Bicarbonato: Diferenzas entre revisións
Liña 25: | Liña 25: | ||
[[Categoría:Química inorgánica]] |
[[Categoría:Química inorgánica]] |
||
[[ar:بيكربونات]] |
|||
[[bs:Bikarbonat]] |
|||
[[ca:Bicarbonat]] |
|||
[[cs:Hydrogenuhličitan]] |
|||
[[de:Hydrogencarbonate]] |
|||
[[en:Bicarbonate]] |
|||
[[es:Bicarbonato]] |
|||
[[et:Vesinikkarbonaadid]] |
|||
[[fa:بیکربنات]] |
|||
[[fi:Vetykarbonaatti]] |
|||
[[fr:Bicarbonate]] |
|||
[[he:ביקרבונט]] |
|||
[[it:Idrogenocarbonato]] |
|||
[[ja:炭酸水素塩]] |
|||
[[ko:탄산수소염]] |
|||
[[nl:Waterstofcarbonaat]] |
|||
[[no:Hydrogenkarbonat]] |
|||
[[pl:Wodorowęglany]] |
|||
[[pt:Bicarbonato]] |
|||
[[ru:Гидрокарбонаты]] |
|||
[[simple:Bicarbonate]] |
|||
[[sv:Vätekarbonat]] |
|||
[[uk:Гідрокарбонати]] |
|||
[[zh:碳酸氢盐]] |
Revisión como estaba o 30 de marzo de 2013 ás 09:46
Os bicarbonatos, tamén chamados carbonatos ácidos e hidroxenocarbonatos, son os sales derivados do ácido carbónico, H2CO3, que conteñen o anión HCO3-.
Aínda que o nome bicarbonato está moi estendido en case todos os idiomas, non está recomendado pola IUPAC, que prefire o nome antigo, anión carbonato ácido, para o anión, ou, para os sales, carbonato ácido do metal correspondente, ou mellor aínda, o nome sistemático, anión hidroxenotrioxocarbonato (IV) ou, para os sales, hidroxenotrioxocarbonato (IV) do metal correspondente.
O bicarbonato máis importante é o bicarbonato de sodio. Debido á súa relativamente baixa solubilidade é un intermediario clave no proceso de obtención do carbonato de sodio segundo o métoto Solvay.
Os bicarbonatos encóntranse en equilibrio cos carbonatos, auga e anhídrido carbónico (CO2). Este equilibrio intervén nunha multitude de procesos naturais e artificiais. O corpo emprega catalizadores de zinc para que se produza máis rapidamente e facilitar así a respiración.
O feito de que o bicarbonato de calcio, Ca(HCO3)2, sexa máis solúbel que o carbonato de calcio, CaCO3, (que integra as rochas calcarias) é moi importante en xeoquímica e conduce á formación dos sistemas cársicos nas rochas calcarias.
Aplicacións
Ao tratárense de sales dun ácido débil, os bicarbonatos solúbeis teñen carácter básico. Así, o bicarbonato de sodio é parte esencial de moitas formulacións de antiácidos estomacais. O mesmo composto tamén se utiliza nos extintores e incendios de po de neve carbónica.
Polo feito de que os bicarbonatos en contacto con ácidos liberan dióxido de carbono utilízanse en lévedos químicos (empregando xeralmente trifosfatos como ácidos) e nas formulacións de tabletas ou pos efervescentes (a miúdo en combinación con ácido cítrico).
Unha da funcións principais do bicarbonato é transportar o CO2.
Véxase tamén
Wikimedia Commons ten máis contidos multimedia na categoría: Bicarbonatos |