Sistema termodinámico: Diferenzas entre revisións

Na Galipedia, a Wikipedia en galego.
Contido eliminado Contido engadido
Agremon (conversa | contribucións)
m en revisión
Banjo (conversa | contribucións)
mSen resumo de edición
Liña 1: Liña 1:
{{atención|Faltan algunhas palabras, necesita revisión ortográfica}}
- Nota: en revisión -


Un '''sistema termodinámico''' é unha parte do [[Universo]] que se illa para o seu estudo. Este 'illamento' pódese levar a cabo dun xeito real, no campo experimental, ou dun xeito ideal, cando se trata de abordar un estudo teórico.
Un '''sistema termodinámico''' é unha parte do [[Universo]] que se illa para o seu estudo. Este 'illamento' pódese levar a cabo dun xeito real, no campo experimental, ou dun xeito ideal, cando se trata de abordar un estudo teórico.


Os sistemas termodinámicos clasifícanse segundo o grao de illamento que presentan coa súa contorna. Considérase ''contorna'' aquela parte do Universo que non é o sistema. Teóricamente, esa contorna é o resto do Universo, pero a nivel práctico se restringe ás inmediaciones do sistema. Aplicando este criterio poden darse tres clases de sistemas.
Os sistemas termodinámicos clasifícanse segundo o grao de illamento que presentan coa súa contorna. Considérase ''contorna'' aquela parte do Universo que non é o sistema. Teóricamente, esa contorna é o resto do Universo, pero a nivel práctico se restrinxe ás inmediaciones do sistema. Aplicando este criterio poden darse tres clases de sistemas:


*''Sistema illado'', que é aquel que non intercambia nin [[materia]] nin [[enerxía]]Un sistema ten múltiples xeitos de intercambiar enerxía co [[medio]]. Unha delas pode ser mediante unha transferencia neta de [[calor]], aínda que tamén se poden considerar intercambios de tipo [[traballo mecánico|mecánico]], no que se teñen en conta as deformaciones do [[contorno]] onde se atopa confinado o sistema coa súa contorna. Un exemplo deste clase podería ser un [[gas]] encerrado nun recipiente de paredes ríxidas o suficientemente grosas (paredes [[adiabático|adiabáticas]]) como para considerar que os intercambios de [[enerxía calorífica]]É importante entender a diferenza entre enerxía térmica e calor. A calor é unha <>, concretamente é a transferencia de enerxía que se dá entre dous corpos que están en contacto directo, ou case, e que se atopan a distintas temperaturas. Comúnmente, fálase de <> do obxecto quente ao frío. Malia que o término de calor en si mesmo implica transeferencia de enerxía, por costume utilízanse as expresións <> ou <> para describir os cambios energéticos que ocorren durante un proceso sexan despreciables, xa que por hipótese non pode intercambiar enerxía en forma de [[traballo]].
*''Sistema illado'', que é aquel que non intercambia nin [[materia]] nin [[enerxía]]. Un sistema ten múltiples xeitos de intercambiar enerxía co [[medio]]. Unha delas pode ser mediante unha transferencia neta de [[calor]], aínda que tamén se poden considerar intercambios de tipo [[traballo mecánico|mecánico]], no que se teñen en conta as deformaciones do [[contorno]] onde se atopa confinado o sistema coa súa contorna. Un exemplo deste clase podería ser un [[gas]] encerrado nun recipiente de paredes ríxidas o suficientemente grosas (paredes [[adiabático|adiabáticas]]) como para considerar que os intercambios de [[enerxía calorífica]]. É importante entender a diferenza entre enerxía térmica e calor. A calor é unha <>, concretamente é a transferencia de enerxía que se dá entre dous corpos que están en contacto directo, ou case, e que se atopan a distintas temperaturas. Comúnmente, fálase de <> do obxecto quente ao frío. Malia que o térmo de calor en si mesmo implica transeferencia de enerxía, por costume utilízanse as expresións <> ou <> para describir os cambios enerxéticos que ocorren durante un proceso sexan despreciables, xa que por hipótese non pode intercambiar enerxía en forma de [[traballo]].


