Leis ponderais: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
m Desambiguação assistida por bot: Osíxeno - Mudado(s) link(s) para Osíxeno (elemento) |
ortografía |
||
| Liña 1: | Liña 1: | ||
As '''leis ponderais''' son o resultado dunha serie de [[experimento]]s levados a cabo por unha serie de [[científico]]s a finais do [[século XVIII]] e principios do [[Século XIX|XIX]]. Estas leis reciben o nome de ''leis ponderais'' debido a que a propiedade da materia que se medía era o ''[[peso]]''; é dicir, medíase o peso dos [[reactivo]]s e os |
As '''leis ponderais''' son o resultado dunha serie de [[experimento]]s levados a cabo por unha serie de [[científico]]s a finais do [[século XVIII]] e principios do [[Século XIX|XIX]]. Estas leis reciben o nome de ''leis ponderais'' debido a que a propiedade da materia que se medía era o ''[[peso]]''; é dicir, medíase o peso dos [[reactivo]]s e os produtos dunha [[reacción química]]. |
||
=='''Lei da conservación da masa'''== |
=='''Lei da conservación da masa'''== |
||
| Liña 6: | Liña 6: | ||
Esta primeira lei, enunciada por [[Antoine de Lavoisier]] no [[1789]], limítase a establecer que |
Esta primeira lei, enunciada por [[Antoine de Lavoisier]] no [[1789]], limítase a establecer que |
||
{{Cita|en toda reacción química a suma das masas dos [[reactivo]]s é igual á suma das masas dos [[ |
{{Cita|en toda reacción química a suma das masas dos [[reactivo]]s é igual á suma das masas dos [[produto]]s.}} |
||
=='''Lei das proporcións definidas'''== |
=='''Lei das proporcións definidas'''== |
||
| Liña 14: | Liña 14: | ||
{{Cita|cando dous ou máis elementos químicos se combinan entre si para formar un determinado composto, fano sempre nunha proporción ponderal fixa, independentemente de como se obteña dito composto.}} |
{{Cita|cando dous ou máis elementos químicos se combinan entre si para formar un determinado composto, fano sempre nunha proporción ponderal fixa, independentemente de como se obteña dito composto.}} |
||
Por exemplo, o [[xofre]] e mailo [[azucre]] son dous elementos constituíntes do composto denominado [[ácido sulfúrico]], e cúmprese que, independentemente do método de |
Por exemplo, o [[xofre]] e mailo [[azucre]] son dous elementos constituíntes do composto denominado [[ácido sulfúrico]], e cúmprese que, independentemente do método de obtención de dito ácido, por cada [[gramo]] de azucre hai sempre dous gramos de osíxeno (falamos de [[Composto puro|compostos puros]]). |
||
=='''Lei das proporcións múltiples'''== |
=='''Lei das proporcións múltiples'''== |
||
Esta terceira lei, menos coñecida, que foi enunciada por [[Dalton]] antes de |
Esta terceira lei, menos coñecida, que foi enunciada por [[Dalton]] antes de propor a súa teoría atómica, establece que |
||
{{Cita|cando dous elementos reaccionan entre si para dar lugar a máis dun composto, as diferentes cantidades dun deles que reaccionan cunha cantidade fixa do outro, fano nunha relación de números enteiros e sinxelos.}} |
{{Cita|cando dous elementos reaccionan entre si para dar lugar a máis dun composto, as diferentes cantidades dun deles que reaccionan cunha cantidade fixa do outro, fano nunha relación de números enteiros e sinxelos.}} |
||
Por exemplo, cando se combinan [[carbono]] e máis [[Osíxeno (elemento)|osíxeno]] para dar dous óxidos distintos. Nun caso, a formación de CO, 20 gramos de osíxeno |
Por exemplo, cando se combinan [[carbono]] e máis [[Osíxeno (elemento)|osíxeno]] para dar dous óxidos distintos. Nun caso, a formación de CO, 20 gramos de osíxeno requiren 15 gramos de carbono; noutro, a formación de CO2, é necesaria dobre masa de osíxeno para a mesma masa de carbono, 15 gramos. A relación entre as masas de osíxeno é un número sinxelo: 2. |
||
==Véxase tamén== |
==Véxase tamén== |
||
| Liña 28: | Liña 28: | ||
===Outros artigos=== |
===Outros artigos=== |
||
* [[Teoría atómica de Dalton]] |
* [[Teoría atómica de Dalton]]. |
||
[[es:Leyes estequiométricas]] |
[[es:Leyes estequiométricas]] |
||
Revisión como estaba o 21 de xullo de 2009 ás 23:40
As leis ponderais son o resultado dunha serie de experimentos levados a cabo por unha serie de científicos a finais do século XVIII e principios do XIX. Estas leis reciben o nome de leis ponderais debido a que a propiedade da materia que se medía era o peso; é dicir, medíase o peso dos reactivos e os produtos dunha reacción química.
Lei da conservación da masa
- Artigo principal: Lei da conservación da masa.
Esta primeira lei, enunciada por Antoine de Lavoisier no 1789, limítase a establecer que
Lei das proporcións definidas
Esta segunda lei, establecida por J. L. Proust no 1799 di que
cando dous ou máis elementos químicos se combinan entre si para formar un determinado composto, fano sempre nunha proporción ponderal fixa, independentemente de como se obteña dito composto.
Por exemplo, o xofre e mailo azucre son dous elementos constituíntes do composto denominado ácido sulfúrico, e cúmprese que, independentemente do método de obtención de dito ácido, por cada gramo de azucre hai sempre dous gramos de osíxeno (falamos de compostos puros).
Lei das proporcións múltiples
Esta terceira lei, menos coñecida, que foi enunciada por Dalton antes de propor a súa teoría atómica, establece que
cando dous elementos reaccionan entre si para dar lugar a máis dun composto, as diferentes cantidades dun deles que reaccionan cunha cantidade fixa do outro, fano nunha relación de números enteiros e sinxelos.
Por exemplo, cando se combinan carbono e máis osíxeno para dar dous óxidos distintos. Nun caso, a formación de CO, 20 gramos de osíxeno requiren 15 gramos de carbono; noutro, a formación de CO2, é necesaria dobre masa de osíxeno para a mesma masa de carbono, 15 gramos. A relación entre as masas de osíxeno é un número sinxelo: 2.