Enlace químico: Diferenzas entre revisións
Nova páxina: {{química en progreso]] Unha '''ligazón química''' (ou '''enlace químico''') é a unión entre dous ou máis átomos para formar unha estrutura maior, como unha molécula o... |
cat e arranxiños |
||
Liña 1: | Liña 1: | ||
{{química en progreso |
{{química en progreso}} |
||
Unha '''ligazón química''' (ou '''enlace químico''') é a unión entre dous ou máis [[átomo]]s para formar unha estrutura maior, como unha [[molécula]] ou unha [[estrutura cristalina]], que constituen a estrutura básica dunha [[substancia]] ou [[composto químico]]. Na natureza existen aproximadamente unha centena de [[elementos químicos]]. Os átomos destes elemento químicos ao unírense forman a grande diversidade de [[substancias químicas]]. |
Unha '''ligazón química''' (ou '''enlace químico''') é a unión entre dous ou máis [[átomo]]s para formar unha estrutura maior, como unha [[molécula]] ou unha [[estrutura cristalina]], que constituen a estrutura básica dunha [[substancia]] ou [[composto químico]]. Na natureza existen aproximadamente unha centena de [[elementos químicos]]. Os átomos destes elemento químicos ao unírense forman a grande diversidade de [[substancias químicas]]. |
||
Liña 6: | Liña 6: | ||
As ligazóns químicas poden ocorrer a través da doazón e recepción de [[electrón]]s entre os átomos ou compartillamento de átomos |
As ligazóns químicas poden ocorrer a través da doazón e recepción de [[electrón]]s entre os átomos ou compartillamento de átomos |
||
== |
==Tipos de ligazón== |
||
O enlace entre dous átomos nunca se corresponde exactamente cunha das seguintes categorías. Mais, son útiles para clasificar moitas das propiedades de diferentes compostos. |
O enlace entre dous átomos nunca se corresponde exactamente cunha das seguintes categorías. Mais, son útiles para clasificar moitas das propiedades de diferentes compostos. |
||
=== |
===Ligazón iónica=== |
||
{{AP|Ligazón iónica}} |
{{AP|Ligazón iónica}} |
||
[[Imaxe:NaCl ionic.png|thumb|200px|Ligazón iónica da [[halita]]]] |
[[Imaxe:NaCl ionic.png|thumb|200px|Ligazón iónica da [[halita]]]] |
||
Liña 24: | Liña 22: | ||
Cando se transfiren electrón dun elemento metálico a un non metálico, existe unha atracción electrovalente entre o catión e o anión, o cal produce un composto de tipo iónico e cuxa estrutura xeralmente é cristalina, como é o caso do sodio e o cloro, que polas súas distribucións electrónicas buscan unha maior estabilidade formando un sal, onde cada ión de cloro está rodeado por seis catións de sodio e cada sodio rodeado por seis anións de cloro. |
Cando se transfiren electrón dun elemento metálico a un non metálico, existe unha atracción electrovalente entre o catión e o anión, o cal produce un composto de tipo iónico e cuxa estrutura xeralmente é cristalina, como é o caso do sodio e o cloro, que polas súas distribucións electrónicas buscan unha maior estabilidade formando un sal, onde cada ión de cloro está rodeado por seis catións de sodio e cada sodio rodeado por seis anións de cloro. |
||
=== |
===Ligazón covalente=== |
||
[[Imaxe:covalent.svg|170px|thumb|Ligazón covalente no polar [[hidróxeno]] e [[carbono]]: [[metano]].]] |
[[Imaxe:covalent.svg|170px|thumb|Ligazón covalente no polar [[hidróxeno]] e [[carbono]]: [[metano]].]] |
||
{{AP|Ligazón covalente}} |
{{AP|Ligazón covalente}} |
||
As reaccións entre dous átomos non metais producen ligazóns covalentes. Este tipo de enlace prodúcese cando existe unha electronegatividade polar, fórmase cando a diferenza de electronegatividade non é suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electróns, entón os átomos comparten un ou máis pares electrónicos nun novo tipo de orbital, denominado orbital molecular. |
As reaccións entre dous átomos non metais producen ligazóns covalentes. Este tipo de enlace prodúcese cando existe unha electronegatividade polar, fórmase cando a diferenza de electronegatividade non é suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electróns, entón os átomos comparten un ou máis pares electrónicos nun novo tipo de orbital, denominado orbital molecular. |
||
=== |
===Ligazón covalente sinxela=== |
||
{{AP|Ligazón covalente sinxela}} |
{{AP|Ligazón covalente sinxela}} |
||
Cando non existe suficiente diferenza da electronegarividade para que exista transferencia electrónica, resultan dous átomos compartindo un ou máis pares de electróns e forman unha molécula con enerxía de atracción débil e, debido a isto, posúen puntos de fusión e ebulición baixos fronte aos iónicos. Os enlaces poden ser simples, dobres ou triplos, segundo a forma de compartillar un, dous ou tren electróns. |
Cando non existe suficiente diferenza da electronegarividade para que exista transferencia electrónica, resultan dous átomos compartindo un ou máis pares de electróns e forman unha molécula con enerxía de atracción débil e, debido a isto, posúen puntos de fusión e ebulición baixos fronte aos iónicos. Os enlaces poden ser simples, dobres ou triplos, segundo a forma de compartillar un, dous ou tren electróns. |
||
Logo podemos debullar disto: |
Logo podemos debullar disto: |
||
* |
*Ligazón covalente simple: un átomo comparte con outro, dous electróns un con outros.(alcanos) |
||
⚫ | |||
* |
*Ligazón covalente triplo: un átomo comparte con outro, seis electróns, tres de cada átomo.(alquino) |
||
⚫ | |||