*''Sistema pechado''. É o que pode intercambiar enerxía pero non materia co exterior. Multitude de sistemas pódense englobar nesta clase. O mesmo planeta [[Terra]]Se non se teñen en conta os intercambios de materia que poden ter lugar como consecuencia da chegada dos [[asteroide]]s ou [[meteorito]]s que chegan á súa superficie pode considerarse un sistema pechado. Unha lata de sardinas tamén podería estar incluída nesta clasificaciónComo pode comprobarse non existen restricciones sobre o tamaño do sistema. O sistema pode ser inclusive o propio Universo.
*''Sistema pechado''. É o que pode intercambiar enerxía pero non materia co exterior. Multitude de sistemas pódense englobar nesta clase. O mesmo planeta [[Terra]], se non se teñen en conta os intercambios de materia que poden ter lugar como consecuencia da chegada dos [[asteroide]]s ou [[meteorito]]s que chegan á súa superficie, pode considerarse un sistema pechado. Unha lata de sardinas tamén podería estar incluída nesta clasificaciónComo pode comprobarse non existen restricciones sobre o tamaño do sistema. O sistema pode ser inclusive o propio Universo.


*''Sistema aberto''. Nesta clase inclúense a maioría de sistemas que poden observarse na vida cotiá. Por exemplo, un [[vehículo]] motorizado é un sistema aberto, xa que intercambia materia co exterior cando é cargado, ou o seu condutor introdúcese no seu interior para conducilo, ou é cargado de [[combustible]] nun repostaje, ou se consideran os gases que emite polo seu tubo de escape pero, ademais, intercambia enerxía coa contorna. Só hai que comprobar a calor que desprende o motor e os seus inmediaciones ou o traballo que pode efectuar carrexando carga.
*''Sistema aberto''. Nesta clase inclúense a maioría de sistemas que poden observarse na vida cotiá. Por exemplo, un [[vehículo]] motorizado é un sistema aberto, xa que intercambia materia co exterior cando é cargado, ou o seu condutor introdúcese no seu interior para conducilo, ou é cargado de [[combustible]] nun repostaxe, ou se consideran os gases que emite polo seu tubo de escape pero, ademais, intercambia enerxía coa contorna. Só hai que comprobar a calor que desprende o motor e os seus inmediaciones ou o traballo que pode efectuar carrexando carga.


Existen outros criterios para a clasificación de sistemas. A homogeneidad que poida presentar un sistema é un deles. Deste xeito fálase de sistemas:
Existen outros criterios para a clasificación de sistemas. A homogeneidad que poida presentar un sistema é un deles. Deste xeito fálase de sistemas:


*[[Homogéneo]]s, se as propiedades [[macroscópico|macroscópicas]] de calquera parte do sistema son iguais en calquera parte ou porción do mesmo. O [[estado de agregación]] no que pode presentarse o sistema pode ser calquera. Por exemplo, unha sustancia sólida, pura, que se atopa cristalizada formando un monocristal é un sistema homogéneo, pero tamén o pode ser unha certa porción de auga pura ou unha [[disolución]], ou un gas retido nun recipiente pechado.
*[[Homoxéneo]]s, se as propiedades [[macroscópico|macroscópicas]] de calquera parte do sistema son iguais en calquera parte ou porción do mesmo. O [[estado de agregación]] no que pode presentarse o sistema pode ser calquera. Por exemplo, unha sustancia sólida, pura, que se atopa cristalizada formando un monocristal é un sistema homogéneo, pero tamén o pode ser unha certa porción de auga pura ou unha [[disolución]], ou un gas retido nun recipiente pechado.


*[[Heterogéneo]]s, cando non ocorre o anterior
*[[Heteroxéneo]]s, cando non ocorre o anterior


En [[Termodinámica]], os sistemas elixidos para o seu estudo presentan, usualmente, unha especial simplicidad. Os sistemas que se estudan son, generalmente, aqueles cuxo estado queda perfectamente determinado por un terna de [[variable de estado|variables de estado]]. Por exemplo, o estado dun gas pode ser descrito perfectamente cos valores da presión que hai no mesmo, a temperatura que presenta e o volume que ocupa. Nesta clase de sistemas, as variables non son absolutamente independentes, xa que existen ligaduras entre elas que poden ser descritas mediante [[ecuación de estado|ecuaciones de estado]].
En [[Termodinámica]], os sistemas elixidos para o seu estudo presentan, usualmente, unha especial simplicidad. Os sistemas que se estudan son, generalmente, aqueles cuxo estado queda perfectamente determinado por unha terna de [[variable de estado|variables de estado]]. Por exemplo, o estado dun gas pode ser descrito perfectamente cos valores da presión que hai no mesmo, a temperatura que presenta e o volume que ocupa. Nesta clase de sistemas, as variables non son absolutamente independentes, xa que existen ligaduras entre elas que poden ser descritas mediante [[ecuación de estado|ecuaciones de estado]].




