Reacción exotérmica: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
Sen resumo de edición |
Sen resumo de edición |
||
| Liña 5: | Liña 5: | ||
A reacción contraria denomínase [[endotérmica]]. |
A reacción contraria denomínase [[endotérmica]]. |
||
Dende o punto de vista termodinámico, unha reacción exotérmica é aquela que transcorre con diminución de [[entalpía]], |
Dende o punto de vista termodinámico, unha reacción exotérmica é aquela que transcorre con diminución de [[entalpía]], aquela na que ΔH<0, é dicir, aquela reacción onde a entalpía dos produtos é menor que a dos reactivos. |
||
:<math>\Delta H = H_{productos} - H_{reactivos} \,\!</math> |
|||
onde H<sub>productos</sub> menor que H<sub>reactivos</sub> |
|||
C (s) + O<sub>2</sub> (g) → CO<sub>2</sub> (g) ; ΔH= -393,5 kJ/mol |
|||
Revisión como estaba o 21 de xuño de 2006 ás 09:51
Denomínase reacción exotérmica a calquera reacción química na que ten lugar un desprendemento de calor. Cando o desprendemento de calor e moi elevado os productos da reacción poden chegar temperaturas moi altas e acadar a incandescencia formandose chamas (lume).
Un exemplo de reacción exotérmica é a combustión. A reacción contraria denomínase endotérmica.
Dende o punto de vista termodinámico, unha reacción exotérmica é aquela que transcorre con diminución de entalpía, aquela na que ΔH<0, é dicir, aquela reacción onde a entalpía dos produtos é menor que a dos reactivos.
onde Hproductos menor que Hreactivos
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ; ΔH= -393,5 kJ/mol