A enerxía das forzas de atracción ou repulsión entre os elementos que forman unha ligazón iónica está en función da distancia internuclear chegando a unha distancia mínima onde se compensan as forzas de atracción e de repulsión, a cal se denomina distancia de enlace. |
A enerxía das forzas de atracción ou repulsión entre os elementos que forman unha ligazón iónica está en función da distancia internuclear chegando a unha distancia mínima onde se compensan as forzas de atracción e de repulsión, a cal se denomina distancia de enlace. |
||
=== |
===Ligazón Van der Waals=== |
||
As forzas de [[van der Waals]] son forzas de [[estabilización molecular]]; forman un enlace químico non [[enlace covalente|covalente]] no que participan dous tipos de forzas ou interaccións, as forzas de '''dispersión''' (que son forzas de atracción) e as forzas de '''repulsión''', entre as capas electrónicas de dous átomos contiguos. |
As forzas de [[van der Waals]] son forzas de [[estabilización molecular]]; forman un enlace químico non [[enlace covalente|covalente]] no que participan dous tipos de forzas ou interaccións, as forzas de '''dispersión''' (que son forzas de atracción) e as forzas de '''repulsión''', entre as capas electrónicas de dous átomos contiguos. |
||
== |
==Véxase tamén== |
||
*[[Reacción química]] |
*[[Reacción química]] |
||
== |
==Ligazóns externas== |
||
{{commons|Chemical bond}} |
{{commons|Chemical bond}} |
||
[[Categoría: |
[[Categoría:Química]] |
||
[[ar:رابطة كيميائية]] |
[[ar:رابطة كيميائية]] |
Revisión como estaba o 23 de xullo de 2008 ás 00:19
Este artigo sobre química é, polo de agora, só un bosquexo. Traballa nel para axudar a contribuír a que a Galipedia mellore e medre.
Existen igualmente outros artigos relacionados con este tema nos que tamén podes contribuír. |
Unha ligazón química (ou enlace químico) é a unión entre dous ou máis átomos para formar unha estrutura maior, como unha molécula ou unha estrutura cristalina, que constituen a estrutura básica dunha substancia ou composto químico. Na natureza existen aproximadamente unha centena de elementos químicos. Os átomos destes elemento químicos ao unírense forman a grande diversidade de substancias químicas.
Mais para que o enlace se produza, débense cumprir unhas condicións axeitadas. Deben ser cumpridas a regra do dueto e a regra do octeto.
As ligazóns químicas poden ocorrer a través da doazón e recepción de electróns entre os átomos ou compartillamento de átomos
Tipos de ligazón
O enlace entre dous átomos nunca se corresponde exactamente cunha das seguintes categorías. Mais, son útiles para clasificar moitas das propiedades de diferentes compostos.
Ligazón iónica
- Artigo principal: Ligazón iónica.
É a unión que se produce entre dous átomos de electronegatividades distintas, cunha diferenza igual ou maior a 1.67. Neste tipo de enlace ocorre unha transferencia dun ou máis electróns do átomo menos electronegativo para o máis electronegativo. Por iso, o átomo que cedeu electróns fica con carga positiva e o que captou electróns queda con carga negativa.
A ligazón iónica preséntase xeralmente entre os átomos dos grupos:
- I A - VII A
- II A - VI A
- III A - V A
Cando se transfiren electrón dun elemento metálico a un non metálico, existe unha atracción electrovalente entre o catión e o anión, o cal produce un composto de tipo iónico e cuxa estrutura xeralmente é cristalina, como é o caso do sodio e o cloro, que polas súas distribucións electrónicas buscan unha maior estabilidade formando un sal, onde cada ión de cloro está rodeado por seis catións de sodio e cada sodio rodeado por seis anións de cloro.
Ligazón covalente
- Artigo principal: Ligazón covalente.
As reaccións entre dous átomos non metais producen ligazóns covalentes. Este tipo de enlace prodúcese cando existe unha electronegatividade polar, fórmase cando a diferenza de electronegatividade non é suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electróns, entón os átomos comparten un ou máis pares electrónicos nun novo tipo de orbital, denominado orbital molecular.
Ligazón covalente sinxela
- Artigo principal: Ligazón covalente sinxela.
Cando non existe suficiente diferenza da electronegarividade para que exista transferencia electrónica, resultan dous átomos compartindo un ou máis pares de electróns e forman unha molécula con enerxía de atracción débil e, debido a isto, posúen puntos de fusión e ebulición baixos fronte aos iónicos. Os enlaces poden ser simples, dobres ou triplos, segundo a forma de compartillar un, dous ou tren electróns. Logo podemos debullar disto:
- Ligazón covalente simple: un átomo comparte con outro, dous electróns un con outros.(alcanos)
- Ligazón covalente dobre: un átomo comparte con outro, catro electróns, dous de cada átomo. (alquenos)
- Ligazón covalente triplo: un átomo comparte con outro, seis electróns, tres de cada átomo.(alquino)
A enerxía das forzas de atracción ou repulsión entre os elementos que forman unha ligazón iónica está en función da distancia internuclear chegando a unha distancia mínima onde se compensan as forzas de atracción e de repulsión, a cal se denomina distancia de enlace.
Ligazón Van der Waals
As forzas de van der Waals son forzas de estabilización molecular; forman un enlace químico non covalente no que participan dous tipos de forzas ou interaccións, as forzas de dispersión (que son forzas de atracción) e as forzas de repulsión, entre as capas electrónicas de dous átomos contiguos.
Véxase tamén
Ligazóns externas
Commons ten máis contidos multimedia sobre: Enlace químico |