Catálise: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
m Bot: Estandarizando interwiki |
m arranxiños |
||
| Liña 1: | Liña 1: | ||
{{Química en progreso}} |
{{Química en progreso}} |
||
En [[ |
En [[química]] e [[bioloxía]] a '''catálise''' é a aceleración (incremento da velocidade) da reacción química por medio dunha substancia, chamada catalizador, que non é consumida na reacción. Esta verba é derivada do seu nome grego ''κατάλυσις''. |
||
O catalizador prové un mecanismo de reacción alternativo, no que a enerxía de activación é menor có do mecanismo orixinal de reacción. O catalizador participa na reacción pero non é un reaxente nin un produto da reacción que cataliza. Unha excepción son os procesos de autocatálise onde os produtos da reacción promoven a aceleración da reacción. |
O catalizador prové un mecanismo de reacción alternativo, no que a enerxía de activación é menor có do mecanismo orixinal de reacción. O catalizador participa na reacción pero non é un reaxente nin un produto da reacción que cataliza. Unha excepción son os procesos de autocatálise onde os produtos da reacción promoven a aceleración da reacción. |
||
==Véxase tamén== |
|||
===Outros artigos=== |
|||
| ⚫ | |||
[[Categoría:Química]] |
[[Categoría:Química]] |
||
[[Categoría:Bioloxía]] |
[[Categoría:Bioloxía]] |
||
| Liña 20: | Liña 22: | ||
[[fi:Katalyytti]] |
[[fi:Katalyytti]] |
||
[[fr:Catalyse]] |
[[fr:Catalyse]] |
||
| ⚫ | |||
[[he:זרז]] |
[[he:זרז]] |
||
[[hr:Katalizator]] |
[[hr:Katalizator]] |
||
Revisión como estaba o 7 de decembro de 2011 ás 05:25
|
Este artigo sobre química é, polo de agora, só un bosquexo. Traballa nel para axudar a contribuír a que a Galipedia mellore e medre.
Existen igualmente outros artigos relacionados con este tema nos que tamén podes contribuír. |
En química e bioloxía a catálise é a aceleración (incremento da velocidade) da reacción química por medio dunha substancia, chamada catalizador, que non é consumida na reacción. Esta verba é derivada do seu nome grego κατάλυσις.
O catalizador prové un mecanismo de reacción alternativo, no que a enerxía de activación é menor có do mecanismo orixinal de reacción. O catalizador participa na reacción pero non é un reaxente nin un produto da reacción que cataliza. Unha excepción son os procesos de autocatálise onde os produtos da reacción promoven a aceleración da reacción.