Estado de oxidación: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
traio un pouco de es:Estado de oxidación |
m bot Engadido: uk:Ступінь окиснення |
||
Liña 5: | Liña 5: | ||
[[Categoría:Química]] |
[[Categoría:Química]] |
||
[[af:Oksidasietoestand]] |
[[af:Oksidasietoestand]] |
||
Liña 16: | Liña 15: | ||
[[de:Oxidationszahl]] |
[[de:Oxidationszahl]] |
||
[[en:Oxidation number]] |
[[en:Oxidation number]] |
||
⚫ | |||
[[eo:Oksidiĝa nombro]] |
[[eo:Oksidiĝa nombro]] |
||
⚫ | |||
[[et:Oksüdatsiooniaste]] |
[[et:Oksüdatsiooniaste]] |
||
[[eu:Oxidazio-egoera]] |
[[eu:Oxidazio-egoera]] |
||
Liña 48: | Liña 47: | ||
[[sv:Oxidationstal]] |
[[sv:Oxidationstal]] |
||
[[th:สถานะออกซิเดชัน]] |
[[th:สถานะออกซิเดชัน]] |
||
[[uk:Ступінь окиснення]] |
|||
[[ur:تکسیدی عدد]] |
[[ur:تکسیدی عدد]] |
||
[[uz:Oksidlanish darajasi]] |
[[uz:Oksidlanish darajasi]] |
Revisión como estaba o 1 de xuño de 2010 ás 08:02
Este artigo sobre química é, polo de agora, só un bosquexo. Traballa nel para axudar a contribuír a que a Galipedia mellore e medre.
Existen igualmente outros artigos relacionados con este tema nos que tamén podes contribuír. |
Na química, o estado de oxidación dun elemento, que forma parte dun composto, considerase coma a carga aparente coa que o elemento está funcionando nese compuesto. Os estados de oxidación poden ser positivos, negativos, cero, enteiros e fraccionarios.
O átomo tende a obedecer a regra do octeto para así ter unha configuración electrónica similar á dos gases nobres, moi estables electronicamente. Esta regra sostén que un átomo achégase a ter oito electróns no seu nivel de enerxía máis externo.