Tetróxido de dinitróxeno

Na Galipedia, a Wikipedia en galego.
Saltar ata a navegación Saltar á procura

Este artigo tan só é un bosquexo
 Este artigo é, polo de agora, só un bosquexo. Traballa nel para axudar a contribuír a que a Galipedia mellore e medre.

Tetróxido de dinitróxeno

O dióxido de nitróxeno a −196 °C, 0 °C, 23 °C, 35 °C e 50 °C. O (NO
2
) convértese en tetróxido de dinitróxeno incoloro (N
2
O
4
) a baixas temperaturas e reverte a NO
2
a temperaturas máis altas.
Identificadores
Número CAS 10544-72-6
PubChem 25352
ChemSpider 23681
UNII M9APC3P75A
Número CE 234-126-4
Número UN 1067
ChEBI CHEBI:29803
Número RTECS QW9800000
Referencia Gmelin 2249
Imaxes 3D Jmol Image 1
Propiedades
Fórmula molecular N2O4
Masa molecular 92,011 g/mol
Aspecto Líquido incoloro, gas laranxa
Densidade 1,44246 g/cm3 (líquido, 21 °C)
Punto de fusión −112 °C; −170 °F; 161 K
Punto de ebulición 2 169 °C; 3 936 °F; 2 442 K
Solubilidade en auga Reacciona ata formar ácidos nítrico e nitroso
Presión de vapor 96 kPa (20 °C)[1]
−23,0·10−6 cm3/mol
Índice de refracción (nD) 1,00112
Estrutura
Forma da molécula Plana, D2h
Momento dipolar pequeno, distinto de cero
Termoquímica
Entalpía estándar
de formación
ΔfHo298
+9,16 kJ/mol[2]
Entropía molar
estándar
So298
304,29 J/K⋅mol[2]
Perigosidade
Pictogramas GHS GHS03: OxidantePictograma da bombona de gas no sistema GHSPictograma da corrosión no Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)

GHS06: TóxicoPictograma do signo de exclamación no Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)

Palabra sinal GHS Danger
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
Punto de inflamabilidade Non inflamable

Se non se indica outra cousa, os datos están tomados en condicións estándar de 25 °C e 100 kPa.

O tetróxido de dinitróxeno, referido tamén como tetróxido de nitróxeno, é un composto químico de fórmula N2O4. É un axente reactivo útil en síntese química. Forma un equilibrio de mistura co dióxido de nitróxeno. A súa masa molar é de 92,011 g/mol.

O tetróxido de dinitróxeno é un oxidante moi potente. É hipergólico (reacciona espontaneamente) en contacto con varias formas de hidracina, formando xuntos unha combinación de propelente para foguetes.

Estrutura e propiedades[editar | editar a fonte]

O tetróxido de dinitróxeno pode considerarse como a unión de dous grupos nitro (-NO2). Mantensen en equilibrio de mistura co dióxido de nitróxeno.[3] A molécula é plana cunha distancia de ligazón entre nitróxenos de 1,78 Å e entre nitróxenos e osíxenos de 1,19 Å. A distancia entre N-N correspóndese cunha ligazón débil ao ser significativamente maior que a ligazón media entre nitróxenos soltos, de 1,45 Å.[4] Isto resulta na deslocalización simultánea do par de electróns de ligazón ó longo de toda a molécula e unha repulsión electrostática considerable dos orbitais moleculares doblemente ocupados de cada NO2[5].

A diferenza do NO2, o N2O4 é diamagnético ao non ter electróns desaparellados[6]. O líquido é incoloro pero podo adquirir tonos marróns e amarelos debido á presenza de NO2.

Notas[editar | editar a fonte]

  1. International Chemical Safety Card https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=en&p_card_id=0930&p_version=2
  2. 2,0 2,1 P.W. Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry (8th ed., W.H. Freeman, 2006) p.999
  3. Bent, Henry A. (1963). "Dimers of Nitrogen Dioxide. II. Structure and Bonding". Inorganic Chemistry 2 (4): 747–752. doi:10.1021/ic50008a020. 
  4. Petrucci, Ralph H.; Harwood, William S.; Herring, F. Geoffrey (2002). General chemistry: principles and modern applications (8th ed.). Upper Saddle River, N.J: Prentice Hall. p. 420. ISBN 978-0-13-014329-7. LCCN 2001032331. OCLC 46872308. 
  5. Ahlrichs, Reinhart; Keil, Frerich (1974-12-01). "Structure and bonding in dinitrogen tetroxide (N2O4)". Journal of the American Chemical Society 96 (25): 7615–7620. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja00832a002. 
  6. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9.

Véxase tamén[editar | editar a fonte]

Outros artigos[editar | editar a fonte]