Entropía: Diferenzas entre revisións
m r2.7.1) (bot Engadido: ka:თერმოდინამიკური ენტროპია |
Ortografía |
||
Liña 1: | Liña 1: | ||
[[Ficheiro:Clausius.jpg|250px|thumbnail|dereita|[[Rudolf Clausius]], pioneiro da [[termodinámica]] e pai do concepto entropía.]] |
[[Ficheiro:Clausius.jpg|250px|thumbnail|dereita|[[Rudolf Clausius]], pioneiro da [[termodinámica]] e pai do concepto entropía.]] |
||
A '''entropía''' (do [[lingua grega|grego]] ''en'' [en] + ''trope'' [transformación]), é unha [[magnitude]] [[termodinámica]] que dá conta da enerxía que non pode realizar [[traballo]] útil nun proceso termodinámico. É unha función de estado de carácter extensivo e o seu valor medra nun sistema |
A '''entropía''' (do [[lingua grega|grego]] ''en'' [en] + ''trope'' [transformación]), é unha [[magnitude]] [[termodinámica]] que dá conta da enerxía que non pode realizar [[traballo]] útil nun proceso termodinámico. É unha función de estado de carácter extensivo e o seu valor medra nun sistema illado, de acordo coa [[Segunda Lei da Termodinámica]]. Pode ser interpretada como o estado de [[desorde]] dun [[sistema físico|sistema]]. A variación positiva da entropía indica o sentido natural en que calquera evento ocorre nun sistema illado. |
||
A termodinámica clásica define a entropía como: |
A termodinámica clásica define a entropía como: |
||
:<math>dS = \frac{\delta Q}{T} \!</math> |
:<math>dS = \frac{\delta Q}{T} \!</math> |
||
A '''entropía''' é definible tamén como a ''' |
A '''entropía''' é definible tamén como a '''enerxía incapaz de realizar traballo''', e está presente en todos os procesos, no sentido do aumento global da entropía. A perda de enerxía en cada proceso, na transformación, está relacionada co aumento da entropía. A enerxía perdese, disipase, e non temos como reaproveitala. |
||
De modo xeral a entropía aumenta coa elevación da temperatura, pois de acordo coa '''Enerxía Libre de Gibbs''', a enerxía libre é dada pola diferenza da enerxía total e os factores |
De modo xeral a entropía aumenta coa elevación da temperatura, pois de acordo coa '''Enerxía Libre de Gibbs''', a enerxía libre é dada pola diferenza da enerxía total e os factores entrópicos: |
||
G=H-TS |
G=H-TS |
||
Liña 14: | Liña 15: | ||
G=Enerxía Libre, H=[[Entalpía]], T=[[Temperatura]], S=Entropía |
G=Enerxía Libre, H=[[Entalpía]], T=[[Temperatura]], S=Entropía |
||
Segundo [[Erwin Schrödinger]], a enerxía é necesaria para repor non só a enerxía mecánica dos nosos esforzos corporais, mais tamén o calor que liberamos continuamente no ambiente. E que liberamos calor non é accidental, |
Segundo [[Erwin Schrödinger]], a enerxía é necesaria para repor non só a enerxía mecánica dos nosos esforzos corporais, mais tamén o calor que liberamos continuamente no ambiente. E que liberamos calor non é accidental, senón esencial, pois é precisamente esta a maneira a través da cal nos libramos do excedente de Entropía que producimos continuamente no noso proceso de vida física. |
||
A [[termodinámica cuántica]] utiliza os métodos da [[mecánica estatística]] para calcular os parámetros termodinámicos dos |
A [[termodinámica cuántica]] utiliza os métodos da [[mecánica estatística]] para calcular os parámetros termodinámicos dos compoñentes dun sistema. De entre eses parámetros, están aqueles que nos permiten relacionar a entropía dun sistema coa súa Organización e contido da Información. |
||
Unha variación negativa, da entropía, espontánea, implicaría no retroceso dun evento, o evento estaría |
Unha variación negativa, da entropía, espontánea, implicaría no retroceso dun evento, o evento estaría volvendo no tempo, o que é improbable. |
||
[[Categoría:Termodinámica]] |
[[Categoría:Termodinámica]] |
Revisión como estaba o 12 de abril de 2011 ás 16:01
A entropía (do grego en [en] + trope [transformación]), é unha magnitude termodinámica que dá conta da enerxía que non pode realizar traballo útil nun proceso termodinámico. É unha función de estado de carácter extensivo e o seu valor medra nun sistema illado, de acordo coa Segunda Lei da Termodinámica. Pode ser interpretada como o estado de desorde dun sistema. A variación positiva da entropía indica o sentido natural en que calquera evento ocorre nun sistema illado.
A termodinámica clásica define a entropía como:
A entropía é definible tamén como a enerxía incapaz de realizar traballo, e está presente en todos os procesos, no sentido do aumento global da entropía. A perda de enerxía en cada proceso, na transformación, está relacionada co aumento da entropía. A enerxía perdese, disipase, e non temos como reaproveitala.
De modo xeral a entropía aumenta coa elevación da temperatura, pois de acordo coa Enerxía Libre de Gibbs, a enerxía libre é dada pola diferenza da enerxía total e os factores entrópicos:
G=H-TS
Onde, G=Enerxía Libre, H=Entalpía, T=Temperatura, S=Entropía
Segundo Erwin Schrödinger, a enerxía é necesaria para repor non só a enerxía mecánica dos nosos esforzos corporais, mais tamén o calor que liberamos continuamente no ambiente. E que liberamos calor non é accidental, senón esencial, pois é precisamente esta a maneira a través da cal nos libramos do excedente de Entropía que producimos continuamente no noso proceso de vida física.
A termodinámica cuántica utiliza os métodos da mecánica estatística para calcular os parámetros termodinámicos dos compoñentes dun sistema. De entre eses parámetros, están aqueles que nos permiten relacionar a entropía dun sistema coa súa Organización e contido da Información.
Unha variación negativa, da entropía, espontánea, implicaría no retroceso dun evento, o evento estaría volvendo no tempo, o que é improbable.