Presión de vapor: Diferenzas entre revisións

Explorar o historial de forma interactiva

← Edición máis vella Edición máis nova →

Contido eliminado Contido engadido

En liña

Revisión como estaba o 2 de agosto de 2009 ás 20:17

A presión de vapor é a presión, para unha temperatura dada, na que a fase líquida e o vapor atópanse en equilibrio dinámico. O seu valor é independente das cantidades de líquido e vapor presentes mentres existan ambas. Este fenómeno tamén o presentan os sólidos: cando un sólido pasa ao estado gasoso sen pasar polo estado líquido tamén se produce unha presión de vapor. Na situación de equilibrio, as fases reciben a denominación de líquido saturado e vapor saturado. Esta propiedade posúe unha relación inversamente proporcional ás forzas de atracción intermoleculares, debido a que canto maior sexa o módulo das mesmas, maior deberá ser a cantidade de enerxía xerada (xa sexa en forma de calor ou outra manifestación) para vencelas e producir a mudanza de estado.

Lei de Raoult

A Lei de Raoult dá unha aproximación á presión do vapor de mesturas de líquidos. Indica que a actividade (presión ou fugacidade) dunha mistura monofásica é igual á suma das fraccións molares das presións do vapor dos compoñentes:

$p_{\text{tot}}=\sum _{i}p_{i}\chi _{i}$

@@ Liña 1: / Liña 1: @@
 {{Ligazóns internas}}
-A '''presión de vapor''' é a presión, para unha [[temperatura]] dada, na que a fase líquida e o vapor atópanse en equilibrio dinámico. O seu valor é independente das cantidades de [[líquido]] e [[vapor]] presentes mentres existan ambas. Este fenómeno tamén o presentan os sólidos; cando un sólido pasa ao estado [[gas|gasoso]] sen pasar polo estado líquido tamén se produce unha presión de vapor. Na situación de equilibrio, as fases reciben a denominación de ''líquido saturado'' e ''vapor saturado''. Esta propiedade posúe unha relación inversamente proporcional ás forzas de atracción intermoleculares, debido a que canto maior sexa o módulo das mesmas, maior deberá ser a cantidade de [[enerxía]] entregada (xa sexa en forma de [[calor]] ou outra manifestación) para vencelas e producir a mudanza de estado.
+A '''presión de vapor''' é a presión, para unha [[temperatura]] dada, na que a fase líquida e o vapor atópanse en equilibrio dinámico. O seu valor é independente das cantidades de [[líquido]] e [[vapor]] presentes mentres existan ambas. Este fenómeno tamén o presentan os sólidos: cando un sólido pasa ao estado [[gas|gasoso]] sen pasar polo estado líquido tamén se produce unha presión de vapor. Na situación de equilibrio, as fases reciben a denominación de ''líquido saturado'' e ''vapor saturado''. Esta propiedade posúe unha relación inversamente proporcional ás forzas de atracción intermoleculares, debido a que canto maior sexa o módulo das mesmas, maior deberá ser a cantidade de [[enerxía]] xerada (xa sexa en forma de [[calor]] ou outra manifestación) para vencelas e producir a mudanza de estado.
 == Lei de Raoult==
-A ''Lei de Raoult'' dá unha aproximación á presión do vapor de misturas de líquidos. Indica que a actividade (presión ou fugacidade) dunha mistura monofásica é igual á suma das fraccións molares das presións do vapor dos compoñentes:
+A ''Lei de Raoult'' dá unha aproximación á presión do vapor de mesturas de líquidos. Indica que a actividade (presión ou fugacidade) dunha mistura monofásica é igual á suma das fraccións molares das presións do vapor dos compoñentes:
 <math> p_\text{tot} = \sum_i p_i\chi_i </math>