Reacción exotérmica: Diferenzas entre revisións
Sen resumo de edición |
Sen resumo de edición |
||
| Liña 7: | Liña 7: | ||
Dende o punto de vista termodinámico, unha reacción exotérmica é aquela que transcorre con diminución de [[entalpía]], aquela na que ΔH<0, é dicir, aquela reacción |
Dende o punto de vista termodinámico, unha reacción exotérmica é aquela que transcorre con diminución de [[entalpía]], aquela na que ΔH<0, é dicir. É dicir, aquela reacción na que debido o desprendemento de enerxía o contido enerxético dos produtos é menor que a dos reactivos. |
||
:<math>\Delta H = H_{productos} - H_{reactivos} \,\!</math> |
:<math>\Delta H = H_{productos} - H_{reactivos} \,\!</math> |
||
| Liña 13: | Liña 13: | ||
onde H<sub>productos</sub> menor que H<sub>reactivos</sub> |
onde H<sub>productos</sub> menor que H<sub>reactivos</sub> |
||
A ecuación termoquímica do exemplo que segue indícanos que cando un mol de carbono (12 gramos), reaccionan cun mol de osíxeno (22,4 Litros de gas, medidos en condicións normais de presión e temperatura), formándose un mol de dióxido de carbono (22,4 L de gas medidos en condicións normais) desprendese unha calor de 393500 J. O feito de ser calor desprendida indícase co signo menos; ΔH<0 |
A ecuación termoquímica do exemplo que segue indícanos que cando un [[mol]] de carbono (sólido, 12 gramos), reaccionan cun mol de osíxeno (22,4 Litros de gas, medidos en [[condicións normais]] de presión e temperatura), formándose un mol de dióxido de carbono (22,4 L de gas medidos en condicións normais) desprendese unha calor de 393500 J. O feito de ser calor desprendida indícase co signo menos; ΔH<0 |
||
C (s) + O<sub>2</sub> (g) → CO<sub>2</sub> (g) ; ΔH= -393,5 kJ/mol |
C (s) + O<sub>2</sub> (g) → CO<sub>2</sub> (g) ; ΔH= -393,5 kJ/mol |
||
Revisión como estaba o 21 de xuño de 2006 ás 11:31
Denomínase reacción exotérmica a calquera reacción química na que ten lugar un desprendemento de calor. A reacción contraria denomínase endotérmica.
Cando o desprendemento de calor e moi elevado os productos da reacción poden chegar a temperaturas moi altas e acadar a incandescencia formandose chamas (lume).
Un exemplo de reacción exotérmica é a combustión.
Dende o punto de vista termodinámico, unha reacción exotérmica é aquela que transcorre con diminución de entalpía, aquela na que ΔH<0, é dicir. É dicir, aquela reacción na que debido o desprendemento de enerxía o contido enerxético dos produtos é menor que a dos reactivos.
onde Hproductos menor que Hreactivos
A ecuación termoquímica do exemplo que segue indícanos que cando un mol de carbono (sólido, 12 gramos), reaccionan cun mol de osíxeno (22,4 Litros de gas, medidos en condicións normais de presión e temperatura), formándose un mol de dióxido de carbono (22,4 L de gas medidos en condicións normais) desprendese unha calor de 393500 J. O feito de ser calor desprendida indícase co signo menos; ΔH<0
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ; ΔH= -393,5 kJ/mol