Osíxeno: Diferenzas entre revisións

Na Galipedia, a Wikipedia en galego.
Contido eliminado Contido engadido
mSen resumo de edición
TXiKiBoT (conversa | contribucións)
m interwiki : gd
Liña 1: Liña 1:
Oitavo [[elemento]] da [[táboa periódica]] dos elementos, con oito [[protón]]s, unha [[masa]] media de 16, 8 [[neutrón]]s e 8 [[electrón]]s en estado [[neutro]].
O '''Osíxeno''' pódese referir a:
* Osíxeno atómico: [[Osíxeno (elemento)]]
* [[Osíxeno molecular]]



{{homónimos}}
<table border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" width=350px;>
<tr><td colspan="2" cellspacing="0" cellpadding="2">
<table align="center" border="0">
<tr><td colspan="2" align="center">[[Nitróxeno]] - '''Osíxeno''' - [[Fluor]]</td>
</tr>
<tr><td rowspan="3" valign="center">&nbsp;<br>'''O'''<br>[[Xofre|S]]&nbsp;&nbsp;<br>&nbsp;<br>&nbsp;</td></tr>
<tr><td align="center">[[image:O-TableImage.png|250px]]<br>
<div align="right"><small>[[Táboa periódica]]</small></div></td></tr>
</table>
</td></tr>
<tr>
<th colspan="2" align=center bgcolor="#a0ffa0">'''<font color="green">Xeral'''</font></th></tr>
<tr>
<td>[[Listaxe alfabética de elementos químicos|Nome]], [[Listaxe de elementos por símbolo|símbolo]], [[Número atómico|número]]</td><td>Osíxeno, O, 8</td></tr>
<tr>
<td>[[Serie química]] </td><td>[[non metal]]</td></tr>
<tr>
<td>[[Grupo da táboa periódica|Grupo]], [[Período da táboa periódica|periodo]], [[Bloque da táboa periódica|bloque]]</td><td>[[Elementos do grupo 16|16]], [[Elementos do período 2|2]] , [[Elementos do bloque p|p]]</td></tr>
<tr>
<td>[[Densidade]], [[dureza|dureza Mohs]] </td><td>1,429 [[quilogramo por metro cúbico|kg/m<sup>3</sup>]] <small>(273[[kelvin|K]])</small>, SD</td></tr>
<tr>
<td>[[cor|Aparencia]] </td><td align="center">Incoloro<br>[[Image:O,8.jpg|120px]]</td></tr>
<tr>
<th colspan="2" align="center" bgcolor="#a0ffa0">'''<font color="green">Propiedades atómicas'''</font></th></tr>
<tr>
<td>[[Peso atómico]] </td><td>15,9994 [[Unidade de masa atómica|uma]]</td></tr>
<tr>
<td>[[Raio atómico|Raio atómico calculado]] </td><td>60 (48) [[picómetro|pm]]</td></tr>
<tr>
<td>[[Raio covalente]] </td><td>73 pm</td></tr>
<tr>
<td>[[Raio de Van der Waals]] </td><td>152 pm</td></tr>
<tr>
<td>[[Configuración electrónica]] </td><td><nowiki>[</nowiki>[[He/elemento|He]]<nowiki>]</nowiki>2[[orbital|orbitais]]<sup>2</sup>2[[orbital|p]]<sup>4</sup></td></tr>
<tr>
<td>[[Estado de oxidación|Estados de oxidación]] ([[Óxido]]) </td><td>'''-2''',-1 (neutro)</td></tr>
<tr>
<td>[[Redes de Bravais|Estrutura cristalina]] </td><td>[[estrutura cúbica|cúbica]]</td></tr>
<tr>
<th colspan="2" align="center" bgcolor="#a0ffa0">'''<font color="green">Propiedades físicas'''</font></th></tr>
<tr><td>[[Estado da materia]] </td><td>gas ([[magnetismo|paramagnético]])</td></tr>
<tr>
<td>[[Punto de fusión]] </td><td>50,35 [[Kelvin|K]]</td></tr>
<tr>
<td>[[Punto de fervenza]] </td><td>90,18 K</td></tr>
<tr>
<td>[[Entalpía de vaporización]] </td><td>3,4099 [[quiloxulio por mol|kJ/mol]]</td></tr>
<tr>
<td>[[Entalpía de fusión]] </td><td>0,22259 kJ/mol</td></tr>
<tr>
<td>[[Presión de vapor]] </td><td>__ [[Pascal (unidade)|Pa]] a __ K</td></tr>
<tr>
<td>[[Velocidade do son]] </td><td>317,5 [[metro por segundo|m/s]] a 293 K</td></tr>
<tr>
<th colspan="2" align="center" bgcolor="#a0ffa0">'''<font color="green">Información diversa'''</font></th></tr>
<tr>
<td>[[Electronegatividade]] </td><td>3,44 ([[Escala de Pauling|Pauling]]) </td></tr>
<tr>
<td>[[Calor específica]] </td><td>920 [[Xulio por quilogramo kelvin|J/(kg*K)]]</td></tr>
<tr>
<td>[[Condutividade eléctrica]] </td><td>_ m<sup>-1</sup>·[[Ohmio|Ω]]<sup>-1</sup></td></tr>
<tr>
<td>[[Condutividade térmica]] </td><td> 0,02674 [[Vatio por metro kelvin|W/(m*K)]]</td></tr>
<tr>
<td>1° [[Enerxía de ionización|potencial de ionización]] </td><td>1313,9 kJ/mol</td></tr>
<tr>
<td>2° potencial de ionización </td><td>3388,3 kJ/mol</td></tr>
<tr>
<td>3° potencial de ionización </td><td>5300,5 kJ/mol</td></tr>
<tr>
<td>4° potencial de ionización </td><td>7469,2 kJ/mol</td></tr>
<tr>
<th colspan="2" align="center" bgcolor="#a0ffa0">'''<font color="green">Isótopos máis estables'''</font></th></tr>
<tr>
<td colspan="2">
<table border="1" cellspacing="0" cellpadding="2" width="100%">
<tr>
<th>[[Isótopo|iso.]]</th><th>[[abundancia natural|AN]]</th><th>[[Vida media]] </th><th>[[desintegración|MD]]</th><th>[[enerxía de desintegración|ED]] [[mega|M]][[electrón volt|eV]]</th><th>[[producto de desintegración|PD]]</th></tr>
<tr>
<td><sup>16</sup>O</td><td>'''99,762%'''</td><td colspan="4">O es [[Isótopo estable|estable]] con 8 [[neutrón|neutróns]]</td></tr>
<tr>
<td><sup>17</sup>O</td><td>0,038%</td><td colspan="4">O estable con 9 neutróns</td></tr>
<tr>
<td><sup>18</sup>O</td><td>0,2%</td><td colspan="4">O estable con 10 n</td></tr>
</table>
</td></tr>
<tr>
<th colspan="2" align="center" bgcolor="#a0ffa0"><font size="-1" color="green">{{cnpt}}</font></th>
</tr>
</table>

