Lei dos gases ideais: Diferenzas entre revisións

Na Galipedia, a Wikipedia en galego.
Contido eliminado Contido engadido
Xián (conversa | contribucións)
a partir da wikipedia catalá e castelá
 
Xián (conversa | contribucións)
mSen resumo de edición
Liña 1: Liña 1:
A '''lei dos gases ideais''' é unha [[ecuación de estado]] do [[gas ideal]], un gas hipotético formado por partículas puntuais, sen atracción nin repulsión entre elas e con choques perfectamente elásticos artículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos, sen intercambio de [[enerxía]]. Un gas aproxímase ao modelo de gas ideal en condicións de temperatura elevada e presión baixa.
A '''lei dos gases ideais''' é unha [[ecuación de estado]] do [[gas ideal]], un gas hipotético formado por partículas puntuais, sen atracción nin repulsión entre elas e con choques perfectamente elásticos, sen intercambio de [[enerxía]]. Un gas aproxímase ao modelo de gas ideal en condicións de temperatura elevada e presión baixa.


A lei xeral dos gases ideais obtense a partir da combinación da [[lei de Boyle-Mariotte]], a [[lei de Gay-Lussac]] e doutras que as complementan e describe a relación entre a [[presión]], [[temperatura]], [[volume]] e cantidade de [[gas]].
A lei xeral dos gases ideais obtense a partir da combinación da [[lei de Boyle-Mariotte]], a [[lei de Gay-Lussac]] e doutras que as complementan e describe a relación entre a [[presión]], [[temperatura]], [[volume]] e cantidade de [[gas]].

Revisión como estaba o 12 de maio de 2012 ás 12:05

A lei dos gases ideais é unha ecuación de estado do gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuais, sen atracción nin repulsión entre elas e con choques perfectamente elásticos, sen intercambio de enerxía. Un gas aproxímase ao modelo de gas ideal en condicións de temperatura elevada e presión baixa.

A lei xeral dos gases ideais obtense a partir da combinación da lei de Boyle-Mariotte, a lei de Gay-Lussac e doutras que as complementan e describe a relación entre a presión, temperatura, volume e cantidade de gas.

Equación de estado

Valores de R

A ecuación matemática que define esta lei é:

Na cal:

  • P é a presión do gas
  • V é o volume que ocupa o gas
  • n é o número de moles de gas
  • T é a temperatura termodinámica ou temperatura absoluta
  • R é a constante dos gases. Segundo as unidades que se utilicen, el valor da constante varía, así e todo as máis habituais son as dúas seguintes:
    • = 8,314 J·K-1·mol-1
    • = 0,082 atm·L·K-1·mol-1

Modelo:Link GA