Estado de oxidación: Diferenzas entre revisións

Na Galipedia, a Wikipedia en galego.
Contido eliminado Contido engadido
Banjo (conversa | contribucións)
traio un pouco de es:Estado de oxidación
 
SieBot (conversa | contribucións)
Liña 5: Liña 5:


[[Categoría:Química]]
[[Categoría:Química]]



[[af:Oksidasietoestand]]
[[af:Oksidasietoestand]]
Liña 16: Liña 15:
[[de:Oxidationszahl]]
[[de:Oxidationszahl]]
[[en:Oxidation number]]
[[en:Oxidation number]]
[[es:Estado de oxidación]]
[[eo:Oksidiĝa nombro]]
[[eo:Oksidiĝa nombro]]
[[es:Estado de oxidación]]
[[et:Oksüdatsiooniaste]]
[[et:Oksüdatsiooniaste]]
[[eu:Oxidazio-egoera]]
[[eu:Oxidazio-egoera]]
Liña 48: Liña 47:
[[sv:Oxidationstal]]
[[sv:Oxidationstal]]
[[th:สถานะออกซิเดชัน]]
[[th:สถานะออกซิเดชัน]]
[[uk:Ступінь окиснення]]
[[ur:تکسیدی عدد]]
[[ur:تکسیدی عدد]]
[[uz:Oksidlanish darajasi]]
[[uz:Oksidlanish darajasi]]

Revisión como estaba o 1 de xuño de 2010 ás 08:02


Este artigo tan só é un bosquexo
 Este artigo sobre química é, polo de agora, só un bosquexo. Traballa nel para axudar a contribuír a que a Galipedia mellore e medre.
 Existen igualmente outros artigos relacionados con este tema nos que tamén podes contribuír.

Na química, o estado de oxidación dun elemento, que forma parte dun composto, considerase coma a carga aparente coa que o elemento está funcionando nese compuesto. Os estados de oxidación poden ser positivos, negativos, cero, enteiros e fraccionarios.

O átomo tende a obedecer a regra do octeto para así ter unha configuración electrónica similar á dos gases nobres, moi estables electronicamente. Esta regra sostén que un átomo achégase a ter oito electróns no seu nivel de enerxía máis externo.