==Véase tamén==
==Véxase tamén==
*[[Equilibrio termodinámico]]

==Referencias==
Un '''sistema termodinámico''' é unha parte do [[Universo]] que se aisla para o seu estudo. Este <> pódese levar a cabo dun xeito real, no campo experimental, ou dun xeito ideal, cando se trata de abordar un estudo teórico.

Os sistemas termodinámicos clasifícanse segundo o grado de illamento que presentan coa súa contornaConsidérase ''contorna'' aquela parte do Universo que non é o sistema. Teóricamente, esa contorna é o resto do Universo, pero a nivel práctico se restringe ás inmediaciones do sistema. Aplicando este criterio poden darse tres clases de sistemas.

*''Sistema illado'', que é aquel que non intercambia nin [[materia]] nin [[enerxía]]Un sistema ten múltiples xeitos de intercambiar enerxía co [[medio]]. Unha delas pode ser mediante unha transferencia neta de [[calor]], aínda que tamén se poden considerar intercambios de tipo [[traballo mecánico|mecánico]], no que se teñen en conta as deformaciones do [[contorno]] onde se atopa confinado o sistema coa súa contorna. Un exemplo deste clase podería ser un [[gas]] encerrado nun recipiente de paredes ríxidas o suficientemente grosas (paredes [[adiabático|adiabáticas]]) como para considerar que os intercambios de [[enerxía calorífica]]É importante entender a diferenza entre enerxía térmica e calor. A calor é unha <>, concretamente é a transferencia de enerxía que se dá entre dous corpos que están en contacto directo, ou case, e que se atopan a distintas temperaturas. Comúnmente, fálase de <> do obxecto quente ao frío. Malia que o término de calor en si mesmo implica transeferencia de enerxía, por costume utilízanse as expresións <> ou <> para describir os cambios energéticos que ocorren durante un proceso sexan despreciables, xa que por hipótese non pode intercambiar enerxía en forma de [[traballo]].

*''Sistema pechado''. É o que pode intercambiar enerxía pero non materia co exterior. Multitude de sistemas pódense englobar nesta clase. O mesmo planeta [[Terra]]Se non se teñen en conta os intercambios de materia que poden ter lugar como consecuencia da chegada dos [[asteroide]]s ou [[meteorito]]s que chegan á súa superficie pode considerarse un sistema pechado. Unha lata de sardinas tamén podería estar incluída nesta clasificaciónComo pode comprobarse non existen restricciones sobre o tamaño do sistema. O sistema pode ser inclusive o propio Universo.

*''Sistema aberto''. Nesta clase inclúense a maioría de sistemas que poden observarse na vida cotiá. Por exemplo, un [[vehículo]] motorizado é un sistema aberto, xa que intercambia materia co exterior cando é cargado, ou o seu condutor introdúcese no seu interior para conducilo, ou é cargado de [[combustible]] nun repostaje, ou se consideran os gases que emite polo seu tubo de escape pero, ademais, intercambia enerxía coa contorna. Só hai que comprobar a calor que desprende o motor e os seus inmediaciones ou o traballo que pode efectuar carrexando carga.

Existen outros criterios para a clasificación de sistemas. A homogeneidad que poida presentar un sistema é un deles. Deste xeito fálase de sistemas:

*[[Homogéneo]]s, se as propiedades [[macroscópico|macroscópicas]] de calquera parte do sistema son iguais en calquera parte ou porción do mesmo. O [[estado de agregación]] no que pode presentarse o sistema pode ser calquera. Por exemplo, unha sustancia sólida, pura, que se atopa cristalizada formando un monocristal é un sistema homogéneo, pero tamén o pode ser unha certa porción de auga pura ou unha [[disolución]], ou un gas retido nun recipiente pechado.

*[[Heterogéneo]]s, cando non ocorre o anterior

En [[Termodinámica]], os sistemas elixidos para o seu estudo presentan, usualmente, unha especial simplicidad. Os sistemas que se estudan son, generalmente, aqueles cuxo estado queda perfectamente determinado por un terna de [[variable de estado|variables de estado]]. Por exemplo, o estado dun gas pode ser descrito perfectamente cos valores da presión que hai no mesmo, a temperatura que presenta e o volume que ocupa. Nesta clase de sistemas, as variables non son absolutamente independentes, xa que existen ligaduras entre elas que poden ser descritas mediante [[ecuación de estado|ecuaciones de estado]].


