Peróxido de hidróxeno
| Peróxido de hidróxeno | |
|---|---|
|
|
peróxido de hidróxeno | |
Outros nomes Dioxidano | |
| Identificadores | |
| Número CAS | 7722-84-1 |
| PubChem | 784 |
| ChemSpider | 763 |
| UNII | BBX060AN9V |
| Número CE | 231-765-0 |
| Número UN | 2015 (>60% soln.) 2014 (20–60% soln.) 2984 (8–20% soln.) |
| KEGG | D00008 |
| ChEBI | CHEBI:16240 |
| ChEMBL | CHEMBL71595 |
| Ligando IUPHAR | 2448 |
| Número RTECS | MX0900000 (>90% soln.) MX0887000 (>30% soln.) |
| Imaxes 3D Jmol | Image 1 |
| |
| |
| Propiedades | |
| Fórmula molecular | H2O2 |
| Masa molecular | 34,0147 g/mol |
| Aspecto | Cor azul moi clara; incoloro en solución |
| Densidade | 1,11 g/cm3 (20 °C, 30% (w/w) solución )[1] 1.450 g/cm3 (20 °C, puro) |
| Punto de fusión | −43 °C; −45 °F; 230 K |
| Punto de ebulición | 1 502 °C; 2 736 °F; 1 775 K |
| Solubilidade en auga | Miscible |
| Solubilidade | soluble en éter, alcohol insoluble en éter de petróleo |
| Presión de vapor | 5 mmHg (30 °C) |
| Acidez (pKa) | 11,75 |
| Índice de refracción (nD) | 1,4061 |
| Viscosidade | 1,245 cP (20 °C) |
| Momento dipolar | 2,26 D |
| Termoquímica | |
| Entalpía estándar de formación ΔfH |
−187,80 kJ/mol |
| Capacidade calorífica, C | 1,267 J/(g·K) (gas) 2,619 J/(g·K) (líquido) |
| Perigosidade | |
| Clasificación da UE |  Oxidante (O) Corrosivo (C) Daniño (Xn)
|
| Frases R | R5, R8, R20/22, R35 |
| Frases S | S1/2, S17, S26, S28, S36/37/39, S45 |
| NFPA 704 |
 0
3
2
|
| Punto de inflamabilidade | Non inflamable |
| LD50 | 1518 mg/kg 2000 mg/kg (oral, rato)[2] |
Se non se indica outra cousa, os datos están tomados en condicións estándar de 25 °C e 100 kPa. | |
O peróxido de hidróxeno que, en solución acuosa, é coñecido comercialmente como auga osixenada, é un líquido claro de fórmula química H2O2. É un pouco máis viscoso que a auga, ten propiedades oxidantes fortes, é incoloro á temperatura ambiente e ten un característico sabor amargo. Ten propiedades oxidantes fortes, polo que é un axente branqueador moi poderoso. Emprégase como desinfectante, oxidante e como propelente en foguetes.
O peróxido de hidróxeno gasoso aparece naturalmente en cantidades pequenas no aire. É inestábel e descomponse rapidamente en osíxeno e auga con liberación de calor. Aínda que non sexa inflamábel, é un axente oxidante poderoso que pode causar a combustión espontánea en contacto con materia orgánica ou algúns metais como o cobre ou o bronce.
Atópase en concentracións baixas (3-9%) en moitos produtos domésticos de uso medicinal e como clarexador da roupa e o cabelo. Na industria, o peróxido de hidróxeno emprégase en concentracións máis elevadas para clarexar tecidos e pasta de papel, como combustíbel para axuste e corrección nas traxectorias de naves espaciais. Na medicina utilízase como desinfectante ou axente esterilizante en autoclaves de plasma. Na área química úsase como compoñente da espuma de goma orgánica e outras substancias químicas. Tamén se utiliza para medir a actividade dalgunhas enzimas, como a catalase.
Tamén se lle fai actuar en diversos mecanismos de degradación de aminoácidos (en asociación con amino-oxidases), por causa do seu poder oxidante elevado. Pode actuar tamén na fotosíntese (ciclo do glioxilato) e na síntese de glicosa a partir de fontes que non conteñan carbohidratos (gliconeoxénese).
A auga osixenada utilízase tamén nos branqueamentos dentarios. Colócase na superficie dos dentes e actívase mediante un LED que facilita a penetración no esmalte dentario, actuando sobre os compostos cromóforos (confiren cor), quer da dentina, quer do esmalte, alterándoos ou eliminándoos.
O control do ASSET para probar vehículos non tripulados de reentrada atmosférica subescalados levaba propulsores de reacción de peróxido de hidróxeno.
Notas[editar | editar a fonte]
- ↑ Easton, M. F.; Mitchell, A. G.; Wynne-Jones, W. F. K. (1952). "The behaviour of mixtures of hydrogen peroxide and water. Part 1.?Determination of the densities of mixtures of hydrogen peroxide and water". Transactions of the Faraday Society 48: 796. doi:10.1039/TF9524800796.
- ↑ "Hydrogen peroxide". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
|
Este artigo sobre química é, polo de agora, só un bosquexo. Traballa nel para axudar a contribuír a que a Galipedia mellore e medre.
Existen igualmente outros artigos relacionados con este tema nos que tamén podes contribuír. |
