Estado de oxidación: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
| Liña 2: | Liña 2: | ||
O [[átomo]] tende a obedecer a [[regra do octeto]] para así ter unha [[configuración electrónica]] similar á dos [[gases nobres]], moi estables electronicamente. Esta regra sostén que un átomo achégase a ter oito [[electrón]]s no seu [[nivel de enerxía]] máis externo. |
O [[átomo]] tende a obedecer a [[regra do octeto]] para así ter unha [[configuración electrónica]] similar á dos [[gases nobres]], moi estables electronicamente. Esta regra sostén que un átomo achégase a ter oito [[electrón]]s no seu [[nivel de enerxía]] máis externo. |
||
| ⚫ | |||
{{Química en progreso}} |
{{Química en progreso}} |
||
| ⚫ | |||
Revisión como estaba o 3 de maio de 2016 ás 17:45
Na química, o estado de oxidación dun elemento, que forma parte dun composto, considerase coma a carga aparente coa que o elemento está funcionando nese compuesto. Os estados de oxidación poden ser positivos, negativos, cero, enteiros e fraccionarios.
O átomo tende a obedecer a regra do octeto para así ter unha configuración electrónica similar á dos gases nobres, moi estables electronicamente. Esta regra sostén que un átomo achégase a ter oito electróns no seu nivel de enerxía máis externo.
|
Este artigo sobre química é, polo de agora, só un bosquexo. Traballa nel para axudar a contribuír a que a Galipedia mellore e medre.
Existen igualmente outros artigos relacionados con este tema nos que tamén podes contribuír. |