Bicarbonato: Diferenzas entre revisións

Explorar o historial de forma interactiva

← Edición máis vella Edición máis nova →

Contido eliminado Contido engadido

En liña

Revisión como estaba o 16 de setembro de 2017 ás 11:49

Os bicarbonatos, tamén chamados carbonatos ácidos e hidroxenocarbonatos, son os sales derivados do ácido carbónico, H₂CO₃, que conteñen o anión HCO₃^-.

Aínda que o nome bicarbonato está moi estendido en case todos os idiomas, non está recomendado pola IUPAC, que prefire o nome antigo, anión carbonato ácido, para o anión, ou, para os sales, carbonato ácido do metal correspondente, ou mellor aínda, o nome sistemático, anión hidroxenotrioxocarbonato (IV) ou, para os sales, hidroxenotrioxocarbonato (IV) do metal correspondente.

O bicarbonato máis importante é o bicarbonato de sodio. Debido á súa relativamente baixa solubilidade é un intermediario clave no proceso de obtención do carbonato de sodio segundo o métoto Solvay.

Os bicarbonatos encóntranse en equilibrio cos carbonatos, auga e anhídrido carbónico (CO₂). Este equilibrio intervén nunha multitude de procesos naturais e artificiais. O corpo emprega catalizadores de zinc para que se produza máis rapidamente e facilitar así a respiración.

O feito de que o bicarbonato de calcio, Ca(HCO₃)₂, sexa máis solúbel que o carbonato de calcio, CaCO₃, (que integra as rochas calcarias) é moi importante en xeoquímica e conduce á formación dos sistemas cársicos nas rochas calcarias.

Aplicacións

Ao tratárense de sales dun ácido débil, os bicarbonatos solúbeis teñen carácter básico. Así, o bicarbonato de sodio é parte esencial de moitas formulacións de antiácidos estomacais. O mesmo composto tamén se utiliza nos extintores e incendios de po de neve carbónica.

Polo feito de que os bicarbonatos en contacto con ácidos liberan dióxido de carbono utilízanse en lévedos químicos (empregando xeralmente trifosfatos como ácidos) e nas formulacións de tabletas ou pos efervescentes (a miúdo en combinación con ácido cítrico).

Unha da funcións principais do bicarbonato é transportar o CO₂.

Véxase tamén

Outros artigos

@@ Liña 1: / Liña 1: @@
 Os '''bicarbonatos''', tamén chamados '''carbonatos ácidos''' e '''hidroxenocarbonatos''', son os sales derivados do [[ácido carbónico]], H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, que conteñen o [[anión]] HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>.
 Aínda que o nome ''bicarbonato'' está moi estendido en case todos os idiomas, non está recomendado pola [[Unión Internacional de Química Pura e Aplicada|IUPAC]], que prefire o nome antigo, '''anión carbonato ácido''', para o anión, ou, para os sales, '''carbonato ácido''' do metal correspondente, ou mellor aínda, o nome sistemático, '''anión hidroxenotrioxocarbonato (IV)''' ou, para os sales, '''hidroxenotrioxocarbonato (IV)''' do metal correspondente.
 O bicarbonato máis importante é o [[bicarbonato de sodio]]. Debido á súa relativamente baixa [[solubilidade]] é un intermediario clave no proceso de obtención do [[carbonato de sodio]] segundo o métoto [[Solvay]].
 Os bicarbonatos encóntranse en equilibrio cos [[carbonato]]s, [[auga]] e [[dióxido de carbono|anhídrido carbónico]] (CO<sub>2</sub>). Este equilibrio intervén nunha multitude de procesos naturais e artificiais. O corpo emprega [[catalizador]]es de [[zinc]] para que se produza máis rapidamente e facilitar así a [[respiración]].
 O feito de que o [[bicarbonato de calcio]], Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, sexa máis solúbel que o [[carbonato de calcio]], CaCO<sub>3</sub>, (que integra as [[rocha]]s [[calcaria]]s) é moi importante en [[xeoquímica]] e conduce á formación dos [[carso|sistemas cársicos]] nas rochas calcarias.
@@ Liña 22: / Liña 22: @@
 * [[Carbonato]]
 * [[Bicarbonato de sodio]]
 [[Categoría:Química inorgánica]]