Enlace covalente: Diferenzas entre revisións
m Cambiando Image -> Imaxe |
Sen resumo de edición |
||
| Liña 5: | Liña 5: | ||
O enlace covalente tende a ser máis forte que outros tipos de enlace, como o enlace iónico. Ao contrario que nos enlaces iónicos, nos que os ións se manteñen unidos por unha atracción culómbica non direccional, os enlaces covalentes son moi direccionais. Como resultado, as moléculas con enlaces covalentes tenden a formarse nun número pequeno de formas características, mostrando ángulos de enlace específicos. |
O enlace covalente tende a ser máis forte que outros tipos de enlace, como o enlace iónico. Ao contrario que nos enlaces iónicos, nos que os ións se manteñen unidos por unha atracción culómbica non direccional, os enlaces covalentes son moi direccionais. Como resultado, as moléculas con enlaces covalentes tenden a formarse nun número pequeno de formas características, mostrando ángulos de enlace específicos. |
||
==Tipos de enlaces covalentes== |
|||
===Apolar=== |
|||
Se a compartición de pares de electróns é equitativa, o enlace covalente é '''apolar'''. Isto soe suceder cando os átomos que comparten pares de electróns son do mesmo [[Elemento químico|elemento]]. |
|||
===Polar=== |
|||
Se a compartición de pares de electróns non é equitativa, o enlace covalente é '''polar'''. Isto soe suceder cando os átomos que comparten electróns son de distinto elemento, xa que teñen distinta [[electronegatividade]]. |
|||
[[Categoría:Química]] |
[[Categoría:Química]] |
||
Revisión como estaba o 24 de novembro de 2007 ás 15:45
Un enlace covalente é unha forma de enlace químico caracterizado pola compartición de un ou máis pares de electróns entre átomos para producir unha atracción mútua que mantén unida a molécula resultante. Os átomos tenden a compartir electróns de tal maneira que se enchan as órbitas exteriores. Estes enlaces son sempre máis fortes que o enlace de hidróxeno intermolecular e semellantes en forza ou máis fortes que o enlace iónico.
Os enlaces covalentes danse con maior frecuencia entre átomos con electronegatividades semellantes (altas), nos que se require demasiada enerxía para tirarlle un electrón a un átomo. Os enlaces covalentes son máis comúns entre os non metais, mentres que o enlace iónico é máis común entre un átomo de metal e un átomo dun non metal.
O enlace covalente tende a ser máis forte que outros tipos de enlace, como o enlace iónico. Ao contrario que nos enlaces iónicos, nos que os ións se manteñen unidos por unha atracción culómbica non direccional, os enlaces covalentes son moi direccionais. Como resultado, as moléculas con enlaces covalentes tenden a formarse nun número pequeno de formas características, mostrando ángulos de enlace específicos.
Tipos de enlaces covalentes
Apolar
Se a compartición de pares de electróns é equitativa, o enlace covalente é apolar. Isto soe suceder cando os átomos que comparten pares de electróns son do mesmo elemento.
Polar
Se a compartición de pares de electróns non é equitativa, o enlace covalente é polar. Isto soe suceder cando os átomos que comparten electróns son de distinto elemento, xa que teñen distinta electronegatividade.