Leis ponderais: Diferenzas entre revisións
m elimino a Categoría:Química; engado a Categoría:Leis químicas mediante HotCat |
m Bot - Trocar {{Ver artigo principal}} por {{Artigo principal}}; cambios estética |
||
| Liña 1: | Liña 1: | ||
As '''leis ponderais''' son o resultado dunha serie de [[experimento]]s levados a cabo por unha serie de [[científico]]s a finais do [[século XVIII]] e principios do [[Século XIX|XIX]]. Estas leis reciben o nome de ''leis ponderais'' debido a que a propiedade da materia que se medía era o ''[[peso]]''; é dicir, medíase o peso dos [[reactivo]]s e os produtos dunha [[reacción química]]. |
As '''leis ponderais''' son o resultado dunha serie de [[experimento]]s levados a cabo por unha serie de [[científico]]s a finais do [[século XVIII]] e principios do [[Século XIX|XIX]]. Estas leis reciben o nome de ''leis ponderais'' debido a que a propiedade da materia que se medía era o ''[[peso]]''; é dicir, medíase o peso dos [[reactivo]]s e os produtos dunha [[reacción química]]. |
||
=='''Lei da conservación da masa'''== |
== '''Lei da conservación da masa''' == |
||
{{ |
{{Artigo principal|Lei da conservación da masa}} |
||
Esta primeira lei, enunciada por [[Antoine de Lavoisier]] no [[1789]], limítase a establecer que |
Esta primeira lei, enunciada por [[Antoine de Lavoisier]] no [[1789]], limítase a establecer que |
||
{{Cita|en toda reacción química a suma das masas dos [[reactivo]]s é igual á suma das masas dos [[produto]]s.}} |
{{Cita|en toda reacción química a suma das masas dos [[reactivo]]s é igual á suma das masas dos [[produto]]s.}} |
||
=='''Lei das proporcións definidas'''== |
== '''Lei das proporcións definidas''' == |
||
Esta segunda lei, establecida por [[Proust|J. L. Proust]] no [[1799]] di que |
Esta segunda lei, establecida por [[Proust|J. L. Proust]] no [[1799]] di que |
||
| Liña 16: | Liña 16: | ||
Por exemplo, o [[xofre]] e mailo [[azucre]] son dous elementos constituíntes do composto denominado [[ácido sulfúrico]], e cúmprese que, independentemente do método de obtención de dito ácido, por cada [[gramo]] de azucre hai sempre dous gramos de osíxeno (falamos de [[Composto puro|compostos puros]]). |
Por exemplo, o [[xofre]] e mailo [[azucre]] son dous elementos constituíntes do composto denominado [[ácido sulfúrico]], e cúmprese que, independentemente do método de obtención de dito ácido, por cada [[gramo]] de azucre hai sempre dous gramos de osíxeno (falamos de [[Composto puro|compostos puros]]). |
||
=='''Lei das proporcións múltiplas'''== |
== '''Lei das proporcións múltiplas''' == |
||
Esta terceira lei, menos coñecida, que foi enunciada por [[John Dalton]] antes de propor a súa teoría atómica, establece que |
Esta terceira lei, menos coñecida, que foi enunciada por [[John Dalton]] antes de propor a súa teoría atómica, establece que |
||
| Liña 24: | Liña 24: | ||
Por exemplo, cando se combinan [[carbono]] e máis [[Osíxeno (elemento)|osíxeno]] para dar dous óxidos distintos. Nun caso, a formación de CO, 20 gramos de osíxeno requiren 15 gramos de carbono; noutro, a formación de CO2, é necesaria dobre masa de osíxeno para a mesma masa de carbono, 15 gramos. A relación entre as masas de osíxeno é un número sinxelo: 2. |
Por exemplo, cando se combinan [[carbono]] e máis [[Osíxeno (elemento)|osíxeno]] para dar dous óxidos distintos. Nun caso, a formación de CO, 20 gramos de osíxeno requiren 15 gramos de carbono; noutro, a formación de CO2, é necesaria dobre masa de osíxeno para a mesma masa de carbono, 15 gramos. A relación entre as masas de osíxeno é un número sinxelo: 2. |
||
==Véxase tamén== |
== Véxase tamén == |
||
===Outros artigos=== |
=== Outros artigos === |
||
* [[Teoría atómica de Dalton]]. |
* [[Teoría atómica de Dalton]]. |
||
[[Categoría:Leis químicas]] |
[[Categoría:Leis químicas]] |
||
Revisión como estaba o 10 de marzo de 2015 ás 09:41
As leis ponderais son o resultado dunha serie de experimentos levados a cabo por unha serie de científicos a finais do século XVIII e principios do XIX. Estas leis reciben o nome de leis ponderais debido a que a propiedade da materia que se medía era o peso; é dicir, medíase o peso dos reactivos e os produtos dunha reacción química.
Lei da conservación da masa
- Artigo principal: Lei da conservación da masa.
Esta primeira lei, enunciada por Antoine de Lavoisier no 1789, limítase a establecer que
Lei das proporcións definidas
Esta segunda lei, establecida por J. L. Proust no 1799 di que
cando dous ou máis elementos químicos se combinan entre si para formar un determinado composto, fano sempre nunha proporción ponderal fixa, independentemente de como se obteña dito composto.
Por exemplo, o xofre e mailo azucre son dous elementos constituíntes do composto denominado ácido sulfúrico, e cúmprese que, independentemente do método de obtención de dito ácido, por cada gramo de azucre hai sempre dous gramos de osíxeno (falamos de compostos puros).
Lei das proporcións múltiplas
Esta terceira lei, menos coñecida, que foi enunciada por John Dalton antes de propor a súa teoría atómica, establece que
cando dous elementos reaccionan entre si para dar lugar a máis dun composto, as diferentes cantidades dun deles que reaccionan cunha cantidade fixa do outro, fano nunha relación de números enteiros e sinxelos.
Por exemplo, cando se combinan carbono e máis osíxeno para dar dous óxidos distintos. Nun caso, a formación de CO, 20 gramos de osíxeno requiren 15 gramos de carbono; noutro, a formación de CO2, é necesaria dobre masa de osíxeno para a mesma masa de carbono, 15 gramos. A relación entre as masas de osíxeno é un número sinxelo: 2.