Peróxido de hidróxeno
Peróxido de hidróxeno | |
---|---|
![]() |
![]() |
peróxido de hidróxeno | |
Outros nomes Dioxidano | |
Identificadores | |
Número CAS | 7722-84-1 |
PubChem | 784 |
ChemSpider | 763 |
UNII | BBX060AN9V |
Número CE | 231-765-0 |
Número UN | 2015 (>60% soln.) 2014 (20–60% soln.) 2984 (8–20% soln.) |
KEGG | D00008 |
ChEBI | CHEBI:16240 |
ChEMBL | CHEMBL71595 |
Ligando IUPHAR | 2448 |
Número RTECS | MX0900000 (>90% soln.) MX0887000 (>30% soln.) |
Imaxes 3D Jmol | Image 1 |
| |
| |
Propiedades | |
Fórmula molecular | H2O2 |
Masa molecular | 34,0147 g/mol |
Aspecto | Cor azul moi clara; incoloro en solución |
Densidade | 1,11 g/cm3 (20 °C, 30% (w/w) solución )[1] 1.450 g/cm3 (20 °C, puro) |
Punto de fusión | −43 °C; −45 °F; 230 K |
Punto de ebulición | 1,502 °C; 2,736 °F; 1,775 K |
Solubilidade en auga | Miscible |
Solubilidade | soluble en éter, alcohol insoluble en éter de petróleo |
Presión de vapor | 5 mmHg (30 °C) |
Acidez (pKa) | 11,75 |
Índice de refracción (nD) | 1,4061 |
Viscosidade | 1,245 cP (20 °C) |
Momento dipolar | 2,26 D |
Termoquímica | |
Entalpía estándar de formación ΔfH |
−187,80 kJ/mol |
Capacidade calorífica, C | 1,267 J/(g·K) (gas) 2,619 J/(g·K) (líquido) |
Perigosidade | |
Clasificación da UE | ![]() ![]() ![]() |
Frases R | R5, R8, R20/22, R35 |
Frases S | S1/2, S17, S26, S28, S36/37/39, S45 |
NFPA 704 | |
Punto de inflamabilidade | Non inflamable |
LD50 | 1518 mg/kg 2000 mg/kg (oral, rato)[2] |
Se non se indica outra cousa, os datos están tomados en condicións estándar de 25 °C e 100 kPa. |
O peróxido de hidróxeno que, en solución acuosa, é coñecido comercialmente como auga osixenada, é un líquido claro de fórmula química H2O2. É un pouco máis viscoso que a auga, ten propiedades oxidantes fortes, é incoloro á temperatura ambiente e ten un característico sabor amargo. Ten propiedades oxidantes fortes, polo que é un axente branqueador moi poderoso. Emprégase como desinfectante, oxidante e como propelinte en foguetes.
O peróxido de hidróxeno gasoso aparece naturalmente en cantidades pequenas no aire. É inestábel e descomponse rapidamente en osíxeno e auga con liberación de calor. Aínda que non sexa inflamábel, é un axente oxidante poderoso que pode causar a combustión espontánea en contacto con materia orgánica ou algúns metais como o cobre ou o bronce.
Atópase en concentracións baixas (3-9%) en moitos produtos domésticos de uso medicinal e como clarexador da roupa e o cabelo. Na industria, o peróxido de hidróxeno emprégase en concentracións máis elevadas para clarexar tecidos e pasta de papel, como combustíbel para axuste e corrección nas traxectorias de naves espaciais. Na medicina utilízase como desinfectante ou axente esterilizante en autoclaves de plasma. Na área química úsase como compoñente da espuma de goma orgánica e outras substancias químicas. Tamén se utiliza para medir a actividade dalgunhas enzimas, como a catalase.
Tamén se lle fai actuar en diversos mecanismos de degradación de aminoácidos (en asociación con amino-oxidases), por causa do seu poder oxidante elevado. Pode actuar tamén na fotosíntese (ciclo do glioxilato) e na síntese de glicosa a partir de fontes que non conteñan carbohidratos (gliconeoxénese).
A auga osixenada utilízase tamén nos branqueamentos dentarios. Colócase na superficie dos dentes e actívase mediante un LED que facilita a penetración no esmalte dentario, actuando sobre os compostos cromóforos (conferen cor), quer da dentina, quer do esmalte, alterándoos ou eliminándoos.
O control do ASSET para probar vehículos non tripulados de reentrada atmosférica subescalados levaba propulsores de reacción de Peróxido de hidróxeno.
Notas[editar | editar a fonte]
- ↑ Easton, M. F.; Mitchell, A. G.; Wynne-Jones, W. F. K. (1952). "The behaviour of mixtures of hydrogen peroxide and water. Part 1.?Determination of the densities of mixtures of hydrogen peroxide and water". Transactions of the Faraday Society 48: 796. doi:10.1039/TF9524800796.
- ↑ "Hydrogen peroxide". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
![]() |
Este artigo sobre química é, polo de agora, só un bosquexo. Traballa nel para axudar a contribuír a que a Galipedia mellore e medre.
Existen igualmente outros artigos relacionados con este tema nos que tamén podes contribuír. |
|
|