O '''osíxeno''' é un [[Táboa periódica dos elementos|elemento químico]] de [[número atómico]] 8 e símbolo '''O'''. Na súa forma molecular, O<sub>2</sub>, é un [[gas]] a temperatura ambiente. Representa aproximadamente o 20% da composición da [[atmosfera]] [[Terra|terrestre]]. É un dos [[elemento químico|elementos]] máis importantes da [[química orgánica]] e participa de forma moi importante no ciclo enerxético dos [[ser vivo|seres vivos]], esencial na [[respiración celular]] dos organismos [[aeróbico]]s. É un gas [[incoloro]], [[inodoro]] e [[insípido]]. Existe unha forma molecular formada por tres [[átomo]]s de osíxeno, O<sub>3</sub>, denominada [[ozono]], cuxa presencia na [[atmosfera]] protexe a Terra da incidencia de [[radiación ultravioleta]] procedente do [[Sol]].

Un [[átomo]] de osíxeno combinado con dous de [[H/elemento|hidróxeno]] forman unha [[molécula]] de [[auga]].

==Características principais==
En [[condicións normais]] de presión e temperatura, o osíxeno atópase en estado [[gas]]oso formando moléculas diatómicas (O<sub>2</sub>) que, a pesar de ser inestables, se xeran durante a [[fotosíntese]] das [[planta]]s e son despois usadas polos animais na [[respiración]] (ver [[ciclo do osíxeno]]).

O osíxeno líquido e sólido ten unha lixeira coloración azulada e nos dous estados é moi [[paramagnetismo|paramagnético]]. O osíxeno líquido obténse correntemente da destilación fraccionada do [[aire]] líquido xunto co [[nitróxeno]].

