderais debido a que a propiedade da materia que se medía era o peso; é dicir, medíase o peso dos reactivos e os productos dunha reacción química.
Lei da conservación da masa
- Artigo principal: Lei da conservación da masa.
Esta primeira lei, enunciada por Antoine de Lavoisier no 1789, limítase a establecer que
.
Lei das proporcións definidas
Esta segunda lei, establecida por J. L. Proust no 1799 di que
cando dous ou máis elementos químicos se combinan entre si para formar un determinado composto, fano sempre nunha proporción ponderal fixa, independentemente de como se obteña dito composto.
Por exemplo, o xofre e mailo azucre son dous elementos constituíntes do composto denominado ácido sulfúrico, e cúmprese que, independentemente do método de obtenzón de dito ácido, por cada gramo de azucre hai sempre dous gramos de osíxeno (falamos de compostos puros).
Lei das proporcións múltiples
Esta terceira lei, menos coñecida, que foi enunciada por Dalton antes de propór a súa teoría atómica, establece que
cando dous elementos reaccionan entre si para dar lugar a máis dun composto, as diferentes cantidades dun deles que reaccionan cunha cantidade fixa do outro, fano nunha relación de números enteiros e sinxelos.
Por exemplo, cando se combinan carbono e máis osíxeno para dar dous óxidos distintos. Nun caso, a formación de CO, 20 gramos de osíxeno requeren 15 gramos de carbono; noutro, a formación de CO2, é necesaria dobre masa de osíxeno para a mesma masa de carbono, 15 gramos. A relación entre as masas de osíxeno é un número sinxelo: 2.