Calor latente: Diferenzas entre revisións
m Bot: Engado: th:ความร้อนแฝงจำเพาะ |
|||
Liña 34: | Liña 34: | ||
[[Categoría:Termodinámica]] |
[[Categoría:Termodinámica]] |
||
[[ar:حرارة كامنة]] |
|||
[[bg:Латентна топлина]] |
|||
[[ca:Calor latent]] |
|||
[[cs:Skupenské teplo]] |
|||
[[de:Latente Wärme]] |
|||
[[en:Latent heat]] |
|||
[[eo:Latenta varmo]] |
|||
[[es:Calor latente]] |
|||
[[fa:گرمای نهان]] |
|||
[[fr:Enthalpie de changement d'état]] |
|||
[[he:חום כמוס]] |
|||
[[hi:गुप्त उष्मा]] |
|||
[[ht:Chalè latan]] |
|||
[[io:Latenta kaloro]] |
|||
[[it:Calore latente]] |
|||
[[ja:潜熱]] |
|||
[[ko:잠열]] |
|||
[[ml:ലീനതാപം]] |
|||
[[ms:Haba pendam]] |
|||
[[nl:Latente warmte]] |
|||
[[nn:Latent varme]] |
|||
[[no:Latent varme]] |
|||
[[pl:Ciepło utajone]] |
|||
[[pt:Calor latente]] |
|||
[[ro:Căldură latentă]] |
|||
[[ru:Скрытая теплота]] |
|||
[[sk:Skupenské teplo]] |
|||
[[sr:Латентна топлота]] |
|||
[[sv:Latent värme]] |
|||
[[ta:மறை வெப்பம்]] |
|||
[[th:ความร้อนแฝงจำเพาะ]] |
|||
[[uk:Прихована теплота]] |
|||
[[zh:潛熱]] |
Revisión como estaba o 29 de marzo de 2013 ás 08:44
A calor de cambio de estado é a enerxía requirida por unha substancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) ou de líquido a gasoso (calor de vaporización). Nótese que esta enerxía en forma de calor emprégase para o cambio de estado e non para un aumento de temperatura. Durante a mudanza de fase a temperatura da substancia non varía, aínda que si se modifica o seu estado de agregación. Por exemplo, cando se lle aplica calor ao xeo, este vai aumentado a súa temperatura até que chega a 0 °C (temperatura de cambio de fase), a partir da cal, aínda que lle siga aplicando calor, a temperatura non cambia até que se funda de todo. Isto débese a que a calor emprégase na fusión do xeo. Unha vez fundido o xeo a temperatura volverá a subir até chegar a 100 °C; cando se manterá estable a temperatura até que se evapore toda a agua.
Antigamente usábase a expresión calor latente para referirse á calor de fusión ou de vaporización. Latente en latín quere dicir escondido, e denomínase así porque, ao non notarse un cambio de temperatura mentres se produce o cambio de fase (a pesar de engadir calor), este quedaba como escondido. A idea provén da época na que se cría que a calor era unha substancia fluída denominada calórico.
Esta cualidade utilízase na cociña, en refrixeración, en bombas de calor e é o principio polo que a suor arrefría o corpo.
Cálculo
Para calcular a calor latente dunha substancia L, basta dividir a cantidade de calor Q que a substancia precisa gañar ou perder para mudar de fase pola masa m da mesma. No Sistema Internacional de Unidades (SI), a unidade é kJ/kg (quilojoule por quilogramo). Outra unidade usual é caloría por gramo (cal/g). A calor latente pode asumir tanto valores positivos como negativos. Se for positivo quere dicir que a substancia está recibindo calor, se é negativo, está cedendo calor.
- Usaremos:
- Lf - para calor latente de fusión.
- Lv - para calor latente de vaporización.
- Ls - para calor latente de solidificación.
- Lc - para calor latente de condensación.
Calor latente dalgunhas substancias
- Agua:
- de fusión: 333,9 kJ/kg (79,9 kcal/kg) a 0 ºC;
- de vaporización: 2257 kJ/kg (539 kcal/kg) a 100 ºC.
- Amoníaco:
- de fusión: 753 kJ/kg (180 kcal/kg) a -77,73 °C;
- de vaporización: 1369 kJ/kg (327 kcal/kg) a -33,34 °C.