Alotropía: Diferenzas entre revisións
m Bot: Substitución automática de texto (-|thumb| +|miniatura| & -|thumbnail| +|miniatura|) |
|||
Liña 8: | Liña 8: | ||
[[Categoría:Química]] |
[[Categoría:Química]] |
||
[[ar:تآصل]] |
|||
[[be:Алатропія]] |
|||
[[bg:Алотропия]] |
|||
[[bs:Alotropske modifikacije]] |
|||
[[ca:Al·lotropia]] |
|||
[[cs:Alotropie]] |
|||
[[cy:Alotrop]] |
|||
[[da:Allotropi]] |
|||
[[de:Allotropie]] |
|||
[[el:Αλλότροπα]] |
|||
[[en:Allotropy]] |
|||
[[eo:Alotropo]] |
|||
[[es:Alotropía]] |
|||
[[et:Allotroopia]] |
|||
[[eu:Alotropia]] |
|||
[[fa:دگرشکلی]] |
|||
[[fi:Allotropia]] |
|||
[[fr:Allotropie]] |
|||
[[ga:Allatrópacht]] |
|||
[[he:אלוטרופיה]] |
|||
[[hi:अपरूपता]] |
|||
[[hr:Alotropija]] |
|||
[[ht:Alotwopi]] |
|||
[[hu:Allotrópia]] |
|||
[[hy:Ալոտրոպություն]] |
|||
[[id:Alotrop]] |
|||
[[is:Fjölgervi]] |
|||
[[it:Allotropia (chimica)]] |
|||
[[ja:同素体]] |
|||
[[ka:ალოტროპია]] |
|||
[[kk:Аллотропия]] |
|||
[[kn:ಭಿನ್ನವರ್ತನೆ]] |
|||
[[ko:동소체]] |
|||
[[ku:Alotrop]] |
|||
[[lb:Allotropie]] |
|||
[[li:Allotropie]] |
|||
[[lt:Alotropija]] |
|||
[[lv:Alotropija]] |
|||
[[ml:രൂപാന്തരങ്ങൾ]] |
|||
[[mn:Аллотропи]] |
|||
[[ms:Alotrop]] |
|||
[[nl:Allotropie]] |
|||
[[nn:Allotrope former]] |
|||
[[no:Allotropi]] |
|||
[[pl:Alotropia]] |
|||
[[pt:Alotropia]] |
|||
[[ro:Alotropie]] |
|||
[[ru:Аллотропия]] |
|||
[[sh:Alotropska modifikacija]] |
|||
[[simple:Allotrope]] |
|||
[[sk:Alotropia]] |
|||
[[sl:Alotropija]] |
|||
[[sr:Alotropska modifikacija]] |
|||
[[sv:Allotropi]] |
|||
[[ta:தனிமப் புறவேற்றுரு]] |
|||
[[th:อัญรูป]] |
|||
[[tr:Allotrop]] |
|||
[[uk:Алотропія]] |
|||
[[vi:Thù hình]] |
|||
[[zh:同素异形体]] |
Revisión como estaba o 25 de marzo de 2013 ás 20:47
Alotropía (Química) é a propiedade que posúen determinados elementos químicos de presentarse baixo estruturas moleculares diferentes, coma o osíxeno, que pode presentarse como osíxeno atmosférico (O2) e como ozono (O3), ou con características físicas distintas, como o fósforo, que se presenta como fósforo vermello e fósforo branco (P4), ou o carbono, que o fai como grafito, diamante e fulereno. Para que a un elemento se lle poida denominar como alótropo, as súas diferentes estruturas moleculares deben presentarse no mesmo estado físico.
A explicación das diferenzas que presentan nas súas propiedades atopáronse na disposición dos átomos de carbono no espazo. Por exemplo, nos cristais de diamante, cada átomo de carbono está unido a catro átomos de carbono veciños, adoptando unha ordenación en forma de tetraedro que lle confire unha particular dureza.
No grafito, os átomos de carbono están dispostos en capas superpostas e en cada capa ocupan os vértices de hexágonos regulares imaxinarios. Deste xeito, cada átomo está unido a tres da mesma capa con máis intensidade e a un da capa próxima en forma máis débil. Isto explica porqué o grafito é brando e untuoso ao tacto. A mina de grafito do lapis forma o trazo porque, ao desprazarse sobre o papel, adhírese a este unha pequena capa de grafito.
O diamante e o grafito, por seren dúas sustancias simples diferentes, sólidas, constituídas por átomos de carbono, reciben a denominación de variedades alotrópicas do elemento carbono.