Lei dos gases ideais

A lei dos gases ideais é unha ecuación de estado do gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuais, sen atracción nin repulsión entre elas e con choques perfectamente elásticos, sen intercambio de enerxía. Un gas aproxímase ao modelo de gas ideal en condicións de temperatura elevada e presión baixa.

A lei xeral dos gases ideais obtense a partir da combinación da lei de Boyle-Mariotte, a lei de Gay-Lussac e doutras que as complementan e describe a relación entre a presión, temperatura, volume e cantidade de gas.

Ecuación de estado

Valores de R
${\rm {8,314472\quad {\frac {J}{K\cdot mol}}}}$
${\rm {0,08205746\quad {\frac {L\cdot atm}{K\cdot mol}}}}$
${\rm {8,205746\cdot 10^{-5}\quad {\frac {m^{3}\cdot atm}{K\cdot mol}}}}$
${\rm {8,314472\quad {\frac {L\cdot kPa}{K\cdot mol}}}}$
${\rm {62,36367\quad {\frac {L\cdot mmHg}{K\cdot mol}}}}$
${\rm {62,36367\quad {\frac {L\cdot Torr}{K\cdot mol}}}}$
${\rm {83,14472\quad {\frac {L\cdot mbar}{K\cdot mol}}}}$
${\rm {1,98721\quad {\frac {cal}{K\cdot mol}}}}$
${\rm {10,7316\quad {\frac {ft^{3}\cdot psi}{^{\circ }R\cdot lbmol}}}}$

A ecuación matemática que define esta lei é:

$P\cdot V=n\cdot R\cdot T$

Na cal:

• P é a presión do gas
• V é o volume que ocupa o gas
• n é o número de moles de gas
• T é a temperatura termodinámica ou temperatura absoluta
• R é a constante dos gases. Segundo as unidades que se utilicen, el valor da constante varía, así e todo as máis habituais son as dúas seguintes:
  • $R\!$ = 8,314 J·K⁻¹·mol⁻¹
  • $R\!$ = 0,082 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