Presión de vapor: Diferenzas entre revisións

Na Galipedia, a Wikipedia en galego.
Contido eliminado Contido engadido
KLBot2 (conversa | contribucións)
m Bot: Retiro 36 ligazóns interlingüísticas, proporcionadas agora polo Wikidata en d:Q2661322
m →‎top: Arranxos varios using AWB
Liña 1: Liña 1:
A '''presión de vapor''' é a presión, para unha [[temperatura]] dada, na que a [[líquido|fase líquida]] e o [[vapor]] atópanse en [[equilibrio dinámico]]. O seu valor é independente das cantidades de [[líquido]] e [[vapor]] presentes mentres existan ambas. Este fenómeno tamén o presentan os [[sólido]]s: cando un sólido pasa ao estado [[gas|gasoso]] sen pasar polo estado líquido tamén se produce unha presión de vapor. Na situación de equilibrio, as fases reciben a denominación de ''líquido saturado'' e ''vapor saturado''. Esta propiedade posúe unha relación inversamente proporcional ás forzas de atracción intermoleculares, debido a que canto maior sexa o módulo das mesmas, maior deberá ser a cantidade de [[enerxía]] xerada (xa sexa en forma de [[calor]] ou outra manifestación) para vencelas e producir a mudanza de estado.
A '''presión de vapor''' é a presión, para unha [[temperatura]] dada, na que a [[líquido|fase líquida]] e o [[vapor]] atópanse en [[equilibrio dinámico]]. O seu valor é independente das cantidades de [[líquido]] e [[vapor]] presentes mentres existan ambas. Este fenómeno tamén o presentan os [[sólido]]s: cando un sólido pasa ao estado [[gas]]oso sen pasar polo estado líquido tamén se produce unha presión de vapor. Na situación de equilibrio, as fases reciben a denominación de ''líquido saturado'' e ''vapor saturado''. Esta propiedade posúe unha relación inversamente proporcional ás forzas de atracción intermoleculares, debido a que canto maior sexa o módulo das mesmas, maior deberá ser a cantidade de [[enerxía]] xerada (xa sexa en forma de [[calor]] ou outra manifestación) para vencelas e producir a mudanza de estado.


== Lei de Raoult==
== Lei de Raoult==

Revisión como estaba o 3 de maio de 2016 ás 17:46

A presión de vapor é a presión, para unha temperatura dada, na que a fase líquida e o vapor atópanse en equilibrio dinámico. O seu valor é independente das cantidades de líquido e vapor presentes mentres existan ambas. Este fenómeno tamén o presentan os sólidos: cando un sólido pasa ao estado gasoso sen pasar polo estado líquido tamén se produce unha presión de vapor. Na situación de equilibrio, as fases reciben a denominación de líquido saturado e vapor saturado. Esta propiedade posúe unha relación inversamente proporcional ás forzas de atracción intermoleculares, debido a que canto maior sexa o módulo das mesmas, maior deberá ser a cantidade de enerxía xerada (xa sexa en forma de calor ou outra manifestación) para vencelas e producir a mudanza de estado.

Lei de Raoult

A Lei de Raoult dá unha aproximación á presión do vapor de mesturas de líquidos. Indica que a actividade (presión ou fugacidade) dunha mistura monofásica é igual á suma das fraccións molares das presións do vapor dos compoñentes: