Reacción exotérmica: Diferenzas entre revisións
Sen resumo de edición |
Sen resumo de edición |
||
| Liña 1: | Liña 1: | ||
Denomínase '''reacción exotérmica''' a calquera [[reacción]] química na que ten lugar un desprendemento de [[calor]]. |
Denomínase '''reacción exotérmica''' a calquera [[reacción]] química na que ten lugar un desprendemento de [[calor]]. |
||
Cando o desprendemento de calor e moi elevado os productos da reacción poden chegar temperaturas moi altas e acadar a [[incandescencia]] formandose [[chamas]] (lume). |
A reacción contraria denomínase [[endotérmica]]. |
||
Cando o desprendemento de calor e moi elevado os productos da reacción poden chegar a temperaturas moi altas e acadar a [[incandescencia]] formandose [[chamas]] (lume). |
|||
Un exemplo de reacción exotérmica é a [[combustión]]. |
Un exemplo de reacción exotérmica é a [[combustión]]. |
||
A reacción contraria denomínase [[endotérmica]]. |
|||
Dende o punto de vista termodinámico, unha reacción exotérmica é aquela que transcorre con diminución de [[entalpía]], aquela na que ΔH<0, é dicir, aquela reacción onde a entalpía dos produtos é menor que a dos reactivos. |
Dende o punto de vista termodinámico, unha reacción exotérmica é aquela que transcorre con diminución de [[entalpía]], aquela na que ΔH<0, é dicir, aquela reacción onde a entalpía dos produtos é menor que a dos reactivos. |
||
:<math>\Delta H = H_{productos} - H_{reactivos} \,\!</math> |
:<math>\Delta H = H_{productos} - H_{reactivos} \,\!</math> |
||
| Liña 12: | Liña 13: | ||
onde H<sub>productos</sub> menor que H<sub>reactivos</sub> |
onde H<sub>productos</sub> menor que H<sub>reactivos</sub> |
||
A ecuación termoquímica do exemplo que segue indícanos que cando un mol de carbono (12 gramos), reaccionan cun mol de osíxeno (22,4 Litros de gas, medidos en condicións normais de presión e temperatura), formándose un mol de dióxido de carbono (22,4 L de gas medidos en condicións normais) desprendese unha calor de 393500 J. O feito de ser calor desprendida indícase co signo menos; ΔH<0 |
|||
C (s) + O<sub>2</sub> (g) → CO<sub>2</sub> (g) ; ΔH= -393,5 kJ/mol |
C (s) + O<sub>2</sub> (g) → CO<sub>2</sub> (g) ; ΔH= -393,5 kJ/mol |
||
Revisión como estaba o 21 de xuño de 2006 ás 11:02
Denomínase reacción exotérmica a calquera reacción química na que ten lugar un desprendemento de calor. A reacción contraria denomínase endotérmica.
Cando o desprendemento de calor e moi elevado os productos da reacción poden chegar a temperaturas moi altas e acadar a incandescencia formandose chamas (lume).
Un exemplo de reacción exotérmica é a combustión.
Dende o punto de vista termodinámico, unha reacción exotérmica é aquela que transcorre con diminución de entalpía, aquela na que ΔH<0, é dicir, aquela reacción onde a entalpía dos produtos é menor que a dos reactivos.
onde Hproductos menor que Hreactivos
A ecuación termoquímica do exemplo que segue indícanos que cando un mol de carbono (12 gramos), reaccionan cun mol de osíxeno (22,4 Litros de gas, medidos en condicións normais de presión e temperatura), formándose un mol de dióxido de carbono (22,4 L de gas medidos en condicións normais) desprendese unha calor de 393500 J. O feito de ser calor desprendida indícase co signo menos; ΔH<0
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ; ΔH= -393,5 kJ/mol