Lei dos gases ideais: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
m r2.7.2+) (Bot: Modifico: ko:이상 기체 법칙 |
m r2.7.2) (Bot: Engado: pms:Laj general dij gas |
||
Liña 70: | Liña 70: | ||
[[nl:Algemene gaswet]] |
[[nl:Algemene gaswet]] |
||
[[pl:Równanie Clapeyrona (stan gazu doskonałego)]] |
[[pl:Równanie Clapeyrona (stan gazu doskonałego)]] |
||
[[pms:Laj general dij gas]] |
|||
[[pt:Lei dos gases ideais]] |
[[pt:Lei dos gases ideais]] |
||
[[ru:Уравнение состояния идеального газа]] |
[[ru:Уравнение состояния идеального газа]] |
Revisión como estaba o 10 de decembro de 2012 ás 19:41
A lei dos gases ideais é unha ecuación de estado do gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuais, sen atracción nin repulsión entre elas e con choques perfectamente elásticos, sen intercambio de enerxía. Un gas aproxímase ao modelo de gas ideal en condicións de temperatura elevada e presión baixa.
A lei xeral dos gases ideais obtense a partir da combinación da lei de Boyle-Mariotte, a lei de Gay-Lussac e doutras que as complementan e describe a relación entre a presión, temperatura, volume e cantidade de gas.
Equación de estado
Valores de R |
---|
A ecuación matemática que define esta lei é:
Na cal:
- P é a presión do gas
- V é o volume que ocupa o gas
- n é o número de moles de gas
- T é a temperatura termodinámica ou temperatura absoluta
- R é a constante dos gases. Segundo as unidades que se utilicen, el valor da constante varía, así e todo as máis habituais son as dúas seguintes:
- = 8,314 J·K-1·mol-1
- = 0,082 atm·L·K-1·mol-1