Reacciona coa práctica totalidade dos [[metal|metais]] (exceptuando os metais nobles) provocando a [[corrosión]].

== Aplicacións ==
A principal utilización do osíxeno é como [[oxidación|oxidante]], pola súa elevada electronegatividade, só superada polo [[F/elemento|fluor]], así, por exemplo, úsase osíxeno líquido en motores de propulsión dos [[foguete]]s, e nos procesos industriais e no transporte o osíxeno para a [[combustión]] tómase direitamente do aire. Outras aplicacións industriais son a [[soldadura]] e a fabricación de [[aceiro]] e [[metanol]].

A medicina tamén fai uso do osíxeno subministrándoo como suplemento a pacientes con dificultades respiratorias; e empréganse botellas de osíxeno en diversas prácticas deportivas como o submarinismo ou laborais, no caso de acceso a locais cerrados ou escasamente ventilados, con atmosferas contaminadas (limpeza interior de depósitos, traballo en salas de pintura, etc.)

O Osíxeno provoca euforia nas persoas que o inhalan, polo que se ten usado de xeito histórico como divertimento (o que segue a ser válido hoxe en día). No século XIX usouse tamén, misturado con [[óxido nitroso]] como [[analxésico]].

== Historia ==
O osíxeno, do [[grego]] ὀξύς, [[ácido]], e -xeno, da raíz γεν, xerar, nome doado por [[Antoine Lavoisier|Lavoisier]] en [[1774]], leva un nome etimolóxicamente erróneo na medida en que hai moitos ácidos que non teñen osíxeno. Descuberto polo [[botica|boticario]] [[Suecia|sueco]] [[Karl Wilhelm Scheele]] no [[1771]], pero o seu traballo non tivo recoñecemento inmediato, sendo en ocasións atribuído a [[Joseph Priestley]], que fixo un descubrimento independente o [[1 de agosto]] de [[1774]].

== Abundancia e obtención ==
É o elemento máis abundante da [[codia terrestre]] (arredor dun 46,7%), e dos [[océano]]s (arredor do 87% como compoñente da [[auga]]) e o segundo na [[atmosfera]] (cerca do 20%).

Os [[óxido]]s de [[metal|metais]], [[silicato]]s (SiO<sub>4</sub><sup>4-</sup>) e [[carbonato]]s (CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>) atópanse a miúdo en [[rocha]]s e [[chan]]. Na atmosfera atópase como osíxeno molecular, O<sub>2</sub>, [[dióxido de carbono]] e en menor proporción como [[monóxido de carbono]] (CO), ozono (O<sub>3</sub>), dióxido de nitróxeno (NO<sub>2</sub>), monóxido de nitróxeno (NO), dióxido de xofre (SO<sub>2</sub>), etc.

Nos planetas exteriores (máis lonxe do [[Sol]]) e en [[cometa]]s atópase auga xeada e outros compostos de osíxeno, por exemplo, en [[Planeta Marte|Marte]] hai dióxido de carbono xeado. O espectro deste elemento tamén se aprecia con frecuencia nas [[estrela]]s.

== Compostos ==
a súa alta electronegatividade fai que reaccione con case calquera [[elemento químico]], agás os [[gas noble|gases nobles]]. O composto máis salientable que forma é a [[auga]] (H<sub>2</sub>O); otros compostos ben coñecidos son o dióxido de carbono, os [[alcohol|alcois]] (R-OH), [[aldehído]]s, (R-CHO), e [[ácido carboxílico|ácidos carboxílicos]] (R-COOH).

Os [[radical químico|radicais]] [[clorato]] (ClO<sub>3</sub><sup>-</sup>), [[perclorato]] (ClO<sub>4</sub><sup>-</sup>), [[cromato]] (CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup>), [[dicromato]] (Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>), [[permanganato]] (MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>) e [[nitrato]] (NO<sub>3</sub><sup>-</sup>) son fortes axentes oxidantes. Os [[Epóxido]]s son [[éter]]es nos cales o átomo de osíxeno forma parte dun anel de tres átomos.

O [[Ozono]] (O<sub>3</sub>) fórmase por descargas eléctricas en presencia de osíxeno molecular (durante as tormentas eléctricas por exemplo). Tense atopado no osíxeno líquido, en pequenas cantidades, unha dobre molécula de osíxeno (O<sub>2</sub>)<sub>2</sub>.

