Isótopo: Diferenzas entre revisións

Na Galipedia, a Wikipedia en galego.
Contido eliminado Contido engadido
m r2.7.1) (Bot: Engado: ia:Isotopo
m r2.7.2) (Bot: Modifico: tl:Isotope
Liña 85: Liña 85:
[[ta:ஓரிடத்தான்]]
[[ta:ஓரிடத்தான்]]
[[th:ไอโซโทป]]
[[th:ไอโซโทป]]
[[tl:Isotopo]]
[[tl:Isotope]]
[[tr:İzotop]]
[[tr:İzotop]]
[[uk:Ізотопи]]
[[uk:Ізотопи]]

Revisión como estaba o 10 de xaneiro de 2012 ás 14:21


Este artigo tan só é un bosquexo
 Este artigo sobre química é, polo de agora, só un bosquexo. Traballa nel para axudar a contribuír a que a Galipedia mellore e medre.
 Existen igualmente outros artigos relacionados con este tema nos que tamén podes contribuír.

Os isótopos, (do grego: ἴσος, isos = mesmo; τόπος, tópos = lugar) son tódolos tipos de átomos de un mismo elemento, que se atopan no mesmo sitio da táboa periódica pero teñen distinto número másico. Os átomos que son isótopos entre sí son os que teñen igual número atómico (número de protóns no núcleo) pero diferente número másico (suma do número de neutróns e de protóns no núcleo), polo que son distintos no seu número de neutróns. A maioría dos elementos químicos posúen máis dun isótopo. Soamente 21 elementos (coma o berilio ou o sodio por exemplo) posúen un só isótopo natural.

Os isótopos denotanse polo nome do elemento correspondente seguido polo número másico, separados habitualmente por un guión (carbono-12, carbono-14, uranio-238, etc.). En forma simbólica, o número de nucleóns engádese coma superíndice á esquerda do símbolo químico: 3H (hidróxeno-3). Algúns isótopos posúen nomes concretos, coma o hidróxeno-2, chamado deuterio, i o hidróxeno-3, coñecido coma tritio.

Véxase tamén

Outros artigos