Presión de vapor: Diferenzas entre revisións
iw |
mSen resumo de edición |
||
| Liña 1: | Liña 1: | ||
| ⚫ | A '''presión de vapor''' é a presión, para unha [[temperatura]] dada, na que a [[líquido|fase líquida]] e o [[vapor]] atópanse en [[equilibrio dinámico]]. O seu valor é independente das cantidades de [[líquido]] e [[vapor]] presentes mentres existan ambas. Este fenómeno tamén o presentan os [[sólido]]s: cando un sólido pasa ao estado [[gas|gasoso]] sen pasar polo estado líquido tamén se produce unha presión de vapor. Na situación de equilibrio, as fases reciben a denominación de ''líquido saturado'' e ''vapor saturado''. Esta propiedade posúe unha relación inversamente proporcional ás forzas de atracción intermoleculares, debido a que canto maior sexa o módulo das mesmas, maior deberá ser a cantidade de [[enerxía]] xerada (xa sexa en forma de [[calor]] ou outra manifestación) para vencelas e producir a mudanza de estado. |
||
{{Ligazóns internas}} |
|||
| ⚫ | A '''presión de vapor''' é a presión, para unha [[temperatura]] dada, na que a fase líquida e o vapor atópanse en equilibrio dinámico. O seu valor é independente das cantidades de [[líquido]] e [[vapor]] presentes mentres existan ambas. Este fenómeno tamén o presentan os |
||
== Lei de Raoult== |
== Lei de Raoult== |
||
A ''Lei de Raoult'' dá unha aproximación á presión do vapor de mesturas de líquidos. Indica que a actividade (presión ou fugacidade) dunha mistura monofásica é igual á suma das fraccións molares das presións do vapor dos compoñentes: |
A ''[[Lei de Raoult]]'' dá unha aproximación á presión do vapor de mesturas de líquidos. Indica que a actividade (presión ou fugacidade) dunha mistura monofásica é igual á suma das fraccións molares das presións do vapor dos compoñentes: |
||
<math> p_\text{tot} = \sum_i p_i\chi_i </math> |
<math> p_\text{tot} = \sum_i p_i\chi_i </math> |
||
Revisión como estaba o 13 de xaneiro de 2011 ás 00:39
A presión de vapor é a presión, para unha temperatura dada, na que a fase líquida e o vapor atópanse en equilibrio dinámico. O seu valor é independente das cantidades de líquido e vapor presentes mentres existan ambas. Este fenómeno tamén o presentan os sólidos: cando un sólido pasa ao estado gasoso sen pasar polo estado líquido tamén se produce unha presión de vapor. Na situación de equilibrio, as fases reciben a denominación de líquido saturado e vapor saturado. Esta propiedade posúe unha relación inversamente proporcional ás forzas de atracción intermoleculares, debido a que canto maior sexa o módulo das mesmas, maior deberá ser a cantidade de enerxía xerada (xa sexa en forma de calor ou outra manifestación) para vencelas e producir a mudanza de estado.
Lei de Raoult
A Lei de Raoult dá unha aproximación á presión do vapor de mesturas de líquidos. Indica que a actividade (presión ou fugacidade) dunha mistura monofásica é igual á suma das fraccións molares das presións do vapor dos compoñentes:
