Enlace covalente: Diferenzas entre revisións
m engado a Categoría:Moléculas mediante HotCat |
m →Polar: Arranxos varios |
||
Liña 15: | Liña 15: | ||
Se a compartición de pares de electróns non é equitativa, o enlace covalente é '''polar'''. Isto adoita suceder cando os átomos que comparten electróns son de distinto elemento, xa que teñen distinta [[electronegatividade]]. |
Se a compartición de pares de electróns non é equitativa, o enlace covalente é '''polar'''. Isto adoita suceder cando os átomos que comparten electróns son de distinto elemento, xa que teñen distinta [[electronegatividade]]. |
||
{{Control de autoridades}} |
{{Control de autoridades}} |
||
[[Categoría:Enlaces químicos]] |
[[Categoría:Enlaces químicos]] |
||
[[Categoría:Moléculas]] |
[[Categoría:Moléculas]] |
Revisión como estaba o 23 de maio de 2017 ás 07:14
Este artigo precisa de máis fontes ou referencias que aparezan nunha publicación acreditada que poidan verificar o seu contido, como libros ou outras publicacións especializadas no tema. Por favor, axude mellorando este artigo. (Desde xullo de 2016.) |
Un enlace covalente é unha forma de enlace químico caracterizado pola compartición dun ou máis pares de electróns entre átomos para producir unha atracción mútua que mantén unida a molécula resultante. Os átomos tenden a compartir electróns de tal maneira que se enchan as órbitas exteriores. Estes enlaces son sempre máis fortes que o enlace de hidróxeno intermolecular e semellantes en forza ou máis fortes que o enlace iónico.
Os enlaces covalentes danse con maior frecuencia entre átomos con electronegatividades semellantes (altas), nos que se require demasiada enerxía para tirarlle un electrón a un átomo. Os enlaces covalentes son máis comúns entre os non metais, mentres que o enlace iónico é máis común entre un átomo de metal e un átomo dun non metal.
O enlace covalente tende a ser máis forte que outros tipos de enlace, como o enlace iónico. Ao contrario que nos enlaces iónicos, nos que os ións se manteñen unidos por unha atracción culómbica non direccional, os enlaces covalentes son moi direccionais. Como resultado, as moléculas con enlaces covalentes tenden a formarse nun número pequeno de formas características, mostrando ángulos de enlace específicos.
Tipos de enlaces covalentes
Apolar
Se a compartición de pares de electróns é equitativa, o enlace covalente é apolar. Isto adoita suceder cando os átomos que comparten pares de electróns son do mesmo elemento.
Polar
Se a compartición de pares de electróns non é equitativa, o enlace covalente é polar. Isto adoita suceder cando os átomos que comparten electróns son de distinto elemento, xa que teñen distinta electronegatividade.