==Papel biolóxico==
O osíxeno [[respiración|respirado]] polos organismos aerobios, liberado polas [[planta]]s mediante a [[fotosíntese]], participa na conversión de nutrientes en enerxía ([[Adenosín trifosfato|ATP]]). A súa diminución provoca [[hipoxemia]], e a falla total del, [[anoxia]] que pode provocar a morte do organismo.

== Isótopos ==
O Osíxeno ten tres [[isótopo]]s estables e dez [[radioactividade|radioactivos]]. Os radioisótopos correspondentes teñen unha vida media menor de tres minutos.

== Precaucións ==
O Osíxeno pode ser tóxico a elevadas [[presión parcial|presións parciais]].

Algúns compostos como o ozono, o peróxido de hidróxeno e radicais hidroxilo son moi tóxicos. O corpo humano desenvolveu mecanismos de protección contras estas especies tóxicas. Por exemplo, a glutación actúa como antioxidante, o mesmo que a [[bilirrubina]] (un producto derivado do [[metabolismo]] da [[hemoglobina]]).

As atmosferas ricas en osíxeno en presenza de materiais combustibles son susceptibles de provocar incendios que se propagan con gran rapidez, o mesmo ca explosións. Outro tanto pasa se as fontes de osíxeno son cloratos, percloratos, dicromatos, etc.; estes compostos con alto poder oxidante poden provocar tamén [[queimadura]]s químicas.

== Ver tamén: ==
*[[Anoxia]]
*[[Ciclo do osíxeno]]

== Ligazóns externas ==
* [http://enciclopedia.us.es/index.php/Ox%EDgeno Enciclopedia Libre]
* [http://periodic.lanl.gov/elements/8.html Los Alamos National Laboratory - Oxygen]
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/O/index.html WebElements.com - Oxygen]
* [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/O.html EnvironmentalChemistry.com - Oxygen]
* [http://education.jlab.org/itselemental/ele008.html It's Elemental - Oxygen]
* [http://www.mtsinai.org/pulmonary/papers/ox-hist/ox-hist-intro.html Oxygen Therapy - The First 150 Years]
* [http://members.tripod.com/tjaartdb0/html/oxygen_toxicity.html Oxygen Toxicity]


[[category:Elementos químicos]]

[[zh-yue:氧]]


[[af:Suurstof]]
[[af:Suurstof]]
[[als:Sauerstoff]]
[[als:Sauerstoff]]
[[ar:أكسجين]]
[[ast:Oxíxenu]]
[[bg:Кислород]]
[[bg:Кислород]]
[[bn:অক্সিজেন]]
[[ca:Oxigen]]
[[ca:Oxigen]]
[[cs:Kyslík]]
[[cs:Kyslík]]
Liña 13: Liña 170:
[[da:Ilt]]
[[da:Ilt]]
[[de:Sauerstoff]]
[[de:Sauerstoff]]
[[el:Οξυγόνο]]
[[en:Oxygen]]
[[en:Oxygen]]
[[eo:Oksigeno]]
[[eo:Oksigeno]]
Liña 22: Liña 180:
[[fr:Oxygène]]
[[fr:Oxygène]]
[[ga:Ocsaigin]]
[[ga:Ocsaigin]]
[[gd:Àile-Beatha]]
[[gd:Àile-beatha]]
[[gu:ઑક્સીજન]]
[[gu:ઑક્સીજન]]
[[he:חמצן]]
[[he:חמצן]]
[[hr:Kisik]]
[[hr:Kisik]]
[[hu:Oxigén]]
[[ia:Oxygeno]]
[[ia:Oxygeno]]
[[id:Oksigen]]
[[id:Oksigen]]
[[io:Oxo]]
[[is:Súrefni]]
[[is:Súrefni]]
[[it:Ossigeno]]
[[it:Ossigeno]]
[[ja:酸素]]
[[ja:酸素]]
[[ka:ჟანგბადი]]
[[ko:산소]]
[[ko:산소]]
[[ku:Oksîjen]]
[[ku:Oksîjen]]
[[la:Oxygenium]]
[[la:Oxygenium]]
[[li:Zoerstof]]
[[ln:Oksijɛ́ní]]
[[lt:Deguonis]]
[[lt:Deguonis]]
[[lv:Skābeklis]]
[[lv:Skābeklis]]
[[mi:Hāora]]
[[mi:Hāora]]
[[mk:Кислород]]
[[ms:Oksigen]]
[[ms:Oksigen]]
[[nds:Suerstoff]]
[[nds:Suerstoff]]
Liña 42: Liña 206:
[[nn:Oksygen]]
[[nn:Oksygen]]
[[no:Oksygen]]
[[no:Oksygen]]
[[pl:Tlen (pierwiastek)]]
[[pl:Tlen]]
[[pt:Oxigénio]]
[[ro:Oxigen]]
[[ro:Oxigen]]
[[ru:Кислород]]
[[ru:Кислород]]
[[sh:Kiseonik]]
[[simple:Oxygen]]
[[simple:Oxygen]]
[[sk:Kyslík]]
[[sk:Kyslík]]
[[sl:Kisik]]
[[sl:Kisik]]
[[sr:Кисеоник]]
[[sr:Кисеоник]]
[[su:Oksigén]]
[[sv:Syre]]
[[sv:Syre]]
[[th:ออกซิเจน]]
[[th:ออกซิเจน]]
[[tl:Oksihena]]
[[tr:Oksijen]]
[[ug:ئوكسىگېن]]
[[uk:Кисень]]
[[uk:Кисень]]
[[vi:Ôxy]]
[[vi:Ôxy]]

