Diferenzas entre revisións de «Concentración (química)»

Saltar ata a navegación Saltar á procura
sen resumo de edición
=== Concentración en termos cuantitativos ===
 
Para usos científicos ou técnicos, unaunha apreciación cualitativa da concentración dunha solución case nunca é suficiente, polo tanto as medidas cuantitativas son necesarias para describir a concentración.
 
A diferenza das concentracións expresadas dunha maneira cualitativa ou empírica, as concentracións expresadas en termos cuantitativos ou valorativos teñen en conta dunha maneira moi precisa as proporcións entre as cantidades de soluto e disolvente que se están utilizando nunha solución. Este tipo de clasificación das concentracións e a que se utiliza adoito na ciencia, na farmacia e na industria, xa que en todas estas actividades necesitan medicións moi precisas das concentracións dos produtos manexados.
 
Exemplos:
* No seguinte caso vemos que o [[anión]] [[nitrato]] en medio ácido (por exemplo o [[ácido nítrico]]) pode actuar como oxidante, e entón unaunha solución 1 M é 3 N<sub>ox</sub>.
:4 [[Hidronio|H<sup>+</sup>]] + [[Nitrato|NO<sub>3</sub><sup>–</sup>]] + 3 [[Electrón|e<sup>–</sup>]] <big>↔</big> [[Óxido de nitróxeno|NO]] + 2 [[Auga|H<sub>2</sub>O]]
* No seguinte caso vemos que o [[anión]] [[ioduro]] pode actuar como redutor, e entón unha solución 1 M é 2 N<sub>rd</sub>.
7.964

edicións

Menú de navegación