Ecuación de Nernst

Ecuación de Nernst
Instancia de lei física  Epónimo Walther Hermann Nernst
Fórmula $E_{\mathrm {cell} }=E_{\mathrm {cell} }^{\ominus }-{\frac {RT}{zF}}\ln Q_{\mathrm {r} }$ $F$ (𝐹) $T$ (temperatura absoluta) $R$ (constante universal dos gases perfeitos (pt) )
Fontes e ligazóns Freebase /m/0k208 OpenAlex C184501600  Descrito pola fonte Enciclopedia soviética armenia, volume 8  Páxina(s): 237
Wikidata

En electroquímica a Ecuación de Nernst expresa a diferenza de potencial reversible dun eléctrodo en relación ó potencial estándar de eléctrodo dun par de eléctrodos determinados

$E=E^{0}+{\frac {RT}{nF}}\ln {\frac {a_{\mbox{ox}}}{a_{\mbox{red}}}}$

Onde:

• R é a constante universal dos gases, igual a J K⁻¹ mol⁻¹
• T é a temperatura absoluta
• a é a actividade química
• F é a constante die Faraday, igual a 9.6485309*10^4 C mol⁻¹
• n é o número de electróns transferidos na semirreacción
• [red] é a concentración de axente oxidante
• [ox] é a concentración de redutores

Véxase tamén

Outros artigos

• Potencial de eléctrodo
• Walther Hermann Nernst

---

Este artigo sobre física é, polo de agora, só un bosquexo. Traballa nel para axudar a contribuír a que a Galipedia mellore e medre.  Existen igualmente outros artigos relacionados con este tema nos que tamén podes contribuír.

---