Revisión como estaba o 15 de agosto de 2006 ás 11:44

Oitavo elemento da táboa periódica dos elementos, con oito protóns, unha masa media de 16, 8 neutróns e 8 electróns en estado neutro.


Nitróxeno - Osíxeno - Fluor
 
O
S  
 
 

Xeral
Nome, símbolo, númeroOsíxeno, O, 8
Serie química non metal
Grupo, periodo, bloque16, 2 , p
Densidade, dureza Mohs 1,429 kg/m3 (273K), SD
Aparencia Incoloro
Propiedades atómicas
Peso atómico 15,9994 uma
Raio atómico calculado 60 (48) pm
Raio covalente 73 pm
Raio de Van der Waals 152 pm
Configuración electrónica [He]2orbitais22p4
Estados de oxidación (Óxido) -2,-1 (neutro)
Estrutura cristalina cúbica
Propiedades físicas
Estado da materia gas (paramagnético)
Punto de fusión 50,35 K
Punto de fervenza 90,18 K
Entalpía de vaporización 3,4099 kJ/mol
Entalpía de fusión 0,22259 kJ/mol
Presión de vapor __ Pa a __ K
Velocidade do son 317,5 m/s a 293 K
Información diversa
Electronegatividade 3,44 (Pauling)
Calor específica 920 J/(kg*K)
Condutividade eléctrica _ m-1·Ω-1
Condutividade térmica 0,02674 W/(m*K)
potencial de ionización 1313,9 kJ/mol
2° potencial de ionización 3388,3 kJ/mol
3° potencial de ionización 5300,5 kJ/mol
4° potencial de ionización 7469,2 kJ/mol
Isótopos máis estables
iso.ANVida media MDED MeVPD
16O99,762%O es estable con 8 neutróns
17O0,038%O estable con 9 neutróns
18O0,2%O estable con 10 n
Modelo:Cnpt

O osíxeno é un elemento químico de número atómico 8 e símbolo O. Na súa forma molecular, O2, é un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente o 20% da composición da atmosfera terrestre. É un dos elementos máis importantes da química orgánica e participa de forma moi importante no ciclo enerxético dos seres vivos, esencial na respiración celular dos organismos aeróbicos. É un gas incoloro, inodoro e insípido. Existe unha forma molecular formada por tres átomos de osíxeno, O3, denominada ozono, cuxa presencia na atmosfera protexe a Terra da incidencia de radiación ultravioleta procedente do Sol.

Un átomo de osíxeno combinado con dous de hidróxeno forman unha molécula de auga.

Características principais

En condicións normais de presión e temperatura, o osíxeno atópase en estado gasoso formando moléculas diatómicas (O2) que, a pesar de ser inestables, se xeran durante a fotosíntese das plantas e son despois usadas polos animais na respiración (ver ciclo do osíxeno).

O osíxeno líquido e sólido ten unha lixeira coloración azulada e nos dous estados é moi paramagnético. O osíxeno líquido obténse correntemente da destilación fraccionada do aire líquido xunto co nitróxeno.

Reacciona coa práctica totalidade dos metais (exceptuando os metais nobles) provocando a corrosión.

