Isótopo: Diferenzas entre revisións
m Desfixéronse as edicións de 88.4.105.53 (conversa); cambiado á última versión feita por Sobreira Etiqueta: Reversión |
de un > dun |
||
| Liña 1: | Liña 1: | ||
Os '''isótopos''', (do [[Grego antigo|grego]]: ἴσος, isos = mesmo; τόπος, tópos = lugar) son tódolos tipos de [[átomo]]s |
Os '''isótopos''', (do [[Grego antigo|grego]]: ἴσος, isos = mesmo; τόπος, tópos = lugar) son tódolos tipos de [[átomo]]s dun mesmo [[elemento químico|elemento]], que se atopan no mesmo sitio da [[táboa periódica dos elementos|táboa periódica]] pero teñen distinto [[número másico]]. Os átomos que son isótopos entre si son os que teñen igual [[número atómico]] (número de [[protón]]s no núcleo) pero diferente [[número másico]] (suma do número de [[neutrón]]s e de protóns no [[Núcleo atómico|núcleo]]), polo que son distintos no seu número de [[neutrón]]s. A maioría dos elementos químicos posúen máis dun isótopo. Soamente 21 elementos (coma o [[berilio]] ou o [[sodio]] por exemplo) posúen un só isótopo natural. |
||
Os isótopos denotanse polo nome do elemento correspondente seguido polo [[número másico]], separados habitualmente por un guión ([[carbono-12]], [[carbono-14]], [[uranio-238]] etc.). En forma simbólica, o número de [[nucleón]]s engádese coma superíndice á esquerda do [[símbolo químico]]: <sup>3</sup>H ([[hidróxeno]]-3). Algúns isótopos posúen nomes concretos, coma o hidróxeno-2, chamado [[deuterio]], e o hidróxeno-3, coñecido coma [[tricio]]. |
Os isótopos denotanse polo nome do elemento correspondente seguido polo [[número másico]], separados habitualmente por un guión ([[carbono-12]], [[carbono-14]], [[uranio-238]] etc.). En forma simbólica, o número de [[nucleón]]s engádese coma superíndice á esquerda do [[símbolo químico]]: <sup>3</sup>H ([[hidróxeno]]-3). Algúns isótopos posúen nomes concretos, coma o hidróxeno-2, chamado [[deuterio]], e o hidróxeno-3, coñecido coma [[tricio]]. |
||
Revisión actual feita o 11 de xuño de 2019 ás 07:39
Os isótopos, (do grego: ἴσος, isos = mesmo; τόπος, tópos = lugar) son tódolos tipos de átomos dun mesmo elemento, que se atopan no mesmo sitio da táboa periódica pero teñen distinto número másico. Os átomos que son isótopos entre si son os que teñen igual número atómico (número de protóns no núcleo) pero diferente número másico (suma do número de neutróns e de protóns no núcleo), polo que son distintos no seu número de neutróns. A maioría dos elementos químicos posúen máis dun isótopo. Soamente 21 elementos (coma o berilio ou o sodio por exemplo) posúen un só isótopo natural.
Os isótopos denotanse polo nome do elemento correspondente seguido polo número másico, separados habitualmente por un guión (carbono-12, carbono-14, uranio-238 etc.). En forma simbólica, o número de nucleóns engádese coma superíndice á esquerda do símbolo químico: 3H (hidróxeno-3). Algúns isótopos posúen nomes concretos, coma o hidróxeno-2, chamado deuterio, e o hidróxeno-3, coñecido coma tricio.
Véxase tamén[editar | editar a fonte]
Outros artigos[editar | editar a fonte]
|
Este artigo sobre química é, polo de agora, só un bosquexo. Traballa nel para axudar a contribuír a que a Galipedia mellore e medre.
Existen igualmente outros artigos relacionados con este tema nos que tamén podes contribuír. |