Raio de van der Waals: Diferenzas entre revisións

Explorar o historial de forma interactiva

Contido eliminado Contido engadido

En liña

Revisión como estaba o 24 de agosto de 2016 ás 08:00

O raio de van der Waals é o raio dunha esfera sólida imaxinaria empregada para modelizar o átomo.

Os gases reais non se comportan exactamente como predí o modelo de gas ideal puidendo ser a desviación considerábel nalgúns casos. Así, por exemplo, os gases ideais non presentan transicións de fase líquida ou sólida, independentemente do descenso de temperatura ou incremento de presión ao que sexan sometidos.

Unha das modificacións da lei dos gases ideais proposta é a ecuación de estado de van der Waals, que introduce dous parámetros a e b obtidos experimentalmente e que dependen da natureza do gas. O factor de correción b denominado volume de exclusión, fai referencia tanto ao volume propio dos átomos, coma ao volume circundante no que non pode haber outros porque a esa distancia predominan as forzas de repulsión entre os átomos do gas (forzas de van der Waals).

Unha vez coñecido o valor do volume de exclusión, obtido experimentalmente para axustar a ecuación de van der Waals ao comportamento real do gas, o raio r pode obterse da ecuación:

b={\frac {4}{3}}\pi N_{a}r^{3}

onde:

N_a é o número de Avogadro.
r é o raio de Van der Waals.

Véxase tamén

@@ Liña 1: / Liña 1: @@
 O '''raio de van der Waals''' é o raio dunha esfera sólida imaxinaria empregada para modelizar o átomo.
-Os gases reais non se comportan exactamente como predí o modelo de gas ideal puidendo ser a desviación considerábel nalgúns casos. Así, por exemplo, os gases ideais non presentan transicións de fase líquida ou sólida, independentemente do descenso de temperatura ou incremento de presión ao que sexan sometidos.
+Os [[Gas real|gases reais]] non se comportan exactamente como predí o modelo de [[gas ideal]] puidendo ser a desviación considerábel nalgúns casos. Así, por exemplo, os gases ideais non presentan transicións de fase [[Líquido|líquida]] ou [[Sólido|sólida]], independentemente do descenso de [[temperatura]] ou incremento de [[presión]] ao que sexan sometidos.
-Unha das modificacións da lei dos gases ideais proposta é a ecuación de estado de van der Waals, que introduce dous parámetros a e b obtidos experimentalmente e que dependen da natureza do gas. O factor de correción b denominado volume de exclusión, fai referencia tanto ao volume propio dos átomos, coma ao volume circundante no que non pode haber outros porque a esa distancia predominan as forzas de repulsión entre os átomos do gas (forzas de van der Waals).
+Unha das modificacións da lei dos gases ideais proposta é a [[ecuación de estado de van der Waals]], que introduce dous parámetros '''a''' e '''b''' obtidos experimentalmente e que dependen da natureza do gas. O factor de correción '''b''' denominado volume de exclusión, fai referencia tanto ao volume propio dos átomos, coma ao volume circundante no que non pode haber outros porque a esa distancia predominan as forzas de repulsión entre os átomos do gas ([[forzas de van der Waals]]).
-Unha vez coñecido o valor do volume de exclusión, obtido experimentalmente para axustar a ecuación de van der Waals ao comportamento real do gas, o raio r pode obterse da ecuación:
+Unha vez coñecido o valor do volume de exclusión, obtido experimentalmente para axustar a ecuación de van der Waals ao comportamento real do gas, o raio '''r''' pode obterse da ecuación:
-Una vez conocido el valor del volumen de exclusión, obtenido experimentalmente para ajustar la ecuación de Van der Waals al comportamiento real del gas, el radio r puede obtenerse de la ecuación:
 :<math>b = \frac{4}{3} \pi N_a r^3</math>