Aplicacións

A principal utilización do osíxeno é como oxidante, pola súa elevada electronegatividade, só superada polo fluor, así, por exemplo, úsase osíxeno líquido en motores de propulsión dos foguetes, e nos procesos industriais e no transporte o osíxeno para a combustión tómase direitamente do aire. Outras aplicacións industriais son a soldadura e a fabricación de aceiro e metanol.

A medicina tamén fai uso do osíxeno subministrándoo como suplemento a pacientes con dificultades respiratorias; e empréganse botellas de osíxeno en diversas prácticas deportivas como o submarinismo ou laborais, no caso de acceso a locais cerrados ou escasamente ventilados, con atmosferas contaminadas (limpeza interior de depósitos, traballo en salas de pintura, etc.)

O Osíxeno provoca euforia nas persoas que o inhalan, polo que se ten usado de xeito histórico como divertimento (o que segue a ser válido hoxe en día). No século XIX usouse tamén, misturado con óxido nitroso como analxésico.

Historia

O osíxeno, do grego ὀξύς, ácido, e -xeno, da raíz γεν, xerar, nome doado por Lavoisier en 1774, leva un nome etimolóxicamente erróneo na medida en que hai moitos ácidos que non teñen osíxeno. Descuberto polo boticario sueco Karl Wilhelm Scheele no 1771, pero o seu traballo non tivo recoñecemento inmediato, sendo en ocasións atribuído a Joseph Priestley, que fixo un descubrimento independente o 1 de agosto de 1774.

Abundancia e obtención

É o elemento máis abundante da codia terrestre (arredor dun 46,7%), e dos océanos (arredor do 87% como compoñente da auga) e o segundo na atmosfera (cerca do 20%).

Os óxidos de metais, silicatos (SiO44-) e carbonatos (CO32-) atópanse a miúdo en rochas e chan. Na atmosfera atópase como osíxeno molecular, O2, dióxido de carbono e en menor proporción como monóxido de carbono (CO), ozono (O3), dióxido de nitróxeno (NO2), monóxido de nitróxeno (NO), dióxido de xofre (SO2), etc.

Nos planetas exteriores (máis lonxe do Sol) e en cometas atópase auga xeada e outros compostos de osíxeno, por exemplo, en Marte hai dióxido de carbono xeado. O espectro deste elemento tamén se aprecia con frecuencia nas estrelas.

Compostos

a súa alta electronegatividade fai que reaccione con case calquera elemento químico, agás os gases nobles. O composto máis salientable que forma é a auga (H2O); otros compostos ben coñecidos son o dióxido de carbono, os alcois (R-OH), aldehídos, (R-CHO), e ácidos carboxílicos (R-COOH).

Os radicais clorato (ClO3-), perclorato (ClO4-), cromato (CrO42-), dicromato (Cr2O72-), permanganato (MnO4-) e nitrato (NO3-) son fortes axentes oxidantes. Os Epóxidos son éteres nos cales o átomo de osíxeno forma parte dun anel de tres átomos.

O Ozono (O3) fórmase por descargas eléctricas en presencia de osíxeno molecular (durante as tormentas eléctricas por exemplo). Tense atopado no osíxeno líquido, en pequenas cantidades, unha dobre molécula de osíxeno (O2)2.

Papel biolóxico

O osíxeno respirado polos organismos aerobios, liberado polas plantas mediante a fotosíntese, participa na conversión de nutrientes en enerxía (ATP). A súa diminución provoca hipoxemia, e a falla total del, anoxia que pode provocar a morte do organismo.

Isótopos

O Osíxeno ten tres isótopos estables e dez radioactivos. Os radioisótopos correspondentes teñen unha vida media menor de tres minutos.

Precaucións

O Osíxeno pode ser tóxico a elevadas presións parciais.

Algúns compostos como o ozono, o peróxido de hidróxeno e radicais hidroxilo son moi tóxicos. O corpo humano desenvolveu mecanismos de protección contras estas especies tóxicas. Por exemplo, a glutación actúa como antioxidante, o mesmo que a bilirrubina (un producto derivado do metabolismo da hemoglobina).

As atmosferas ricas en osíxeno en presenza de materiais combustibles son susceptibles de provocar incendios que se propagan con gran rapidez, o mesmo ca explosións. Outro tanto pasa se as fontes de osíxeno son cloratos, percloratos, dicromatos, etc.; estes compostos con alto poder oxidante poden provocar tamén queimaduras químicas.

Ver tamén:

Ligazóns externas