==Véase tamén==
*[[Equilibrio termodinámico]]
*[[Equilibrio termodinámico]]


Liña 55: Liña 32:


'''''Química''''', Raymond Chang, Cuarta edición, Editorial McGraw Hill 1.994
'''''Química''''', Raymond Chang, Cuarta edición, Editorial McGraw Hill 1.994

[[category:Termodinámica]]

Revisión como estaba o 14 de febreiro de 2007 ás 13:09

Un sistema termodinámico é unha parte do Universo que se illa para o seu estudo. Este 'illamento' pódese levar a cabo dun xeito real, no campo experimental, ou dun xeito ideal, cando se trata de abordar un estudo teórico.

Os sistemas termodinámicos clasifícanse segundo o grao de illamento que presentan coa súa contorna. Considérase contorna aquela parte do Universo que non é o sistema. Teóricamente, esa contorna é o resto do Universo, pero a nivel práctico se restrinxe ás inmediaciones do sistema. Aplicando este criterio poden darse tres clases de sistemas:

  • Sistema illado, que é aquel que non intercambia nin materia nin enerxía. Un sistema ten múltiples xeitos de intercambiar enerxía co medio. Unha delas pode ser mediante unha transferencia neta de calor, aínda que tamén se poden considerar intercambios de tipo mecánico, no que se teñen en conta as deformaciones do contorno onde se atopa confinado o sistema coa súa contorna. Un exemplo deste clase podería ser un gas encerrado nun recipiente de paredes ríxidas o suficientemente grosas (paredes adiabáticas) como para considerar que os intercambios de enerxía calorífica. É importante entender a diferenza entre enerxía térmica e calor. A calor é unha <>, concretamente é a transferencia de enerxía que se dá entre dous corpos que están en contacto directo, ou case, e que se atopan a distintas temperaturas. Comúnmente, fálase de <> do obxecto quente ao frío. Malia que o térmo de calor en si mesmo implica transeferencia de enerxía, por costume utilízanse as expresións <> ou <> para describir os cambios enerxéticos que ocorren durante un proceso sexan despreciables, xa que por hipótese non pode intercambiar enerxía en forma de traballo.
  • Sistema pechado. É o que pode intercambiar enerxía pero non materia co exterior. Multitude de sistemas pódense englobar nesta clase. O mesmo planeta Terra, se non se teñen en conta os intercambios de materia que poden ter lugar como consecuencia da chegada dos asteroides ou meteoritos que chegan á súa superficie, pode considerarse un sistema pechado. Unha lata de sardinas tamén podería estar incluída nesta clasificaciónComo pode comprobarse non existen restricciones sobre o tamaño do sistema. O sistema pode ser inclusive o propio Universo.
  • Sistema aberto. Nesta clase inclúense a maioría de sistemas que poden observarse na vida cotiá. Por exemplo, un vehículo motorizado é un sistema aberto, xa que intercambia materia co exterior cando é cargado, ou o seu condutor introdúcese no seu interior para conducilo, ou é cargado de combustible nun repostaxe, ou se consideran os gases que emite polo seu tubo de escape pero, ademais, intercambia enerxía coa contorna. Só hai que comprobar a calor que desprende o motor e os seus inmediaciones ou o traballo que pode efectuar carrexando carga.

Existen outros criterios para a clasificación de sistemas. A homogeneidad que poida presentar un sistema é un deles. Deste xeito fálase de sistemas:

  • Homoxéneos, se as propiedades macroscópicas de calquera parte do sistema son iguais en calquera parte ou porción do mesmo. O estado de agregación no que pode presentarse o sistema pode ser calquera. Por exemplo, unha sustancia sólida, pura, que se atopa cristalizada formando un monocristal é un sistema homogéneo, pero tamén o pode ser unha certa porción de auga pura ou unha disolución, ou un gas retido nun recipiente pechado.

En Termodinámica, os sistemas elixidos para o seu estudo presentan, usualmente, unha especial simplicidad. Os sistemas que se estudan son, generalmente, aqueles cuxo estado queda perfectamente determinado por unha terna de variables de estado. Por exemplo, o estado dun gas pode ser descrito perfectamente cos valores da presión que hai no mesmo, a temperatura que presenta e o volume que ocupa. Nesta clase de sistemas, as variables non son absolutamente independentes, xa que existen ligaduras entre elas que poden ser descritas mediante ecuaciones de estado.


Véxase tamén

Referencias

Termodinámica Química. Juan A. Rodríguez Renuncio, Juan J. Ruíz Sánchez, José S. Urieta Navarro, Editorial Síntesis

Equations o State in Engineering and Reserch. Chao, K. C., Robinson, R. L. (editores), ACS 182. American Chemical Society, Washington, 1.979

Thermodynamics. Lewis, G. N. y Randall, Editorial McGraw Hill, 1.961

Química, Raymond Chang, Cuarta edición, Editorial McGraw Hill 1.994